![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bài 4:
nH2SO4=0,4.0,25= 0,1(mol)
=> mH2SO4=98.0,1=9,8(g)
Bài 5:
nHCl=73/36,5=2(mol)
=> VddHCl=2/2=1(l)
Bài 6:
a) mNaCl(dd 20%)=90.20%=18(g)
Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl mới sau khi pha thêm 30 gam H2O:
\(C\%ddNaCl\left(mới1\right)=\dfrac{18}{90+30}.100=15\%\)
b) Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl mới sau khi cô đặc còn 60 gam:
\(C\%ddNaCl\left(mới2\right)=\dfrac{18}{60}.100=30\%\)
Chúc em học tốt!
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Câu 2:
a)
- Hòa tan hh vào dd HCl dư, cho Mg tác dụng với dd thu được (gồm CuCl2, FeCl2, FeCl3, lọc lấy kết tủa (gồm Cu, Fe). Hòa tan kết tủa vào dd HCl dư, phần rắn không tan là Cu
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(2FeCl_3+Mg\rightarrow2FeCl_2+MgCl_2\)
\(CuCl_2+Mg\rightarrow MgCl_2+Cu\downarrow\)
\(FeCl_2+Mg\rightarrow MgCl_2+Fe\downarrow\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b)
Do tổng số hạt của X2O là 92 hạt
=> 4pX + 2nX + 2pO + nO = 92 (1)
Do số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt
=> 4pX + 2pO - 2nX - nO = 28 (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+p_O=30\Rightarrow p_X=\dfrac{30-8}{2}=11\\2n_X+n_O=32\end{matrix}\right.\)
=> X là Na
Vậy CTHH của hợp chất là Na2O
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)
b: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0.1\cdot3=0.3\left(mol\right)\)
\(v_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(lít\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(a,n_{P_2O_5}=\dfrac{8,52}{142}=0,06(mol)\\ b,n_{CaCO_3}=\dfrac{150}{100}=1,5(mol)\\ c,n_{Cu}=\dfrac{9.10^{-20}}{6.10^{-23}}=1500(mol)\\ d,n_{Na_2O}=\dfrac{15.10^{-22}}{6.10^{-23}}=25(mol)\\ e,n_{CO_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3(mol)\\ f,n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)\)
\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{7,3}{10\%}=73\left(g\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1
\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ m_{dd}=73+6,5-0,1.2=79,3\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136.0,1}{79,3}=17,15\%\)