K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 3 2017

chịu

14 tháng 11 2017

Em kiểm tra lại đề nhé. Dữ kiện mất mát 5% hơi mẫu thuẫn. Vì hiệu suất có là 60% nên lượng mất mát đã là 40% rồi

2 tháng 3 2023

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(LT\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(LT\right)}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mà: H% = 80%

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{0,2}{80\%}=0,25\left(mol\right)\\n_{HCl\left(TT\right)}=\dfrac{0,6}{80\%}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)

mHCl = 0,75.36,5 = 27,375 (g)

2 tháng 3 2023

e cảm ơn ạ

10 tháng 3 2017

\(PTHH: H_2 + Cl_2 ---> 2HCl \)

\(nH2 = \dfrac{10}{22,4}=\dfrac{25}{56} (mol)\)

\(nCl2 = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)

So sánh: \(\dfrac{nH2}{1} > \dfrac{nCl2}{1}\)

=> Chọn \(nCl2 \) để tính

Theo PTHH: \(nHCl = 2.nCl = 2.0,3 = 0,6(mol)\)

\(=> mHCl \)(lí thuyết) \( = 0,6.36,5 = 21,9 (mol)\)

Vì H = 60%

\(=> mHCl \)thực tế = \(\dfrac{21,9.60}{100} = 13,14 (g)\)

Vì mất mát 5%

=> mHCl = 13,14 - \(\frac{13,14.5}{100}\) = 12,483 (g)

1 tháng 3 2017

\(H_2+Cl_2\left(0,18\right)\rightarrow2HCl\left(0,36\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{10}{22,4}\approx0,446\left(mol\right)\)

\(n_{Cl_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\frac{n_{H_2}}{1}=0,446>\frac{n_{Cl_2}}{1}=0,3\) nên ta tính HCl theo Cl2

Số mol Cl2 tham gia phản ứng là: \(0,3.60\%=0,18\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,36.36,5=13,14\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl\left(conlai\right)}=13,14.\left(100\%-5\%\right)=12,483\left(g\right)\)

3 tháng 3 2023

Câu 2: 

\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

               0,6<------------------------------------0,3

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,6.158=94,8\left(g\right)\)

Câu 3: 

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

             0,2<-----------------------0,2

=> mZn = 0,2.65 = 13 (g)

Câu 4:

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

           0,4------------------------->0,4

             \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

              0,4<---0,4

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,4.80=32\left(g\right)\)

20 tháng 4 2023

Mày học lớp 8a hay 8b trường nyis mằn

18 tháng 3 2021

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,75}{3}\), ta được H2 dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(LT\right)}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

Mà: H% = 80%

\(\Rightarrow n_{Fe\left(TT\right)}=0,4.80\%=0,32\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,32.22,4=7,168\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

25 tháng 4 2021

nH2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol) 

Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2

0.3.......0.3.............0.3........0.3

mMg = 0.3 * 24 = 7.2 (g) 

mH2SO4 = 0.3 * 98 = 29.4 (g) 

mddH2SO4  = 29.4 * 100 / 19.6 = 150 (g) 

mMgSO4 = 0.3 * 120 = 36 (g) 

25 tháng 4 2021

Cái này đâu là câu a, câu b và câu c?

 

6 tháng 9 2021

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mol:    0,15     0,3

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ H2 pứ hết,Fe dư

\(V_{H_2}=3,36\left(l\right)\) (đề cho)

b, ko tính đc k/lg dd ,chỉ tính đc thể tích dd

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

18 tháng 5 2022

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,2`                         `0,2`     `0,2`       `(mol)`

`n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,2.127=25,4(g)`

`b)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)n_[O_2]=[4,48]/[22,4]=0,2(mol)`

 `2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2 O`

 `0,2`      `0,1`           `0,2`                 `(mol)`

Ta có:`[0,2]/2 < [0,2]/1`

    `=>O_2` dư

`=>m_[H_2 O]=0,2.18=3,6(g)`

18 tháng 5 2022

Bạn giải thích lại chỗ câu  C cho mình với ạ