Hoà tan 8,1 gam ZnO vào 122,5 gam dung dịch H2SO4 20%.a/ Viết phương trình hoá học.b/ Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.c/ Nếu cho lượng axit còn dư phản ứng với một oxit ba...

PV

Phương Vũ Nguyễn

3 tháng 11 2023

Hoà tan 8,1 gam ZnO vào 122,5 gam dung dịch H2SO4 20%.a/ Viết phương trình hoá học.b/ Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng.c/ Nếu cho lượng axit còn dư phản ứng với một oxit bazo của kim loại hoá trị III, vừa đủ thì được 17,1 gam muối. Xác định công thức phân tử của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 11 2023

Đúng(1)

HN

Hồng Nhung_8B

21 tháng 5 2022

Bài 5: Cho 1,95g kẽm tác dụng với 22,05g dung dịch H₂SO₄ 20%.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng.

c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

21 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{22,05.20}{100}=4,41\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,41}{98}=0,045\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,045}{1}\)
=> H₂SO₄ dư
\(n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,03\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,045-0,03\right).98=1,47\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=1,95+22,05-\left(0,03.2\right)=23,94\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,03.136}{23,94}.100\%=17\%\)

Đúng(5)

KS

Kudo Shinichi

21 tháng 5 2022

\(a,n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{22,05}{98}=0,225\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

bđ 0,03 0,225

pư 0,03 0,03

spư 0 0,195 0,03 0,03

\(b,m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,195.98=19,11\left(g\right)\\ c,m_{dd}=1,95+22,05-0,03.2=23,94\left(g\right)\\ C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,03.161}{23,94}.100\%=20,18\%\)

Đúng(5)

C

camcon

11 tháng 9 2021

Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.a) Viết phương trình phản ứng hóa học.b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.Phần b tính C% của H2SO4 dư tại sao không lấy m dư của H2SO4 chia cho 100 ạ. Mà phải tính mdung dịch spu. Khi nào thì mới lấy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

N

NaOH

11 tháng 9 2021

Cái này bắt tính %m dd sau pư nên cần tính m dung dịch sau pư
ta có m_{dung dịch(sau pư)}= m_{chất tan}+ m_{dung môi}- m_{khí và rắn nếu có}

Đúng(0)

VT

Võ Thùy Trang

15 tháng 10 2021

Câu 4. Cho 1,44 gam Mg phản ứng với 64 gam dung dịch CuSO₄ 20% thu được muối MgSO₄ và kim loại Cu

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các muối thu được sau phản ứng.

c) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

0

DV

Dương Vũ Gia Hưng

28 tháng 9 2021

Bài 2. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 147 gam dung dịch axit sunfuric 10%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc).

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

28 tháng 9 2021

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=147.10\%=14,7\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) m_d_{d sau pứ} = 6,5 + 147 - 0,1.2 = 153,3 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,1.161.100\%}{153,3}=10,502\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).98.100\%}{153,3}=3,196\%\)

Đúng(1)

HN

hong nguyen

1 tháng 1 2022

8. Cho 16,2 gam kẽm oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 20%. a/ Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng. b/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng. 9. Hoà tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO bằng dung dịch HCl 2 M. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc). a/ Tính phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.

#Hóa học lớp 9

0

TT

tram thai thinh

29 tháng 3 2022

Hòa tan 6 gam Magie oxit vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H₂SO₄tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO_4.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

29 tháng 3 2022

a)nMgO=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4+H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4là:

C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}100\)=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsau=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsau=\(\dfrac{18}{66}.100\)=27,27%

Đúng(2)

HD

Hoàng Đức Khiêm

5 tháng 5 2023

cho 5,6 gam sắt phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit h2so4 loãng b% sau phản ứng thu được dung dịch b và v lít (đktc) a/ viết phương trình phản ứng

b/ tính V

c/ tính B

d/ tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch B

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 5 2023

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{200}.100\%=4,9\%=b\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m_{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{205,4}.100\%\approx7,4\%\)

Đúng(2)

