các kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO3)2 tạo thành kim loại đồng :

A.Mg,Zn,Al

B.Mg,Fe,Ag

C.Zn,Pb,Au

D.Na,Mg,Zn

C.Zn,Pb,Au

đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí HIĐRO là:

A.đồng

B.photpho

C.magie

D.thủy ngân

\(2CuO+C\rightarrow^{t^o}2Cu+CO_2\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CO_2}=\frac{5,5}{44}=0,125mol\)

\(n_{Cu}=2n_{CO_2}=0,25mol\)

\(m_{Cu}=0,25.64=16g\)

\(n_C=n_{CO_2}=0,125\)

\(m_C=0,125.12=1,5g\)

Bạn ơi sao lấy 5,5 chia 44 vậy bạn cái 5,5 là tăng lên mà

TL ;

Chọn C nhé

HT

Chọn B nha

Nhầm

\(Zn+Pb\left(No_3\right)_2+Pb\)

HT

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

1. Bảng hóa trị một số nguyên tố hóa học.

a) \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học phản ứng

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

1   :      1       :       1         :  1

0.2                     0,2          0,2

mol                    mol          mol

=> \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(m_{ZnSO_4}=n.M=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

c) Ta có \(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=24,5\%\)

=> \(m_{ct}=\frac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\frac{24,5\%.200}{100\%}=49\left(g\right)=m_{H_2SO_4}\)

=> \(m_{H_2O}=151\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{49}{98}=0,5\)(mol) 

Dễ thấy \(\frac{n_{Zn}}{1}< \frac{n_{H_2SO_4}}{1}\)

=> H₂SO₄ dư 0,5 - 0,2 = 0,3 (mol) 

=> \(m_{H_2SO_4\text{ dư }}=n.M=0,3.98=29,4\left(g\right)\); \(m_{H_2SO4\text{ tham gia}}=n.M=0,2.98=19,6\)(g)

Áp dụng đinhk luật bảo toàn khối lượng 

=> \(m_{H_2SO_4}+m_{Zn}=m_{ZnSO4}+m_{H_2}\)

=> \(m_{H_2}=m_{H_2SO_4}+m_{Zn}-m_{ZnSO_4}=19,6+13-32,2=0,4\left(g\right)\)

=> \(m_{saupư}=m_{ZnSO_4}+m_{H_2SO_4\text{ dư}}+m_{H_2O}-m_{H_2}=32,2+29,4+151-0,4=232,2\left(g\right)\)

=> \(C\%_{H_2SO_4}=\frac{m_{ct}}{m_{sau\text{ pư}}}.100\%=\frac{29,4}{232,2}.100\%=12,66\%\)

\(C\%_{ZnSO_4}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{32,2}{232,2}.100\%=13,87\%\)

\(nC_2H_4=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow2CO_2+2H_2O\)

\(nO_2=3nC_2H_4=0,45mol\)

\(\rightarrow VO_2=0,45.24,79=11,1555l\)

- Cho dd H2SO4 loãng lần vào các mẫu thử:

   + Mẫu có khí thoát ra có có kết tủa trắng là Ba

Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑

   + Mẫu có khí thoát ra và dung dịch muối thu được có màu trắng xanh là Fe

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

   + Mẫu không tan là Ag

   + 2 mẫu còn lại cùng có khí không màu thoát ra là Al và Mg

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

- Lấy một lượng dư kim loại Ba (đã nhận biết được ở trên) nhỏ vài giọt dd H2SO4 loãng đến sẽ xảy ra phản ứng

Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑

Lọc bỏ kết tủa BaSO4↓ ta thu được dd Ba(OH)2

- Cho Ba(OH)2 lần lượt vào 2 mẫu thử chưa nhận biết được là Mg và Al

+ Kim loại nào thấy khí thoát ra là Al

2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 2H2↑

   + Kim loại nào không có hiện tượng gì là Mg

⇒ Vậy sẽ nhận ra được cả 5 kim loại

Dùng dung dịch NaOH 
\(2Al+2H_2O+2NaOH->2NaAlO_2+3H_2\) (khí thoát ra ) 

\(Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+H_2O\) (hơi nước ) 

Mg không phản ứng 

Dài quá bạn ơi chia nhỏ câu ra ik cko dễ làm chứ