Biết rằng 300 ml dung dịch HCl 1M đủ để hòa tan 5,1g oxit của kim loại R hóa trị III. Xác định kim loại R.

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

DN

Đức Nguyễn

11 tháng 3 2020

Biết rằng 300 ml dung dịch HCl 1M đủ để hòa tan 5,1g oxit của kim loại R hóa trị III. Xác định kim loại R.

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

11 tháng 3 2020

https://i.imgur.com/v1S1Xuo.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NH

Nguyen Ha

21 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 8g oxit bazơ của kim loại hóa trị III cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5 M xác định công thức oxit gọi tên

#Hóa học lớp 9

1

MH

Minh Hiếu

21 tháng 10 2021

Gọi hóa trị của kim loại M là x

PTHH: M₂O_x+ 2xHCl ===> 2MCl_x+ xH₂

Số mol HCl: n_HCl= 1,5 x 0,2 = 0,3 (mol)

Theo PTHH, n_M2Ox = $\frac{0, 3}{2 x} = \frac{0, 15}{x} (m o l)$

⇒ M_M2Ox= $8 \div \frac{0, 15}{x} = \frac{160 x}{3} (\frac{g}{m o l})$

$\Leftrightarrow 2 M_{M} + 16 x = \frac{160 x}{3}$

$\Leftrightarrow 2 M_{M} = \frac{160 x}{3} - 16 x = \frac{112 x}{3}$

$\Leftrightarrow M_{M} = \frac{56 x}{3} (\frac{g}{m o l})$

Vì M là kim loại nên x nhận các giá trị 1, 2,3

+) x = 1 ⇒ M_M= $\frac{56}{3} (l o ại)$

+) x = 2 ⇒ M_M= $\frac{112}{3} (l o ại)$

+) x = 3 ⇒ M_M= 56 (nhận)

⇒ M là Fe

⇒ Công thức oxit: Fe₂O₃

V

vuhaphuong

15 tháng 12 2016

cho m(g) kim loại R ( hóa trị 1 ) tác dụng với clo dư , sau phản ứng thu được 13,6g muối . mặt khác để hòa tan m (g) kim loại R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M a, viết PTHH b, xác định kim loại R

#Hóa học lớp 9

1

V

vuhaphuong

15 tháng 12 2016

giúp với ạ

ND

Nguyễn Đức Hoàn

29 tháng 11 2023

Hòa tan 16g oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 384g dd H₂SO₄ vừa đủ. Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10%. Xác định tên R

#Hóa học lớp 9

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

29 tháng 11 2023

R(III) => CTTQ oxit tạo từ R: R₂O₃

\(R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ m_{ddsau}=16+384=400\left(g\right)\\ m_{muối}=10\%.400=40\left(g\right)\\ Ta.có:\dfrac{16}{2M_R+48}=\dfrac{40}{2M_R+288}\\ \Leftrightarrow80M_R-32M_R=16.288-40.48\\ \Leftrightarrow48M_R=2688\\ \Leftrightarrow M_R=\dfrac{2688}{48}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy R(III) cần tìm là sắt (Fe=56)

乇尺尺のﾚ

29 tháng 11 2023

\(n_{R_2O_3}=\dfrac{16}{2R+48}mol\\ n_{R_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\left(384+16\right).10}{100\cdot\left(2R+288\right)}=\dfrac{4000}{200R+28800}mol\\ R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{R_2O_3}=n_{R_2\left(SO_4\right)_3}\\ \Leftrightarrow\dfrac{16}{2R+48}=\dfrac{4000}{200R+28800}\\ \Leftrightarrow R=56\)

Vậy kl R là sắt(Fe)

HT

Hoàng Thần

13 tháng 12 2017

Biết rằng 300ml dung dịch HCl 1M vừa đủ hoà tan hết 5,1g một oxit của kim loại M chưa rõ hoá trị.Hãy xác định công thức oxit đó

#Hóa học lớp 9

1

PT

Phạm Thị Hoa

13 tháng 12 2017

Hỏi đáp Hóa học

QL

quangg lam

8 tháng 8 2021

Lấy 6,4gam oxit của một kim loại hóa trị (III) cần dùng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M để hòa tan.a. Viết phương trình hóa học xảy ra.b. Xác định công thức hóa học của oxit.c. Lấy dung dịch thu được ở trên, đem đun nhẹ cho bay hơi thì thu được 15,88gam muối tinh thể ngậm nước. Xác định công thức của muối tinh...