NA

Nguyễn An Ninh

VIP

5 tháng 5 2023

a/ Viết phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b/ Tỉnh V:
Vì số mol của sắt bằng số mol axit H2SO4, ta có:
5,6 g Fe = một số mol H2SO4 x khối lượng mol Fe 200 g dung dịch H2SO4 = một số mol H2SO4 x khối lượng mol H2SO4
Từ đó, suy ra số mol axit H2SO4 trong dung dịch ban đầu:
n(H2SO4) = 5,6 / (55,85 g/mol) = 0,1 mol
Theo phương trình phản ứng, mỗi mol axit H2SO4 tác dụng với một mol sắt, sinh ra một mol khí H2. Vậy, số mol khí H2 sinh ra trong phản ứng cũng bằng 0,1 mol.
Theo định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy, số lít khí H2 sinh ra trong phản ứng là:
V = 0,1 mol x 22,4 l/mol = 2,241
Vậy, V = 2,24 lít.
c/ Tính B:
• Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của sản phẩm thu được bằng khối lượng của chất đầu vào. Do đó, khối lượng dung dịch sau phản ứng cũng bằng 200 g. o Ta đã tính được số mol H2SO4
trong dung dịch ban đầu là 0,1 mol.
Sau phản ứng, số mol H2SO4 còn
lại trong dung dịch là: n(H2SO4) = n(H2SO4 ban đầu) -
n(H2 sinh ra) = 0,1 - 0,1 = 0 mol
• Vì vậy, dung dịch sau phản ứng chỉ còn chứa FeSO4 và H2O. Khối lượng của FeSO4

Đúng(0)

NT

nhuhoang tran

12 tháng 8 2021

hòa tan 2.4 gam CuO vào 100 gam đ H2SO4 29.4 phần trăm

a. viết phương trình phản ứng

b. sau phản ứng chất nào dư ? khối lượng chất dư là bao nhiêu gam

c. tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch thu được

giúp mình nha mình cần gấp

#Hóa học lớp 9

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 8 2021

nCuO=2,4/80=0,03(mol)

m(H2SO4)=29,4%.100=29,4(g) -> nH2SO4=29,4/98=0,3(mol)

a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,03/1 < 0,3/1

b)=> CuO hết, H2SO4 dư => Tính theo nCuO

nH2SO4(p.ứ)=nCuSO4=nCuO=0,03(mol)

=>nH2SO4(dư)=0,3-0,03=0,27(mol)

=>mH2SO4(dư)=0,27. 98= 26,46(g)

b) mCuSO4=0,03.160= 4,8(g)

mddsau= 2,4+ 100=102,4(g)

C%ddCuSO4= (4,8/102,4).100=4,6875%

C%ddH2SO4(dư)= (26,46/102,4).100= 25,84%

Đúng(2)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

12 tháng 8 2021

Số mol của đồng (II) oxit

n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{29,4.100}{100}=29,4\left(g\right)\)

Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)

1 1 1 1

0,03 0,3 0,03

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)

⇒ CuO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của CuO

Số mol dư của axit sunfuric

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,3 - (0,03 . 1)

= 0,27 (mol)

Khối lượng dư của axit sunfuric

m_dư = n_dư . M_H2SO4

= 0,27 . 98

= 26,46 (g)

c) Số mol của đồng (II) sunfat

n_CuSO4 = \(\dfrac{0,03.1}{1}=0,03\left(mol\right)\)

Khối lượng của đồng (II) sunfat

m_CuSO4 = n_CuSO4 . M_CuSO4

= 0,03 . 160

= 4,8 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_C_uO + m_H2SO4

= 2,4 + 100

= 102,4 (g)

Nồng độ phần trăm của đồng (II) sunfat

C⁰/_0CuSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,8.100}{102,4}=4,6875\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của axit sunfuric

C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,46.100}{102,4}=25,84\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

39

35- 9/4- Nguyễn Minh Nhật

4 tháng 1 2022

3/ Cho 100g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 19,6%.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính số gam dung dịch H2SO4 19,6% cần dùng.

c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 1 2022

a) 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

b) \(n_{NaOH}=\dfrac{100.20}{100.40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,5----->0,25------>0,25

=> m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 (g)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5.100}{19,6}=125\left(g\right)\)

c) m_Na2SO4 = 0,25.142 = 35,5 (g)

m_{dd sau pư} = 100 + 125 = 225 (g)

=> \(C\%\left(Na_2SO_4\right)=\dfrac{35,5}{225}.100\%=15,778\%\)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP