Bài 1: Cân bằng các PTHH sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
1. NH3 + O2 → NO + H2O
2. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2¬ + H2O
6. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+N2O¬+H2O
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc).
a. Tính V
b. Tính khối lượng muối...
Đọc tiếp
Bài 1: Cân bằng các PTHH sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
1. NH3 + O2 → NO + H2O
2. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2¬ + H2O
6. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+N2O¬+H2O
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N2 là sản phẩm khử duy nhất (đktc).
a. Tính V
b. Tính khối lượng muối thu được
Bài 3: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).
a. Tính m
b. Tính khối lượng muối thu được.
Bài 4: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO3 dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25mol\\ 2KMnO_4+16HCl\xrightarrow[]{}2KCl+2MnO_2+5Cl_2+8H_2O\)
0,1 0,8 0,1 0,1 0,25 0,4
\(m=m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8g\\ a=C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,1}=8M\\ b)n_{NaOH}=0,3.1=0,3mol\\ 2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,25}{1}=>Cl_2.dư\\ n_{NaCl}=n_{NaClO}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,15mol\\ C_{M_{NaCl}=}C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5M\)