Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C3H5O3(NO2)3), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370,15 kJ/mol):4C3H5O3(NO2)3(s) → 6N2(g) 12CO2(g) ...

B

Buddy

28 tháng 1 2023

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C3H5O3(NO2)3), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370,15 kJ/mol):4C3H5O3(NO2)3(s) → 6N2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g)Hãy giải thích vì sao trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

MT

Mai Trung Hải Phong

4 tháng 9 2023

loading...

Đúng(1)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

a) Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
4FeS2 (s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)
Biết nhiệt tạo thành ΔrH0298 của các chất FeS2(s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là -177,9 kJ/mol,
-825,5 kJ/mol và -296,8 kJ/mol.

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(\Delta_rH^o_{298}=2\left(-825,5\right)+8\left(-296,8\right)-4\left(-177,9\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=-3313,8\left(kJ\right)\)

Đúng(2)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

c) Tính biến thiên enthanpy của phản ứng tạo thành ammonia (sử dụng năng lượng liên kết).
Cho biết phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt và vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản
ứng 3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)
Liên kết Eb (kJ/ mol)
H – N 386
H – H 436
N ≡ N 945

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(\Delta_rH^{^{ }o}_{298}=3\cdot436+945-2\left(3\cdot386\right)=-63kJ\cdot mol^{-1}\)

Sơ đồ:

Đúng(1)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

b) Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.
Chất N2O4 (g) CO (g) N2O (g) CO2 (g)
ΔrH0
298 (kJ/mol) 9,16 -110,50 82,05 -393,50
Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau: N2O (g) + 3CO(g) ® N2O(g) + 3CO2(g)

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(N_2O_4+3CO->N_2O+3CO_2\\ \Delta_rH^o_{298}=82,05+3\left(-393,50\right)-\left(9,16+3\left(-110,50\right)\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=-776,11kJ\)

Đúng(1)

PV

Phan Văn Dũng

8 tháng 3 2023

Quá trình lên men rượu vang xảy ra phản ứng hóa học sauC6H12O6(s) ----> 2C2H5OH(1)+2CO2(g)a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (biết nhiệt tạo thành chuẩn của C6H12O6(s) C2H5OH(l); CO2(g) có giá trị lần lượt là –1274kJ/mol: 277,69 kJ/mol 393,51kJ/molb, Tính lượng nhiệt tòa ra hay thu vào khi lên men 3 kg nhỏ (chứa khoảng 7% đường glucose) ở điều kiện...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

d) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol ethane. Biết nhiệt tạo thành
chuẩn của C2H6 (l), CO2 (g) và H2O (l) tương ứng là -84,7 kJ/mol, -393,5 kJ/mol và -285,8
kJ/mol.

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2->2CO_2+3H_2O\\ \Delta_rH^o_{298}=2\left(-393,5\right)+3\left(-285,8\right)-\left(-84,7\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=-1559,7kJ\)

Đúng(1)

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

Phương trình nhiệt hoá học thì không cần ghi điều kiện nhé.

Đúng(1)

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

7 tháng 11 2023

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*)Những phát biểu sau dưới đây là đúng?A. Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ.mol-1.B. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -184,6 kJ.C. Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ.mol-1.D. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

7 tháng 11 2023

A. Sai vì đó là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl

B. Đúng vì (*) là phản ứng tỏa nhiệt nên enthalpy mang giá trị âm

C. Đúng vì nhiệt tạo thành tỉ lệ với số mol chất tạo thành, đây là phản ứng tỏa nhiệt nên mang giá trị âm

D. Sai vì phản ứng (*) ứng với 2 mol

=> Đáp án B, C đúng

Đúng(0)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)
Biết Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/mol

#Hóa học lớp 10

2

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(\Delta_rH^o_{298}=436+243-2\cdot432\\ \Delta_rH^o_{298}=-185kJ\cdot mol^{-1}\)

Đúng(1)

TP

tú phạm

29 tháng 7 2023

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, ta có thể sử dụng công thức sau:
ΔH° = (tổng năng lượng liên kết sản phẩm) - (tổng năng lượng liên kết phản ứng chất). Trong trường hợp này, ta có: Tổng năng lượng liên kết phản ứng chất = Eb(H-H) + Eb(Cl-Cl) = 436 + 243 = 679 kJ/mol Tổng năng lượng liên kết sản phẩm = 2Eb(H-Cl) = 2 * 432 = 864 kJ/mol Vậy biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là: ΔH° = 864 - 679 = 185 kJ/mol.

Đúng(0)

LT

Linh Thủy

2 tháng 1

Nhiệt phân 14,8 g Mg(NO3)2, phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:Mg(NO3)2 ---> MgO + NO2 + O2a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.b) Tính số mol các chất tạo...

Đọc tiếp

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

KT

『Kuroba ム Tsuki Ryoo ︵²ᵏ⁷』

3 tháng 1

`#3107.101107`

`a)`

\(2\text{Mg}\left(\text{NO}_3\right)_2\rightarrow2\text{MgO}+4\text{NO}_2+\text{O}_2\)

`b)`

n của \(\text{Mg}\left(\text{NO}_3\right)_2\) trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{Mg}\left(\text{NO}_3\right)_2}=\dfrac{\text{m}}{\text{M}}=\dfrac{14,8}{24+\left(14+16\cdot3\right)\cdot2}=\dfrac{14,8}{148}=0,1\left(\text{mol}\right)\)

Theo PT: 2 : 2 : 4 : 1 (mol)

`=>`\(\text{n}_{\text{Mg}\left(\text{NO}_3\right)_2}=\text{n}_{\text{MgO}}=2\text{n}_{\text{NO}_2}=\dfrac{1}{2}\text{n}_{\text{O}_2}\)

`=>` \(\text{n}_{\text{NO}_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(\text{mol}\right)\) ; \(\text{n}_{\text{O}_2}=0,1\cdot2=0,2\left(\text{mol}\right).\)

Đúng(0)

TD

Trần Đức Mạnh

4 tháng 3 2023 - olm

Câu 30: Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g): C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào bảng nhiệt tạo thành của hợp chất và dựa vào dựa vào bảng năng lượng liên kết. Biết nhiệt tạo thành của C3H8(g); CO2(g) và H2O(g) lần lượt là : 105,00; 393,50 và 241,82 kJ/mol. Biết EC-H = 418 kJ/mol; EC-C = 346 kJ/mol; EO=O = 494 kJ/mol; EC=O = 732 kJ/mol và EO-H = 459 kJ/mol. b) So sánh hai...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0