Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(dư) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 6,72 l khí H2(đktc)a) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngb) tính khối lượng muối tạo thànhc) L...

NP

Nguyễn Phạm Hữu Long

22 tháng 4 2023

Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(dư) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 6,72 l khí H2(đktc)a) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngb) tính khối lượng muối tạo thànhc) Lượng khí hidro thoát ra ở trên dẫn qua ống thủy tinh chứa sắt (III) oxit đun nóng. Tính khối lượng sắt thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

HD

Hương Đinh

1 tháng 1 2022

cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric(H2SO4). sau phản ứng thu được muối sunfat (Al2(SO4)3) vaf3,36 lit khí hidro ở dktc.a) lập PTHH cho phản ứngb)tính khối lượng nhôm đẫ tham gia phản ứngc) tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng.d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên vào bình đựng khí oxi rồi đốt cháy. hỏi chất nào dư sau phản ứng và thế tích còn dư bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

1 tháng 1 2022

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b: $n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)$

$m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)$

Đúng(2)

HT

Huỳnh Thanh Hải

4 tháng 5 2022

Sai

Đúng(0)

KV

Khánh Vy

28 tháng 12 2020

Hòa tan 1 lượng nhôm vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được 26,88 lít khí ở đktc, phản ứng theo phương trình Al + H2SO4 - - - > Al2(SO4)3 + H2a. Lập phương trình hóa họcb. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngc. Tính khối lượng nhôm sunfat tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

28 tháng 12 2020

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) nH₂ =$\dfrac{26,88}{22,4}$=1,2 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nAl phản ứng = $\dfrac{nH_2.2}{3}$= 0,8 mol

=> mAl phản ứng = 0,8.27= 21,6 gam

c) nAl₂(SO₄)₃ = 1/2 nAl = 0,4 mol

=> m Al₂(SO₄)₃ = 0,4. 342 = 136,8 gam

Đúng(1)

AK

ⒸⒽÁⓊ KTLN

28 tháng 12 2020

a) $2 A l + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$

b) $m_{A l} = 21, 6 g$

c) $m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 136, 8 g$

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hoá học:

$2 A l + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} ↑$

b) Số mol $H_{2}$ sinh ra sau phản ứng:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22, 4} = \frac{26, 88}{22, 4} = 1, 2 m o l$

Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = \frac{2}{3} \cdot 1, 2 = 0, 8 m o l$

Khối lượng $A l$ tham gia phản ứng:

$m_{A l} = n_{A l} . M_{A l} = 0, 8.27 = 21, 6 g$

c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:

$n_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = \frac{1}{3} n_{H_{2}} = \frac{1}{3} \cdot 1, 2 = 0, 4 m o l$

Khối lượng muối tạo thành:

$m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = n_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} . M_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 0, 4.342 = 136, 8 g$

Đúng(0)

N

nguyentthanhbinh

12 tháng 9 2023

Hòa tan m gam Al bằng dung dịch axit sunfuric (H2SO4) loãng, dư thu được muối nhôm sunfat và 13,44 lít khí H2 (ở đktc). (a) Viết PTHH xảy ra.(b) Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng.(c) Nếu lấy lượng nhôm ở trên cho tác dụng với 4,8 gam oxi thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam nhôm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

乇尺尺のﾚ

12 tháng 9 2023

$\left(a\right)2Al+3H_2O\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \left(b\right)n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4mol\\ m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ \left(c\right)n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\dfrac{0,4}{4}>\dfrac{0,15}{3}\Rightarrow Al.dư\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{oxit}=m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$

Đúng(3)

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

12 tháng 9 2023

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow1Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

0,4 0,6 0,2 0,6

b: $n_{H_2}=\dfrac{13.44}{22.4}=0.6\left(mol\right)$

=>$n_{Al}=0.4\left(mol\right)$

$m_{Al}=0.4\cdot27=10.8\left(g\right)$

c: $4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3$

0,4 0,2

$m_{Al_2O_3}=0.2\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=0.2\cdot102=20.4\left(g\right)$

Đúng(0)

HL

hương lê

20 tháng 12 2022

7.Cho 54 gam Nhôm (Al) phản ứng với dung dịch Axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thì thu được 342 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3, và 6 gam khí H2. Em hãy: a,Tính khối lượng axit sunfuric (H2SO4) đã dùng b,Tính số mol axit sunfuric (H2SO4) đã phản ứng.6. Cho 96(g) Magiê tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 292(g) Axit clohiđric(HCl) thu được dung dịch Magiê clorua(MgCl2) và thoát ra 8,0 gam khí hiđrô(H2). Em hãy: a,Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HL

hương lê

26 tháng 12 2022

giúp mik với ạ

Đúng(0)

HL

hương lê

26 tháng 12 2022

ai giúp mik với ạ

Đúng(0)

D

Dienn

27 tháng 12 2020

Cho 5,4 gam Nhôm vào bình đựng dung dịch Axit Sunfuric H2SO4 dư thu được dung dịch muối Nhôm Sunfat Al2(SO4)3 và khí Hiđro H2 a) Viết phương trình phản ứng b )tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn c )Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng d) tính khối lượng axit sunfuric đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 12 2020

PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

Làm gộp các phần còn lại

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1mol\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1\cdot342=34,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

N

ngocmi

16 tháng 2 2022

Cho 1,35 g kim loại nhôm (Al) tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric H2SO4 , thu được dung dịch chứa nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí hidro thoát ra .

b) Tính khối lượng Al2(SO4)3.

c) Tính thể tích khí Hidro (đktc)

d) Tính khối lượng H2SO4

#Hóa học lớp 8

3

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

16 tháng 2 2022

$n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,025=8,55\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\\ c,m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)$

Đúng(5)

NT

nguyễn thị hương giang

16 tháng 2 2022

$n_{Al}=\dfrac{1,35}{27}=0,05mol$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,05 0,075 0,025 0,075

$m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,025\cdot342=8,55g$

$V_{H_2}=0,075\cdot22,4=1,68l$

$m_{H_2SO_4}=0,075\cdot98=7,35g$

Đúng(2)

BK

Bắc Kim Thang Trai

11 tháng 1 2021

Hòa tan 0,5g kim loại nhôm vào dung dịch axit sunfat (h2SO4) thu đc nhôm sunfat Al(SO4)3 và khí hidro a/tính thể tích khí hidro, ở đktc thu đc b/ tính khối lượng của axit tham gia pư c/ tính khối lượng của sunfat thu đc

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 1 2021

Sửa đề thành 0,54 gam Al cho số mol đẹp bạn nhé!

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Ta có: $n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,03\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)$

b, $m_{H_2SO_4}=0,03.98=2,94\left(g\right)$

c, $m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,01.342=3,42\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

MD

Mưa Đang Đi Chơi

24 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

24 tháng 1 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO4)₃+3H₂

0,1-------0,15---------------------0,15 mol

n _H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 1 2022

undefined

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hải Yến

6 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

4

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 2 2022

a, PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

B

Buddy

6 tháng 2 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----0,15----------------------0,15 mol

n_H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP