- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ không đổi màu: NaCl

- Dán nhãn.

hcl đổi màu quỳ tím thành đỏ

Naoh đổi màu quỳ tím thành XAnh

Nacl làm quỳ tím không chuyển màu

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,2             0,2                0,2               0,2

số mol CuO là: \(n_{CuO}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(g\right)\)

khối lượng chất tan \(H_2SO_4\text{ là: }\)

\(m_{H_2SO_4}=n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)

nồng độ phần trăm dung dịch \(H_2SO_4\text{ là: }\)

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\cdot100\%=\dfrac{19,6}{150}\cdot100\%\approx13,07\%\)

ae ơi cứu tôi ik =>>

Mol của kim loại Al: N al= 5.4:27=0,2(mol)

PTHH: Al+HCl->H2+AlCl3.

a) Nồng độ mol: Cm HCl= 0,2 : 0,15= ( xấp xỉ) 1,33(M)

b) V khí H2= 0,2 x 24,79= 4,958 (l)

PT: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Gọi: n_HCl = a (mol)

Theo PT: n_H2O = 1/2n_HCl = 1/2a (mol)

Theo ĐLBT KL, có: m _oxit + m_HCl = m _muối + m_H2O

⇒ 20,8 + 36,5a = 29,05 + 1/2a.18 

⇒ a = 0,3 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,5}=1,2\left(M\right)\)

a, \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

 a) Mg+H2SO4→MgSO4+H2Mg+H2SO4→MgSO4+H2 

 nMg=2,424=0,1(mol)nMg=2,424=0,1(mol)

nH2=nMg=0,1(mol)nH2=nMg=0,1(mol) 

VH2=0,1.22,4=2,24(l)VH2=0,1.22,4=2,24(l) 

b) nH2SO4=nMg=0,1(mol)nH2SO4=nMg=0,1(mol) 

mddH2SO4=0,1.98.10010=98(g)mddH2SO4=0,1.98.10010=98(g)

c) nMgSO4=nMg=0,1(mol)nMgSO4=nMg=0,1(mol) 

mMgSO4=0,1.120=12(g)mMgSO4=0,1.120=12(g) 

mdd=2,4+98−0,1.2=100,2(g)

a. Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

     0,2      0,4       0,2       0,2

số mol của Zn: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

b. thể tích khí H₂ thoát ra: V = 24,79n = 24,79 x 0,2 = 4,958 (L)

c. khối lượng muối tạo thành: 

\(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}\cdot M_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2\left(g\right)\)

a; \(4Na+O_2\overset{t_0}{\rightarrow}2Na_2O\)

       0,4       0,1         0,2

số mol Na: \(n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

số mol O₂: \(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{24,79}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Na}}{4}=\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{0,2}{1}\) (O₂ dư tính theo Na)

\(m_{\text{dư}}=m_{\text{ban đầu}}-m_{\text{phản ứng}}=0,2\cdot32-0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\)

vậy O₂ dư và dư 3,2g

b; khối lượng sản phẩm thu được là:

\(m_{Na_2O}=n_{Na_2O}\cdot M_{Na_2O}=0,2\cdot62=12,4\left(g\right)\)

• Chất dư: O₂ dư 2720 mL
• Khối lượng \(N a_{2} O\): 12.4 g ✅

???????

Phản ứng giữa đinh sắt (Fe) và dung dịch HCl (axit clohydric) được mô tả bằng phương trình phản ứng như sau:

Phản ứng này là một phản ứng hóa học giữa kim loại sắt và axit clohydric. Khi nồng độ của dung dịch HCl tăng, số lượng mol HCl có sẵn để phản ứng với sắt cũng tăng lên, làm tăng tốc độ phản ứng.

Trong các dung dịch HCl mà bạn đã liệt kê (0,3M; 0,5M; 0,6M; 1M), dung dịch có nồng độ cao nhất là 1M. Theo quy luật động học, phản ứng sẽ xảy ra nhanh hơn trong dung dịch có nồng độ axit cao hơn vì có nhiều phân tử HCl hơn để phản ứng.

**Kết luận:** Phản ứng xảy ra nhanh hơn ở dung dịch có nồng độ HCl là 1M.