K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 7 2021

Coi V = 22,4(lít)

Thí nghiệm 1 : $Al$ dư

$n_{H_2} = 1(mol)$

Gọi $n_{Na} = a(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2} = 0,5a + 1,5a = 1 \Rightarrow a = 0,5(mol)$
Thí nghiệm 2 : $Al$ hết

Gọi $n_{Al} = b(mol)$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} + \dfrac{3}{2}n_{Al}$

$\Rightarrow \dfrac{1}{2}.0,5 + \dfrac{3}{2}b = 1,75$
$\Rightarrow b = 1(mol)$
Ta có :
$\%m_{Na} = \dfrac{0,5.23}{0,5.23 + 1.27}.100\% = 29,87\%$
Đáp án D

12 tháng 7 2021

yeahh boyy

5 tháng 9 2019

Đáp án C

Gọi số mol của Na và Al trong hỗn hợp X lần lượt là x và y mol

Vì tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ số mol => coi như thí nghiệm 1 thu được a mol khí và thí nghiệm 2 thu được 1,75a mol

Cho hỗn hợp X vào nước, Na phản ứng hết tạo NaOH và Al phản ứng với NaOH và còn dư => tính số mol theo NaOH

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư => Na phản ứng hết với H2O và Al phản ứng hết với NaOH

Ta thấy 1,75 lít > 1 lít 

Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al, còn phần sau là mới tác dụng hết 

Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2 

x ---- ------ --------> x -----> x/2 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 

x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2 

=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5 

Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol 

Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2 

1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol 

% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%

=> %Na = 29,87%

4 tháng 8 2021

xem chùa haha

11 tháng 12 2020

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

   \(Cu+HCl\rightarrow\)(không phản ứng)

11 tháng 12 2020

    2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

 0,3/3*2                         (6,72/22,4)

=> mAl = 0,2 *27 =5,4g; mCu = 11,8 - 5,4 = 6,4g

20 tháng 3 2019

Đáp án B

Phần chất rắn chưa tan là Al còn dư

Gọi n K  = x mol

Cho hỗn hợp X vào nước, K phản ứng hết tạo KOH và Al phản ứng với KOH và còn dư => tính số mol theo KOH

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH dư => K phản ứng hết với H 2 O  và Al phản ứng hết với KOH

1. Cho 5.1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng tăng lên 4.6 gam. Xác định số mol HCl tham gia phản ứng.2. Hòa tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 17.92 lít khí H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13.44 lít khí H2 (đktc). Giá trị của a = ?.3. Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí...
Đọc tiếp

1. Cho 5.1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng tăng lên 4.6 gam. Xác định số mol HCl tham gia phản ứng.

2. Hòa tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 17.92 lít khí H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13.44 lít khí H2 (đktc). Giá trị của a = ?.

3. Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí nghiệm : 
  *Thí nghiệm 1 : Cho m gam X vào nước dư thu được 1.344 lít H2 (đktc).  
  *Thí nghiệm 2 : Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 20.832 lít khí H2 (đktc).
Tìm giá trị của m.

4. X là hỗn hợp Ba và Al. Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu được 8.96 lít H2 (đktc). Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu được 12.32 lít khí H2 (đktc). Xác định giá trị của m.

0
1. Cho 5.1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng tăng lên 4.6 gam. Xác định số mol HCl tham gia phản ứng.2. Hòa tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 17.92 lít khí H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13.44 lít khí H2 (đktc). Giá trị của a = ?.3. Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí...
Đọc tiếp

1. Cho 5.1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng tăng lên 4.6 gam. Xác định số mol HCl tham gia phản ứng.

2. Hòa tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 17.92 lít khí H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13.44 lít khí H2 (đktc). Giá trị của a = ?.

3. Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí nghiệm : 
  *Thí nghiệm 1 : Cho m gam X vào nước dư thu được 1.344 lít H2 (đktc).  
  *Thí nghiệm 2 : Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 20.832 lít khí H2 (đktc).
Tìm giá trị của m.

4. X là hỗn hợp Ba và Al. Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu được 8.96 lít H2 (đktc). Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thì thu được 12.32 lít khí H2 (đktc). Xác định giá trị của m.

