K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

11 tháng 10 2023

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

7 tháng 11 2023

Thank bạn

30 tháng 10 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1       0,1             0,1        0,1

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

28 tháng 12 2023

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

28 tháng 12 2023

Màu đỏ nha :))

 

14 tháng 4 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 

Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2

a---------------------------------->a

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

b---------------------------------->b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=8,9\\a+b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

24 tháng 10 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

0,1                        0,1

\(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

24 tháng 10 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{ZnSO4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

a) 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

         0,25-->0,25------------->0,25

=> VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

b) \(C_{M\left(dd.H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{0,3}=\dfrac{5}{6}M\)

c) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,25}{3}\) => Fe2O3 dư, H2 hết

PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

           \(\dfrac{0,25}{3}\) <--0,25----->\(\dfrac{0,5}{3}\)

=> \(m=32-\dfrac{0,25}{3}.160+\dfrac{0,5}{3}.56=28\left(g\right)\)

6 tháng 5 2022

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

đb:       0,25

a) số mol của Zn là: \(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH, ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,25\cdot1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

Thể tích của H2 ở đktc là: \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

2 câu còn lại mk chịu

6 tháng 5 2022

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                             `0,25`      `(mol)`

`n_[Zn]=[16,25]/65=0,25(mol)`

`a)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

`b)C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,25]/[0,3]~~0,8(M)`

`c)`

`H_2 + 3Fe_2 O_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2Fe_3 O_4 + H_2 O`

`1/15`         `0,2`               `2/15`                          `(mol)`

`n_[Fe_2 O_3]=32/160=0,2(mol)`

Ta có:`[0,25]/1 > [0,2]/3`

   `=>H_2` dư

`=>m_[Fe_3 O_4]=2/15 . 232~~30,93(g)`

6 tháng 5 2022

Vậy đáp án câu c là bao nhiu vây ak

3 tháng 12 2023

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL: mZn + mH2SO4 = mZnSO4 + mH2

⇒ mH2SO4 = 9 + 0,1.2 - 6,5 = 2,7 (g)

3 tháng 8 2021

Gọi a=nCu; b=nZn

Ta có 64a+65b=15,75 (1)

Zn+H2ZO4-> ZnSO4+H2

b.                                     b

 b=nH2= 3,36/22,4=0,15mol

mZn= 0,15.65= 9,75g

mCu=15,75-9,75=6(g)

%mZn=9,75.100%/15,75 =61,9%

%mCu=6.100%/15,75*38,1%

 

15 tháng 10 2023

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1      0,2             0,1             0,1

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\\ c)V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\\ d)C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100\%=3,65\%\)