Các nguyên tử khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng đặc biệt bền vững: ns2np6ns2np6 (trừ heli có cấu hình 1s21s2). Các nguyên tử khí hiếm rất khó tham gia phản ứng hóa học. Trong tự nhiên, các khí hiếm đều tồn tại ở dạng nguyên tử (hay còn gọi là phân tử một nguyên tử) tự do (nên còn gọi là các khí trơ).

Số oxi hóa của C trong HCN là `-4`

Số oxi hóa của Cl trong ClO₂ là `+4` (Đáng ra là \(ClO_2^-\) thì Cl có số oxi hóa là `+2` chứ nhỉ?)

Nhiệt độ sôi của chất lỏng phụ thuộc áp suất trên mặt thoáng (áp suất khí càng lớn, nhiệt độ sôi càng cao và ngược lại), bản chất của chất lỏng. Trong suốt thời gian sôi nhiệt độ chất lỏng không thay đổi.

áp suất trên mặt thoáng và bản chất của chất lỏng

a) Cấu hình electron của Li: \(\rm 1s^22s^1\)

Do Li có 1 electron ở lớp cuối cùng, 2 lớp electron, số hiệu nguyên tử là 3

=> Thuộc ô thứ 3, chu kì 2, thuộc nhóm IA

b)

Các nguyên tử đồng vị bền: \(^6_3Li,^7_3Li\)

=> \(\overline{A}_{Li}=\dfrac{92,5.7+7,5.6}{100}=6,925\left(g\right)\)

c) \(n_{Li}=\dfrac{0,554}{6,925}=0,08\left(mol\right)\)

=> Số nguyên tử Li: \(0,08.6,02.10^{23}=4,816.10^{22}\) (nguyên tử)

=> Có 4,816.10²² quả cầu

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

^{b)ô thứ 20, nhóm IIA, chu kì 4}

^{c) là kim loại, ko phản ứng đc với HCL, H₂so₄}

d) là canxi (calcium)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(ĐK:a,b>0\right)\), hóa trị của M là n

=> aM_M + 56.3a = aM_M + 168a = 19,2 (1)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\n_{Cl_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

TH₁: M không phản ứng với HCl

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,4<------------------------0,4

=> m_Fe = 0,4.56 = 22,4 (g) > 19,2 (g) = m_hh (vô lý)

=> Loại

TH₂: M có phản ứng với HCl

PTHH:    \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

                 a------------------------------->0,5an

               \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

                3a------------------------->3a

=> 0,5an + 3a = 0,4 (2)

PTHH:      \(2M+nCl_2\xrightarrow[]{t^o}2MCl_n\)

                 a----->0,5an

                 \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

                   3a----->4,5a

=> 0,5an + 4,5a = 0,55 (3)

Lấy (3) - (2), ta được: 1,5a = 0,15 => a = 0,1 (t/m)

Thay a = 0,1 vào (1), ta được:

0,1M_M + 168.0,1 = 19,2 

=> M_M = 24 (g/mol)

=> M là Magie (Mg)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{19,2}.100\%=12,5\%\\\%m_{Fe}=100\%-12,5\%=87,5\%\end{matrix}\right.\)

chịu mới học lớp 6