K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/S73LPEu.jpg
1 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/pQg3EzB.jpg
1 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/0BXdECS.jpg
1 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/zkxlaUc.jpg
1 tháng 7 2019

Câu 1:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

\(n_{CuO}=\frac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=200\times9,8\%=19,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{CuO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)

\(\frac{1}{5}< 1\) ⇒ H2SO4

Dung dịch sau pư gồm: H2SO4 dư và CuSO4

Ta có: \(m_{dd}saupư=3,2+200=203,2\left(g\right)\)

Theo Pt: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,2-0,04=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}dư=0,16\times98=15,68\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}dư=\frac{15,68}{203,2}\times100\%=7,72\%\)

Theo Pt: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,04\times160=6,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\frac{6,4}{203,2}\times100\%=3,15\%\)

1 tháng 7 2019

Câu 2:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

\(n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=200\times24,5\%=49\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\frac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo Pt: \(n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{ZnO}=\frac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)

\(\frac{1}{5}< 1\) ⇒ H2SO4

Dung dịch sau pư gồm: H2SO4 dư và ZnSO4

Ta có: \(m_{dd}saupư=8,1+200=208,1\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{208,1}\times100\%=18,84\%\)

Theo pT: \(n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1\times161=16,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\frac{16,1}{208,1}\times100\%=7,74\%\)

1 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/4gztV9x.jpg
1 tháng 7 2019
https://i.imgur.com/pmSUl5K.jpg

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

13 tháng 7 2021

                            Số mol của magie oxit

                       nMgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      nH2SO4\(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H2SO4 dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        nMgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         mMgSO4 = nMgSO4 . MMgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n = nban đầu - nmol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m = n . MH2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       mdung dịch sau phản ứng = mMgO + mH2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C0/0MgSO4\(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)0/0

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)0/0

  Chúc bạn học tốt

11 tháng 9 2018

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 (1)

nZn=0,1(mol)

nH2SO4=0,2(mol)

Sau PƯ 1 ta thấy còn 0,4 mol H2SO4

Từ 1:

nH2=nZnSO4=nZn=0,1(mol)

C% dd ZnSO4=\(\dfrac{161.0,1}{6,5+196-0,1.2}.100\%=8\%\)

C% dd H2SO4=\(\dfrac{98.0,4}{196+6,5-0,2}.100\%=19,377\%\)

14 tháng 9 2018

sao số mol H2SO4 lại = 0, 2 vậy ạ ? anh tính chi tiết hộ em với !

11 tháng 9 2018

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{10.196}{100}=19,6\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:_______\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PT:mol:___1..........1..................1.............1

Theo ĐB:mol:___0,1.......0,2...............................

\(\Rightarrow H_2SO_4\)dư,Zn pứ hết

Theo PT: \(n_{H_2SO_4pư}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4dư}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8;m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{196+6,5}.100\%\approx4,84\%\)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{16,1}{196+6,5}.100\%\approx7,95\%\)

17 tháng 4 2022

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

b) \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); nHCl = 0,5.2 = 1 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{1}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

             0,1->0,3---->0,1---->0,15

=> VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{1-0,3}{0,5}=1,4M\end{matrix}\right.\)