Ta có: \(n_{CuSO_4}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{250}=0,1\left(mol\right)\)

m _{dd sau hòa tan} = 25 + 375 = 400 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{400}.100\%=4\%\)

Khi đọc axit thì mình đọc gốc axit chứ không đọc nguyên tố em hi!

VD: HCl - Axit clohidric (Cl^- là gốc clorua)

H₂S - Axit sunfuhidric (S^2- là gốc sunfua)

Với axit không có oxy cách đọc tên là: Axit + Tên gốc-hidric 

Đáp án: vì Axit có 2 góc SO là H2SO3 và H2SO4 mà H2SO4 có nhiều oxi hơn H2SO3 (O4>O3)=> đuôi H2SO3 đọc là ơ. Còn axit có gốc NO chỉ có mỗi HNO3 thôi nên đuôi đọc là it

a, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua CuO (đen) nung nóng.

+ Chất rắn từ đen chuyển đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂, không khí. (1)

- Cho que đóm đang cháy vào mẫu thử nhóm (1)

+ Que đóm tiếp tục cháy: O₂.

+ Que đóm cháy 1 lúc rồi tắt: không khí.

- Dán nhãn.

b, - Trích mẫu thử.

- Dẫn từng mẫu thử qua Ca(OH)₂ dư.

+ Xuất hiện kết tủa trắng: CO₂.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

+ Không hiện tượng: H₂, O₂. (1)

- Dẫn mẫu thử nhóm (1) qua CuO (đen) nung nóng.

+ Chất rắn từ đen chuyển đỏ: H₂.

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

+ Không hiện tượng: O₂.

- Dán nhãn.

\(Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)

phản ứng thế

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) - Pư thế

\(2H_2O-^{nhietphan}>2H_2=+O_2\)

phản ứng phân hủy

a. PHHH: 4P + 5O₂ ---> 2P₂O₅

\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{0,2x5}{4}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ (đktc) là: 0,25 x 22, 4 = 5,6 (l)

b. Số mol P₂O₅ thu được là: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{n_P}{2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng P₂O₅ thu được là:

0,1 x 142 = 14,2 (gam)

bn tham khảo

TL: 

Tham khảo nhé: 

@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@ 

@tuantuthan 

HT