Hòa tan 27,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe và Zn (có tỉ lệ mol 1:1:3) trong 800ml dung dịch loãng chứa HCI 0,375M và H2SO4 0,5625M. Sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Viết các phương trình phản ứng và tính thể tích khí H2
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
30 tháng 12 2018
Đáp án A
n C O 2 = a n N 2 O = b → a = 0 , 07 b = 0 , 04
B T N T ( N ) : n A l ( N O 3 ) 3 = x + 2 b 3 = 0 , 03
B T N T ( C ) : n Z n C O 3 = a = 0 , 07
B T N T ( Z n ) : n Z n ( X ) = z - a = 0 , 12
⇒ % = 8 , 61
9 tháng 5 2018
Đáp án A
y + z = n X = 0 , 3 x + 3 y + 2 z = 0 , 36 . 2 x + 4 y + 4 z = 1 , 21 → x = 0 , 01 y = 0 , 11 z = 0 , 19
M C O 2 = M N 2 O = 44 → n C O 2 + n N 2 O = 0 , 11 n H 2 = 0 , 04
n C O 2 = a n N 2 O = b → n H + = 0 , 36 . 2 = 2 a + 10 b + 0 , 04 . 2 + 0 , 01 . 10
→ a = 0 , 07 b = 0 , 04
BTNT(N): n A l ( N O 3 ) 3 = x + 2 b 3 = 0 , 03
BTNT(Al): n A l = y - 0 , 03 = 0 , 08
BTNT(C): n Z n C O 3 = a = 0 , 07
BTNT(Zn): n Z n ( X ) = z - a = 0 , 12
=> %=8,61
14 tháng 6 2017
Đáp án A
Do chứa muối trung hòa nên dung dịch Y chứa Al3+ a mol, Zn2+ b mol, NH4+ c mol và SO42- 0,585 mol.
4 tháng 1 2018
Chọn đáp án A.
Có khí H 2 thoát ra => Chứng tỏ N O 3 - phản ứng hết.
Dung dịch X chứa: Al3+ (a mol), Zn2+ (b mol), N H 4 + (c mol), S O 4 2 -
⇒ → B T N T 3 a + 2 b + c = 2 . 0 , 585 m m u o i = 27 a + 65 b + 18 c + 96 . 0 , 585 = 79 , 65 g n N a O H = 4 a + 4 b + c = 76 , 4 40 = 1 , 91 m o l
Đặt số mol của CO2, N2 và H2 lần lượt là x, y, z
⇒ x + y + z = 4 , 032 22 , 4 = 0 , 18 m o l
→ B T N T n A l N O 3 3 = 2 y - 0 , 06 3 m o l
⇒ % m Z n = 39 , 2 %
9 tháng 3 2018
Đáp án A
Do chứa muối trung hòa nên dung dịch Y chứa Al3+ a mol, Zn2+ b mol, NH4+ c mol và SO42- 0,585 mol.
Bảo toàn điện tích:3a+2bc=0,585 .2
Hỗn hợp khí Z chứa CO2 x mol, N2 y mol và H2 z mol
Bảo toàn nguyên tố N:
n N O 3 - ( x ) 2 y + 0 , 03 - 0 , 09 = 2 y - 0 , 06
Trong X
m N O 3 - + m C O 3 2 - = m x - m k i m l o a i = 8 , 52
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\\ Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\ n_{Al}=n_{Fe}=a\left(mol\right);n_{Zn}=3a\left(mol\right)\\ m_X=27,8=a\left(27+56\right)+3a.65\\ a=0,1\\ n_{HCl}=0,375.0,8=0,3mol\\ n_{H_2SO_4}=0,45mol\\ n_{H^{^+}}=0,3+0,9=1,2mol\\ BT.e^{^{ }-}:3n_{Al}+2n_{Fe}+2n_{Zn}=3a+2a+6a=1,1mol\\ 2n_{H_2}=4n_{H^{^+}}=4,8mol\\ 1,1< 4,8\Rightarrow X:pư.hết\\ 2n_{H_2}=1,1\Rightarrow n_{H_2}=0,55mol\\ V_{H_2}=0,55.22,4=12,32L\)