K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

31 tháng 8 2023

vì có khí thoát ra ⇒Al dư

\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015mol\\ n_{AgNO_3}=0,3.1=0,3mol\\ n_{CuSO_4}=0,2.1=0,2mol\)

\(Al+3AgNO_3\rightarrow3Ag+Al\left(NO_3\right)_3\)

0,1     0,3                0,3

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(\dfrac{2}{15}\)           0,2          \(\dfrac{1}{15}\)                  0,2

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,01                                         0,015

\(m_1=m_{Al}=\left(0,01+0,1+\dfrac{2}{15}\right)27=6,57g\)

\(m_2=0,01.27+0,3.108+0,2.64=45,47g\)

31 tháng 8 2023

số mol mik ghi là số mol pư nhé

19 tháng 1 2018

Đáp án B

12 tháng 9 2019

10 tháng 6 2018

27 tháng 7 2019

Đáp án A

Do X tác dụng được với HCl Al dư. Bảo toàn electron: nAl dư = 0,01 mol.

Bảo toàn gốc NO3: nNO3/dung dịch sau = 0,09 mol. Bảo toàn điện tích: nAl3+ = 0,03 mol.

► Bảo toàn nguyên tố Al: m1 = 27 × (0,03 + 0,01) = 1,08(g). Lại có :

X gồm 0,03 mol Cu; 0,03 mol Ag và 0,01 mol Al dư || m2 = 5,43(g)

 chọn A

5 tháng 1 2018

Đáp án C

Do X tác dụng với HCl sinh ra khí nên Al dư, CuSO4 và AgNO3 hết

nAl dư=nH2/1,5=0,02 mol

nCu=nCuSO4=0,03 mol

nAg=nAgNO3=0,03 mol

BT e: 3nAl pư=2nCu+nAg=> nAg pư=(0,03.2+0,03)/3=0,03 mol

m1=(0,03+0,02).27=1,35 gam

m2=0,03.64+0,03.108+0,02.27=5,7 gam

8 tháng 6 2017

Đáp án A

Vì Al(OH)3 là 1 hyđroxit lưỡng tính

có thể tác dụng với axit và bazo.

 Cho X vào HCl mà tạo khí thì trong X chắc chắn có Al (do Cu và Ag không phản ứng với HCl).

Do có Al nên Cu2+ và Ag+ phản ứng hết.

Số mol Al ban đầu:

 

27 tháng 2 2018

Chọn đáp án A

Chất rắn X có thể có Al, Cu và chắc chắn có Ag.

Cho X vào HCl mà tạo khí thì trong X chắc chắn có Al (do Cu và Ag không phản ứng với HCl).

Do có Al nên Cu2+ và Ag+ phản ứng hết.

Số mol Al ban đầu:  

 

Chọn A

23 tháng 7 2018

Thứ tự p/ư xảy ra

Al+ 3AgNO3------>Al(NO3)3+ 3Ag↓ (1)

0.01....0.03...................0.01........0.03

2Al+ 3Cu(NO3)2------>2Al(NO3)3+ 3Cu↓ (2)

0.02......0.03.....................0.02............0.03

Vì có khí H2 thoát ra chứng tỏ Al dư

2Al+ 6HCl-------> 2AlCl3+ 3H2(3)

0.01.....0.03..............0.01......0.015

nH2=0.015 mol

nAgNO3=nCu(NO3)2=0.03 mol

Ta có: ΣnAl=0.01+0.02+0.01=0.04 mol

=> m1=0.04*27=1.08 g

Rắn X gồm Cu, Ag và Al dư

=>m2=0.03*64+0.03*108+0.01*27=5.43 g

17 tháng 12 2019

Chọn C

m2 gam X có thể phản ứng với HC1 tạo H2 Þ Có Al dư Þ nAl dư = 0,03/1,5 = 0,02

Vì AI dư Þ Toàn bộ Ag+ và Cu2+ đã bị khử hết về kim loại đơn chất

BTE Þ 3nAl phản ứng = 0,03x2 + 0,03 = 0,09 Þ nAl phản ứng = 0,03

Vậy m1 = (0,03 + 0,02)x27 = 1,35; m2 = 0,02x27 + 0,03x64 + 0,03x108 = 5,7