Để 2 cốc đựng dd \(H_2SO_4\) (cốc 1) và dd \(HCl\) (cốc 2) trên hai dĩa cân sao cho ở vị trí cân bằng. Sau đó, cùng lúc cho vào cốc (1) 20g Zn và cốc (2) 20g Al. Hãy cho biết sau khi hai cốc xảy ra phản ứng hoàn toàn, cân còn ở vị trí cân bằng nữa không? Nếu không, cân lệch về phía nào? Giải...
Đọc tiếp
Để 2 cốc đựng dd \(H_2SO_4\) (cốc 1) và dd \(HCl\) (cốc 2) trên hai dĩa cân sao cho ở vị trí cân bằng. Sau đó, cùng lúc cho vào cốc (1) 20g Zn và cốc (2) 20g Al. Hãy cho biết sau khi hai cốc xảy ra phản ứng hoàn toàn, cân còn ở vị trí cân bằng nữa không? Nếu không, cân lệch về phía nào? Giải thích?
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{65}\approx0,3\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{27}\approx0,7\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(1\right)\)
TĐB: 0,3 0,3 0,3 (mol)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(2\right)\)
TĐB: 0,7 2,1 1,05 (mol)
Tỉ lệ \(n_{H_{2\left(1\right)}}\) thoát ra ít hơn tỉ lệ \(n_{H_{2\left(2\right)}}\)
\(\Rightarrow\) Cân lệch về phía cốc 2