K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 5 2022

_Trích mẫu thử, đánh STT_

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)2 dư:

+ Bị hấp thụ tạo kết tủa màu trắng: $SO_2$

$SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 \downarrow + H_2O$

+ Bị hấp thụ: $H_2S$

$Ca(OH)_2 + 2H_2S \rightarrow  Ca(HS)_2 + 2H_2O$

+ Không hiện tượng: $O_2$

_Dán nhãn_

16 tháng 5 2022

Lấy Các mẫu thử, đánh stt tg ứng

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O2.

Còn lại hai bình là H2S và SO2 mang đốt

khí nào cháy được là H2S khí không cháy là SO2

2H2S + 3O2 → 3H2O + 2SO2

dán nhãn

16 tháng 5 2022

_Trích mẫu thử, đánh STT_

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)2 dư:

+ Bị hấp thụ tạo kết tủa màu trắng: $SO_2, CO_2 (1)$

$SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 \downarrow + H_2O$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$

+ Bị hấp thụ: $H_2S$

+ Không hiện tượng: $O_2$

- Dẫn khí (1) qua dd $Br_2:$

+ Br2 mất màu: $SO_2$

$SO_2 + 2H_2O + Br_2 \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr$

+ Không hiện tượng: $CO_2$

_Dán nhãn_

16 tháng 5 2022

cho que đóm đang cháy vào 4 lọ 
tắt => CO2 
cháy mãnh liệt hơn => O2 
dẫn hỗn hợp khí 2 lại qua Pb(NO3)2 
tạo ra kết tủa đen => H2S  
còn lại là SO2

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm:

+ QT chuyển đỏ: SO2, H2S (1)

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

+ Ban đầu QT chuyển đỏ, sau đó mất màu: Cl2

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ QT không chuyển màu: O2, O3 (2)

- Dẫn khí ở (1) qua dd Ca(OH)2 dư:

+ Không hiện tượng: H2S

+ Kết tủa trắng: SO2

\(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

- Dẫn khí ở (2) qua dd KI/hồ tinh bột:

+ Không hiện tượng: O2

+ dd chuyển màu xanh: O3

\(2KI+O_3+H_2O\rightarrow2KOH+O_2+I_2\)

4 tháng 5 2022

Cho thử giấy QT ẩm:

- Hoá đỏ rồi mất màu: Cl2

\(H_2O+Cl_2⇌HCl+HClO\)

- Hoá đỏ nhạt: SO2, H2S (1)

\(SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\)

- Không hiện tượng: O2, O3 (2)

Dẫn (1) qua dd Br2 dư:

- Mất màu Br2: SO2

\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

- Không hiện tượng: H2S

Cho (1) thử với tàn que đóm:

- Bùng cháy: O2

- Không hiện tượng: O3

10 tháng 7 2017

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O2. Còn lại hai bình là H2S và SO2 mang đốt, khí nào cháy được là H2S khí không cháy là SO2

2H2S + 3O2 → 3H2O + 2SO2

28 tháng 2 2022

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O2. Còn lại hai bình là H2S và SO2 mang đốt, khí nào cháy được là H2S khí không cháy là SO2

2H2S + 3O2 → 3H2O + 2SO2

19 tháng 4 2022

H2S mùi trứng thối

SO2 mùi hắc

Còn lại CO2,Nko mùi

Sục 2 khí còn lại vào dd nước vôi trong dư nhận ra:

+CO2 có kết tủa

+N2 ko PƯ
b) + Dùng dung dịch Br2: Nhận được SO2 ( do làm mất màu dd Br2)
Pt: SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4
+ Dùng nước vôi trong ( dd ca(OH)2): nhận được CO2 ( làm đục nước vôi trong)
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
+Khí không hiện tượng là 02,N2
Cuối cùng dùng tàn que diêm vào 02 và N2
+Khí nào làm que diêm cháy sáng mạnh là 02
+Khí làm làm que diêm phụt tắt là N2.,
c) dúng que đóm còn cháy cho vào khi Oxi , sẽ phát sáng 
  còn các chất ko hiện tượng 
 H2S sẽ có mùi trứng thối 
dùng QT  
QT ẩm hóa hồng => Cl2 
còn lại là O3

24 tháng 1 2018

Đáp án B.

