Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
VFeCl2 = 100 ml = 0,1 (l)
=> nFeCl2 = 0,1 . 1 = 0,1 mol
FeCl2 + 2NaOH->2 NaCl + Fe(OH)2 \(\downarrow\)
0,1----------------------------->0,1 mol
Fe(OH)2 \(^{to}\rightarrow\) FeO + H2O
0,1---------->0,1mol
FeO + CO \(^{to}\rightarrow\) Fe + CO2 \(\uparrow\)
0,1--------------->0,1mol
=> mFe = 0,1 . 56 = 5,6 g
vậy khối lượng KL màu trắng bạc (Fe) là 5,6 g
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)
=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g
Gọi công thức của oxit sắt là FeaOb
=> Fe2O3
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước
\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)
x----->x-------------------->x
\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)
y----->y----------------->y
Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)
\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)
Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư
Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
a. Trong X có:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b
Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,15--------------------->0,15
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,05-------------------->0,05
\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)
gọi x la so mol cua Fe
y la so mol cua FeO
\(n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
de: x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x \(\rightarrow\) x
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
de: y \(\rightarrow\) y \(\rightarrow\) y \(\rightarrow\) y
Ta co: 56x + 72y = 18,4
x + y = 0,3
\(\Rightarrow\) x = 0,2 y = 0,1
a, \(m_{Fe}=56.0,2=11,2g\)
\(m_{FeO}=72.0,1=7,2g\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{18,4}.100\%\approx60,87\%\)
\(\%m_{FeO}=100-60,87\approx39,13\%\)
b, \(m_{FeSO_4}=152.\left(0,1+0,2\right)=45,6g\)
\(m_{dd}=18,4+300.1,65-0,4=513g\)
\(C\%=\dfrac{45,6}{513}.100\%\approx8,89\%\)