#Hóa học lớp 9

3

TP

Thảo Phương

CTVVIP

8 tháng 8 2021

a) Gọi CTHH của oxit là X₂O₃

X₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2XCl₃ + 3H₂O

n_HCl=0,24.1=0,24(mol)

Theo PTHH ta có:

n_X2O3= $\frac{1}{6}$ n_HCl=0,04(mol)

M_X2O3= $\frac{6, 4}{0, 04} = 160$

=>M_X= $\frac{160 - 48}{2} = 56$

Vậy X là Fe,CTHH của oxit là Fe₂O₃

QL

quangg lam

8 tháng 8 2021

hilu

GB

gấu béo

23 tháng 12 2021

Hòa tan 0,54g một kim loại R ( có hóa trị III ) bằng 50 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí ( ở đktc )

a) Xác định kim loại R

b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

23 tháng 12 2021

a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

n_HCl = 0,05.2 = 0,1

Có 2.n_H2 < n_HCl => R phản ứng hết

PTHH: 2R + 6HCl --> 2RCl₃ + 3H₂

____0,02<-----------------------0,03

=> \(M_R=\dfrac{0,54}{0,02}=27\left(Al\right)\)

b)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

___________0,06<----0,02<---0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCldư\right)}=\dfrac{0,1-0,06}{0,05}=0,8M\\C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4M\end{matrix}\right.\)

GB

gấu béo

23 tháng 12 2021

Cảm ơn bạn rất nhiều

HB

Hoàng Bảo

21 tháng 9 2023

Hòa tan hoàn toàn 7 gam một kim loại R hóa trị II cần vừa đủ 96 gam dung dịch HCl 9,5%. Xác định tên kim loại R.

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

21 tháng 9 2023

\(n_R=\dfrac{7}{R}mol\\ n_{HCl}=\dfrac{96.9,5}{100.36,5}=\dfrac{456}{1825}mol\\ R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

\(n_R=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{228}{1825}mol\\ \Rightarrow\dfrac{7}{R}=\dfrac{228}{1825}\\ \Rightarrow R\approx56\left(Fe\right)\)

HH

Hương Huỳnh

12 tháng 12 2021

Hòa tan hết 32g oxit của một kim loại R có hóa trị III trong 294g dung dịch H2SO4 20% a)Xác định công thức của oxit kim loại b) tính khối lượng muối sunfat thu được

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

12 tháng 12 2021

a) CTHH: R₂O₃

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{294.20}{100}=58,8\left(g\right)=>n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: R₂O₃ + 3H₂SO₄ --> R₂(SO₄)₃ + 3H₂O

_______0,2<------0,6---------->0,2_________________(mol)

=> \(M_{R_2O_3}=\dfrac{32}{0,2}=160\left(g/mol\right)=>M_R=56\left(Fe\right)\)

b) \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.400=80\left(g\right)\)

T

trungoplate

24 tháng 2 2023

Để hòa tan hết 32 gam oxit của một kim loại R hóa trị (III) cần dùng 168 gam dung dịch H2SO4 35%.1. Xác định tên kim loại R.2. Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng.3. Tính số gam R2(SO4)3.10H2O tạo được khi làm khan dung dịch...

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 2 2023

a, PT: \(R_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(m_{H_2SO_4}=168.35\%=58,8\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{R_2O_3}=\dfrac{32}{0,2}=160=2M_R+16.3\Rightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)

→ R là Fe.

b, Ta có: m_{dd sau pư} = m_Fe2O3 + m_{dd H2SO4} = 32 + 168 = 200 (g)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.400}{200}.100\%=40\%\)

c, Ta có: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3.10H_2O}=n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3.10H_2O}=0,2.580=116\left(g\right)\)