0
25 tháng 2 2018

- Phần 1 tác dụng với Br2: nBr2 = 16:160 = 0,1 mol

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

0,05 ←  0,1             (mol)

- Đặt số mol khí mỗi phần như sau:

 

+ Số mol hỗn hợp khí X là: nX = 11,2:22,4 = 0,5 mol

Ta có: n khí P1 + n khí P2 = nX => 0,05 + x + 0,05k + kx = 0,5 <=> (x + 0,05)k = 0,45 - x

=>

+ Đốt cháy phần 2:

C2H2 + 2,5O2 → t ∘  2CO2 + H2O

0,05k                     0,1k→ 0,05k (mol)

CH4 + 2O2  → t ∘  CO2 + 2H2O

kx                       kx →  2kx   (mol)

Sản phẩm cháy gồm

 

 dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư:

 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O

k(x+0,1)             k(x+0,1)            (mol)

Khối lượng dung dịch giảm: m dd giảm = mBaCO3 – mCO2 – mH2O

=> 197k(x+0,1) – 44k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> 153k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> k(117x+14,4) = 69,525

  

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

0,2                                    0,2    (mol)

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4

0,1                                         0,1  (mol)

Giá trị của m là: m = mCaC2 + mAl4C3 = 0,2.64 + 0,1.144 = 27,2 gam

Phần trăm thể tích các khí trong X là:

 tác dụng với AgNO3 trong NH3 dư:

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag2C2↓ + 2NH4NO3

0,15                                0,15     (mol)

Khối lượng kết tủa thu được là: mAg2C2 = 0,15.240 = 36 gam

20 tháng 7 2019

Đặt : nNa = x (mol) , nAl = y (mol)

Nhận xét cả 2 thí nghiệm :

TN1 : m (gam) X tác dụng với nước dư được V lít khí

TN2 : cũng với m (gam) X đó tác dụng với dung dịch NaOH dư thì được 1,75V lít khí

chắc chắn ở tn2 Al sẽ hết vì NaOH dư

=> Thể tích khí bay ra ở tn1 nhỏ hơn tn2 là do ở tn1 Al dư

* TN1

Na + H2O → NaOH + \(\frac{1}{2}\)H2

(mol) x.............................x...................0,5x (mol)

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + \(\frac{3}{2}\)H2

(mol) x ..............x.........................................................1,5x

nAl (dư) = y - x (mol) , NaOH hết

Ta có : (0,5x + 1,5x) * 22,4 = V

=> x = \(\frac{5}{224}V\) (mol)

TN2 :

Na + H2O → NaOH + 1/2 H2

(mol) x...............................x.................0,5x

H2O + NaOH + Al → NaAlO2 + 3/2 H2

(mol) y ..............y....................................1,5y

Ta có : ( 0,5x + 1,5y) * 22,4 = 1,75V

=> 11,2 * \(\frac{5}{224}\)V + 33,6y = 1,75V

<=> y = \(\frac{5}{112}V\) (mol)

Vậy : %mNa = \(\frac{\frac{5}{224}\cdot V\cdot23}{\frac{5}{224}\cdot V\cdot23+\frac{5}{112}\cdot V\cdot27}\cdot100\%\) ~ 29,87 (%)

20 tháng 7 2019

Giả sử :

V = 22.4 l

Vì : V2 > V1 => ở TN1 : Al dư

Đặt :

nNa (bđ) = x mol

nAl(bđ) = y mol

TN1:

Na + H2O --> NaOH + 1/2H2

x____________x______0.5x

NaOH + Al + H2O --> NaAlO2 + 3/2H2

x_______x____________________1.5x

nH2 = 2x = 1

=> x = 0.5

TN2:

nH2(do Al sinh ra ) = 1.75- 0.5/2 = 1.5 mol

NaOH + Al + H2O --> NaAlO2 + 3/2H2

_______1_____________________1.5

mAl= 27 g

mNa = 11.5 g

%Na = 11.5/ ( 27+ 11.5 ) *100% = 29.87%