Các cặp 2,3,5

H2S + Pb(NO3)2 →PbS + 2HNO3

2H2S + SO2 →3S + 2H2O

Cl2 + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O

20 tháng 12 2021

a) 4NH3 + 5O2 -to-> 4NO + 6H2O

Chất khử: NH3, chất oxh: O2

\(N^{-3}-5e->N^{+2}\)x4
\(O_2^0+4e->2O^{-2}\)x5

 

b) 2H2S + O2 -to-> 2S + 2H2O

Chất khử: H2S, chất oxh: O2

\(S^{-2}-2e->S^0\)x2
\(O^0_2+4e->2O^{-2}\)x1

 

c) 2Al + Fe2O3 -to-> Al2O3 + 2Fe

Chất khử: Al, chất oxh: Fe2O3

Al0-3e--> Al+3x2
Fe2+3 +6e--> 2Fe0x1

 

d) Fe2O3 + 3CO -to-> 2Fe + 3CO2

Chất oxh: Fe2O3, chất khử: CO

Fe2+3 +6e-->2Fe0x1
C+2 - 2e --> C+4x3

 

e) CuO + CO -to-> Cu + CO2

Chất oxh: CuO, chất khử: CO

Cu+2 +2e-->Cu0x1
C+2 -2e --> C+4x1

 

26 tháng 1 2022

- Trích một ít các chất làm mẫu thử, hòa tan các chất vào nước

- Cho các dd tác dụng với quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl, HBr (1)

+ QT chuyển xanh: KOH

+ QT không chuyển màu: KCl, KBr (2)

- Cho các dd ở (1) tác dụng với dd AgNO3

+ Xuất hiện kết tủa trắng: HCl

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt: HBr

\(HBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+HNO_3\)

- Cho các dd ở (2) tác dụng với dd AgNO3

+ Xuất hiện kết tủa trắng: KCl

\(KCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+KNO_3\)

+ Xuất hiện kết tủa vàng nhạt: KBr

\(KBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+KNO_3\)

1 tháng 11 2017

Đáp án C.

Các phương trình oxi hóa khử là I, II, III, IV.

Các pt phản ứng xảy ra:

HÓA HỌC 10Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).a. Fe + Cl2 → b. Al + H2SO4 →c. H2S + O2 dư →d. FeS + H2SO4 đặc →Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4.Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100 gam dd H2SO4 98% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO2...
Đọc tiếp

undefined

HÓA HỌC 10

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).

a. Fe + Cl2 → 

b. Al + H2SO4 →

c. H2S + O2 dư →

d. FeS + H2SO4 đặc →

Câu 2: 

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng riêng biệt sau (viết các phương trình hóa học xảy ra): KCl, Na2S, H2SO4, MgSO4.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg bằng 100 gam dd H2SO98% dư thu được dd B và 9,52 lít khí SO2 (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.

b. Tính C% các chất trong dd B.

c. Dẫn toàn bộ lượng SO2 thu được ở trên vào 119 gam NaOH 20% thu được dung dịch D. Thêm vào dung dịch D, 200 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,35M và BaCl2 1M thu được m gam kết tủa. Tính m.

9
31 tháng 3 2021

Câu 1 : 

\(a.Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2\underrightarrow{^{t^0}}FeCl_3\)

\(b.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(c.2H_2S+3O_{2\left(dư\right)}\underrightarrow{^{t^0}}2H_2O+2SO_2\)

\(d.2FeS+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\)

31 tháng 3 2021

Câu 2 : 

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4

- mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh là Na2S

Cho dung dịch Bari clorua vào mẫu thử còn :

- mẫu thử nào tạo kết tủa trắng là MgSO4

\(BaCl_2 +MgSO_4 \to BaSO_4 + MgCl_2\)

- mẫu thử nào không hiện tượng gì là KCl