Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bn ghi sai đề câu 1 rồi.
câu 2:
Gọi CTHH của hợp chất là NxOy
Theo bài ra ta có:
\(\dfrac{14x}{16y}\). 100% = 35%
\(\Rightarrow\) 14x = 0,35.16y
\(\Rightarrow\) 14x = 5,6y
\(\Rightarrow\) \(\dfrac{x}{y}\) = \(\dfrac{2}{5}\) \(\rightarrow\) CTHH: N2O5
câu 3:
Gọi CTHH của hợp chất là NxOy
Theo bài ra ta có:
\(\dfrac{14x}{16y}\). 100% = 175%
\(\Rightarrow\) 14x = 1,75.16y
\(\Rightarrow\) 14x = 28y
\(\Rightarrow\) \(\dfrac{x}{y}\) = 2 \(\rightarrow\) CTHH: N2O.
Câu 4:
Gọi CTHH của hợp chất là CxOy
Theo bài ra ta có:
\(\dfrac{16y}{12x}\). 100% = 266,67%
\(\Rightarrow\) 16y = 2,6667.12x
\(\Rightarrow\) 16y \(\approx\) 32x
\(\Rightarrow\) \(\dfrac{x}{y}\) = \(\dfrac{1}{2}\) \(\rightarrow\) CTHH: NO2.
Chúc bn học tốt nhé.
1) Đặt CTHH dạng chung là FexCly
Theo đề ta có:
\(\dfrac{56x}{56x+35,5y}=\dfrac{44,4}{100}\)
\(\Leftrightarrow5600x=2464x+1562y\)
\(\Leftrightarrow3136x=1562y\)
\(\Leftrightarrow\)\(\dfrac{x}{y}=2\Rightarrow x=2;y=1\)
CT: FeCl2
2) CTHH dạng chung: CuxOy
Theo đề: \(\dfrac{64x}{64x+16y}=\dfrac{80}{100}\)
\(\Leftrightarrow6400x=5120x+1280y\)
\(\Leftrightarrow1280x=1280y\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\Rightarrow x=1;y=1\)
CT: CuO
3) CTHH dạng chung: FexOy
Theo đề, ta có: \(\dfrac{32y}{56x}=\dfrac{42,86}{100}\)
\(\Leftrightarrow3200y=2400,16x\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}\simeq0,75=\dfrac{3}{4}\Rightarrow x=3;y=4\)
CT: Fe3O4
1. Gọi CTHH có dạng \(Fe_xCl_y\)
Tỉ lệ: \(\dfrac{\%Fe}{M_{Fe}}=\dfrac{\%Cl}{M_{Cl}}\)
Ta có: \(\%Fe+\%Cl=100\%\)
\(\Rightarrow\%Cl=100\%-\%Fe=100\%-44\%=56\%\)
\(\Rightarrow\dfrac{44}{56}:\dfrac{56}{35,5}=0,785:1,577\) chia hết cho 0, 785.
\(=1:2,00\)
Vậy CTHH cần tìm là \(FeCl_2\)
Mấy bài còn lại tương tự nha. .-.
- Gọi CTHH của hợp chất là FexOy (x, y \(\ne0\))
%O = 100% - 70% = 30%
Theo bài ra ta có: \(\dfrac{56x}{56x+72y}=\dfrac{70}{100}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.\)
=> CTHH: \(Fe_2O_3\)
Gọi CTHH của oxit sắt là: FexOy
Theo đề suy ra: %O = 100 - 30 = 70%
Ta có tỉ lệ: \(x:y=\dfrac{70}{56}:\dfrac{30}{16}=1,25:1,875=\dfrac{2}{3}\)
Vậy CTHH của oxit sắt là: \(Fe_2O_3\)
cho mk sửa nha
a)Hợp chất Nicotin có 3 nguyên tố hóa học, trong đó C=74.07%,N=17.28%,H=8,65%
Hãy xác định CTHH của nicotin.Biết Nicotin có tỉ khối hơi so với H2 bằng 81
b)Hợp chất sắt(III) Sufat tạo bởi 3 nguyên tố, trong đó Fe=28%, S=24%, còn lại là Oxi
Hãy xác định CTHH của hợp chất. Biết khối lượng ml của hợp chất bằng 400g
a) Bạn lên trang của mình hoặc ib cho mình mik gửi link cho mình làm rồi nha Câu hỏi của Vy Tuong
b) Gọi CTDC là : FexSyOz
Khối lượng của nt trong hợp chất FexSyOz
%O = 100% - ( %S + %Fe ) = 100 -( 28 + 24 ) = 48%
\(m_{Fe}=\frac{M_{Fe_xS_yO_z}\times\%Fe}{100\%}=\frac{400\times28\%}{100\%}=112\left(g\right)\)
\(m_S=\frac{M_{Fe_xS_yO_z}\times\%S}{100\%}=\frac{400\times24\%}{100\%}=96\left(g\right)\)
\(m_O=\frac{M_{Fe_xS_yO_z}\times\%O}{100\%}=\frac{400\times48\%}{100\%}=192\left(g\right)\)
Số mol của mỗi nt trong 1 mol hợp chất FexSyOz là :
\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{112}{56}=2\left(mol\right)\)
\(n_S=\frac{m}{M}=\frac{96}{32}=3\left(mol\right)\)
\(n_O=\frac{m}{M}=\frac{192}{16}=12\left(mol\right)\)
Suy ra trong 1 mol phân tử FexSyOz có : 2 nguyên tử Fe , 3 nguyên tử S , 12 nguyên tử O
Vậy CTHH là : \(Fe_2\left(S0_4\right)_3\)
Chúc bạn học tốt =)) 
Đặt công thức của hợp chất là CxHy
=> mC = \(\frac{58\times82,76}{100}=48\left(gam\right)\)
=> nC = 48 / 12 = 4 (mol)
=> mH = 58 - 48 = 10 (gam)
=> nH = 10 / 1 = 10 (mol)
=> x : y = 4 : 10
=> Công thức hóa học: C4H10
Gọi số nguyên tử của Fe và O trong hợp chất X lần lượt là x và y.
\(x\times PTK_{Fe}=70\%\times160=112\text{đ}vC\)
\(x=\frac{112}{56}=2\)
\(y\times PTK_O=30\%\times160=48\text{đ}vC\)
\(y=\frac{48}{16}=3\)
Vậy số nguyên tử của Fe và O trong hợp chất X lần lượt là 2 và 3.
Gọi CTHH của HC là FexOy
Ta có:
\(\dfrac{56x}{56x+16y}.100\%=70\%\)
\(56x=0,7\left(56x+16y\right)\)
16,8x=11,2y
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{11,2}{16,8}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy CTHH cảu HC là Fe2O3
Biết rồi ông ơi chán gê ,lúc nào ông này onl hay giải giùm là tui bt lm r