Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH:KOH+ HNO3 -> KNO3+ H2O
Theo tỉ lệ, cứ 56 tấn KOH và 63 tấn HNO3 thu đc 101 tấn KNO3
=> 1 tấn KNO3 cần 0,55 tấn KOH và 0,62 tấn HNO3
1 tấn KNO3 phải dùng 56/101 tấn KOH và 63/101 tấn HNO3 chớ?
Bài 1 :
Ta có PTHH :
\(KOH+HNO3->KNO3+H2O\)
56 kg + 63 kg -------> 101 kg
x kg + y kg ---------> 1000 kg
=> x = m KOH(cần) = \(\dfrac{1000.56}{101}\approx554,5\left(kg\right)=0,5545\left(t\text{ấn}\right)\)
y = mHNO3(cần) = \(\dfrac{1000.63}{101}\approx623,8\left(kg\right)=0,6238\left(t\text{ấn}\right)\)
Bài 2 : Ta có : mFe(có trong thép) = \(\dfrac{98.10}{100}=9,8\left(t\text{ấn}\right)\)
Ta có PTHH :
\(Fe2O3+3H2-^{t0}->2Fe+3H2O\)
160 kg----->6kg---------> 112kg
x kg---------> ykg--------> 9800 kg
=> x = mFe2O3 = \(\dfrac{9800.160}{112}=14000\left(kg\right)=14\left(t\text{ấn}\right)\)
y = mH2 = \(\dfrac{9800.6}{112}=525\left(kg\right)=0,525\left(t\text{ấn}\right)=>VH2\left(\text{đ}ktc\right)=\dfrac{525000}{2}.22,4=5880000\left(l\right)\)
PTHH: KOH + HNO3 \(\rightarrow\) KNO3 + H2O
Theo pt: 0,056 .. 0,063 .... 0,101 ............. (kg)
Theo đề: ...? ........ ? ......... 1000 .............. (kg)
Đổi: 1 tấn = 1000kg
56g = 0,056kg
63g = 0,063kg
101g = 0,101kg
\(m_{KOH}=\dfrac{1000.0,056}{0,101}\approx554,46\left(kg\right)\)
\(m_{HNO_3}=\dfrac{1000.0,063}{0,101}\approx623,76\left(kg\right)\)
a) \(n_{K_2O}=\dfrac{37,6}{94}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: K2O + H2O --> 2KOH
0,4------------>0,8
=> mKOH = 0,8.56 = 44,8 (g)
b) \(C_M=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\)
c)
PTHH: 4K + O2 --to--> 2K2O
0,2<----0,4
=> VO2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
a) Al+6HCl—>AlCl3+H2
b) -Số mol của hiđro là:
nH2=VH2/22,4=13,44/22,4=0,6(mol)
-PTHH:Al+6HCl—>AlCl3+ H2
-Theo PTHH:1-6-1-1
-Theo bài ra:0,6-3,6-0,6-0,6
Từ PTHH =>nAl=0,6mol
n HCl=0,6mol
-Khối lượng nhôm là:
mAl=nAl×MAl=0,6×27=16,2(g)
-Khối lượng của axit là:
mHCl=nHCl×MHCl=0,6× 36,5=21,9(g)
\(a.2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,6=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,6=1,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)
Bài 4. 2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\) + \(O_2\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,6 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol
a. + Số mol của \(O_2\)
\(n_{O_2}\) = \(\dfrac{V}{22,4}\) = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)
+ Khối lượng của \(KMnO_4\) (thuốc tím) cần dùng:
\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,6 . 158 = 94,8 (g)
b. 2\(KClO_3\) ---> 2\(KCl\) + 3\(O_2\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol
Số g \(KClO_3\) dùng để điều chế:
\(m_{KClO_3}\) = n . M = 0,2 . 122,5 = 24,5 (g)
c. 2Cu + \(O_2\) ---> 2\(CuO\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,6 mol 0,3 mol 0,6 mol
Số g của CuO sau phản ứng thu được:
\(m_{CuO}\) = n . M = 0,6 . 80 = 48 (g)
________________________________________
Bài 4 trước nha bạn, có gì sai thì nhắn mình :))
Bài 5. CuO + \(H_2\) ---> Cu + \(H_2O\) (Lập và cân bằng phương trình)
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol
a. + Số mol của CuO:
\(n_{CuO}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)
+ Thể tích của \(H_2\)
\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)
b. Khối lượng Cu sau phản ứng:
\(m_{Cu}\) = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 (g)
______________________________
Bài 5 nha, sai thì nhắn mình :))
a.
KN03 --> KN02 + 1/2 02
b.
n 02 = 0,075 mol
mà H% đạt 85%
=> n 02 lí thuyết thu đc = 0,075*100/85 = 3/34 mol
KN03 --> KN02 + 1/2 02
3/17 mol <---- 3/34 mol
vậy n KN03 = 3/17 mol
c.
n KN03 = 0,1
KN03 ---> KN02 + 1/2 02
lí thuyết:..0,1 -----------------> 0,05
mà H% = 80%
=> n 02 thu được = 0,05*80/100 = 0,04 mol
=> V 02 thực tế thu dc = 0,896 lit
Đổi: \(1\left(T\right)=1000\left(kg\right)\)
Chuyển hệ đơn vị: \(g,mol\rightarrow kg,kmol\)
\(n_{KNO_3}=1000:101=\dfrac{1000}{101}\left(kmol\right)\)
\(KOH+HNO_3\rightarrow KNO_3+H_2O\)
\(\dfrac{1000}{101}\) ← \(\dfrac{1000}{101}\) ← \(\dfrac{1000}{101}\)
\(\Rightarrow m_{HNO_3}=\dfrac{1000}{101}\cdot63=623,7624\left(kg\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}=\dfrac{1000}{101}\cdot56=554,4554\left(kg\right)\)
Chắc không vậy?