K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

5 tháng 11 2023

A. Dung dịch HCl 0,1 M.

25 tháng 9 2023

\(a,pH=-log\left[H^+\right]=1\\ b,pH=-log\left[H^+\right]=-log\left[0,1\right]=1\\ c,pH=7\\ d,pH=14-\left(-log\left[OH^-\right]\right)=14-\left(log\left[0,01\right]\right)=12\)

Chọn A và B

25 tháng 9 2023

Đáp án: A

a, pH = -log[H+] = 1 (HNO3 là axit mạnh nên phân li hoàn toàn)

b, HF là axit yếu, phân ly không hoàn toàn ⇒ [H+] < 0,1 ⇒ pH > 1

c, KCl là muối trung hòa ⇒ pH = 7

d, KOH là bazo mạnh, phân ly hoàn toàn ⇒ pH = 14 - (-log[0,01]) = 12

13 tháng 12 2019

24 tháng 4 2018

14 tháng 12 2018

Đáp án A

18 tháng 5 2019

Chọn B.

Tại V = 3b (kết tủa đạt cực đại) Þ 

Kết tủa bị hoà tan hết thì dung dịch thu được là Al3+ (0,03), Na+ (0,105), Cl- (y + 0,03) và SO42- (0,03)

16 tháng 4 2018

Đáp án B

27 tháng 4 2019

Đáp án D

C2H5OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH3COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion < 0,2 mol

NaCl → Na++ Cl-

0,1         0,1    0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K2SO4→ 2K++ SO42-

0,1          0,2     0,1

Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C2H5OH<CH3COOH< NaCl < K2SO4

4 tháng 3 2019

Vì muối CH3COONa là chất điện li mạnh nên ta có

Do đó sau quá trình trên trong dung dịch có nồng độ của ion CH3COO- là 0,1.

Xét cân bằng điện li: CH3COOH + H2O ⇌  CH3COO- + H3O+

Nồng độ ban đầu: 0,1 0,1 0

Nồng độ phân li: x(M) x x

Nồng độ cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x

Thay các giá trị ở trạng thái cân bằng vào công thức tính hằng số điện li thì ta có

 

Đáp án D.