K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

22 tháng 10 2023

\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\) ; \(n_{NaOH}=\dfrac{8\%.100}{100\%.40}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

a) Xét tỉ lệ : \(0,4>0,2\Rightarrow HCldư\)

Dung dịch X gồm : NaCl , HCl dư 

Cho quỳ tím vào X --> Quỳ tím hóa đỏ (do HCl có tính axit)

b) \(n_{NaOH\left(pư\right)}=n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\) 

\(m_{Rắn.khan}=m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)

 

14 tháng 2 2021

\(C_{MddHCl}=\dfrac{n}{v}=>^nHCl=0,06\left(mol\right)\)

\(C_{MddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{v}=>^nBa\left(OH\right)_2=0,04\left(mol\right)\)

\(2HCl+Ba\left(OH\right)_2->BaCl_2+2H_2O\)

0,06                              0,03

\(\dfrac{0,06}{3}< \dfrac{0,04}{1}=>Ba\left(OH\right)_2\)dư => làm quỳ tím chuyển màu xanh 

Khi cô cặn dd X thì có 0,01 mol \(Ba\left(OH\right)_2\)dư và 0,03 mol \(BaCl_2\)

=> \(^mcr=0,01.171+0,03.208=7,95\left(g\right)\)

 

 

 

23 tháng 8 2021

nH2SO4 = 0.2*1 = 0.2 (mol) 

nKOH = 0.2*3=0.6 (mol) 

2KOH + H2SO4 => K2SO4 + H2O 

Lập tỉ lệ : 0.6/2 > 0.2/1 => KOH dư 

Quỳ tím hóa xanh

21 tháng 4 2017

Đáp án B

Do X phản ứng với dd NaOH sinh ra khí Y làm chuyển màu quỳ tím

=> Y là NH3 hoặc amin RNH2.

Mà MY> 29 => Y là amin

Dung dịch Z làm mất màu quỳ tím nên Z có liên kết pi

CTCT của X là : CH2=CHCOONH3CH3

mmuối khan = 10,3:103.94 = 9,4

8 tháng 10 2018

Đáp án B

X có công thứ CH6O3N2 tác dụng NaOH sinh ra chất khí làm xanh giấy quỳ → X có cấu tạo CH3NH3NO3

CH3NH3NO3 +NaOH → CH3NH2 + NaNO3 + H2O

Thấy nX < nNaOH → NaOH còn dư : 0,1 mol

mchất rắn = mNaNO3 + mNaOH dư = 0,1. 85 + 0,1. 40 = 12,5 gam

Đáp án B.

23 tháng 8 2021

Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển thành màu đỏ

23 tháng 8 2021

nH2SO4 = 0.15*1 = 0.15 (mol) 

nNaOH = 0.15*1=0.15 (mol) 

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + H2O 

Lập tỉ lệ : 0.15/2 < 0.15/1 => H2SO4 dư 

Quỳ tím hóa đỏ

  
26 tháng 11 2017

10 tháng 12 2021

\(n_{HCl}=1.0,1=0,1(mol);n_{NaOH}=1,5.0,2=0,3(mol)\\ PTHH:NaOH+HCl\to NaCl+H_2O\)

Vì \(\dfrac{n_{HCl}}{1}<\dfrac{n_{NaOH}}{1}\) nên \(NaOH\) dư

Vậy dd X gồm \(NaOH\) và \(NaCl\) sẽ làm quỳ tím hóa xanh

27 tháng 6 2017

Đáp án B

X có dạng công thức CnH2n+4O3N2 nên X là muối nitơrat của amin: CH3NH3NO3

Phản ứng hóa học:

 

Sau phản ứng chất rắn thu được chứa:

23 tháng 8 2021

Bài 10 : 

                                Khối lượng của natri hidroxit 

          C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{8.100}{100}=8\left(g\right)\)

                                   Số mol của natri hidroxit

                              nNaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

                                Khối lượng của axit sunfuric

          C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{9,8.150}{100}=14,7\left(g\right)\)

                                   Số mol của axit sunfuric

                               nH2SO4\(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                      2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O\(|\)

                                2              1                1             2

                               0,2          0,15            0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\)

                ⇒ NaOH phản ứng hết , H2SO4 dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Vì lượng H2SO4 còn dư nên khi ta nhúng quỳ tím vào , quỳ tím sẽ hóa đỏ

b)                                Số mol của natri sunfat

                               nNa2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của natri sunfat

                            mNa2SO4 = nNa2SO4 . MNa2SO4

                                            = 0,1. 142

                                            = 14,2 (g) 

                           Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                    n = nbanđầu - nmol

                                           = 0,15 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                           = 0,05 (mol)

                    Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                  m = n . MH2SO4

                                           = 0,05 . 98

                                          = 4,9 (g)

                  Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                 mdung dịch sau phản ứng = mNaOH + mH2SO4

                                                     = 100 + 150

                                                     = 250 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C0/Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{14,2.100}{250}=5,68\)0/0

                    Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                      C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,9.100}{250}=1,96\)0/0

 Chúc bạn học tốt

23 tháng 8 2021

Bài 11 : 

                           Khối lượng của đồng (II) sunfat

          C0/0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{16.50}{100}=8\left(g\right)\)

                               Số mol của đồng (II) sunfat

                            nCuSO4 = \(\dfrac{m_{CuSO4}}{M_{CuSO4}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của kali hidroxit

          C0/0KOH\(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,2.100}{100}=4,2\left(g\right)\)

                                    Số mol của kali hidroxit

                             nKOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt :                      CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4\(|\)

                                1             2             1                    1

                              0,05       0,075     0,0375           0,0375

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,075}{2}\)

                 ⇒ CuSO4 dư . KOH phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

                            Số mol của đồng(II) hidroxit

                       nCu(OH)2 = \(\dfrac{0,075.1}{2}=0,0375\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của đồng (II) hidroxit

                         mCu(OH)2 = nCu(OH)2 . MCu(OH)2

                                        = 0,0375 . 98

                                        = 3,675 (g)

b)                             Số mol của kali sunfat 

                            nK2SO4 = \(\dfrac{0,0375.1}{1}=0,0375\left(mol\right)\)

                           Khối lượng của natri sunfat

                          mK2SO4 = nK2SO4 . MK2SO4

                                        = 0,0375 . 174

                                       = 6,525 (g) 

                    Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                 n = nban đầu- nmol

                                       = 0,05 - (\(\dfrac{0,075.1}{2}\))

                                       = 0,0125 (mol)

                 Khối lượng dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                   m = n . MCuSO4

                                           = 0,0125 . 160

                                           = 2 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

           mdung dịch sau phản ứng  = mCuSO4 + mKOH - mCu(OH)2

                                                 = 50 + 100 - 3,675

                                                  = 146,325 (g)

                            Nồng độ phần trăm của natri sunfat

                         C0/0K2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,525.100}{146,325}=4,46\)0/0

                      Nồng độ phần trăm của dung dịch đồng (II) sunfat

                       C0/0CuSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{2.100}{146,325}=1,37\)0/0

 Chúc bạn học tốt