Theo dõi sự thay đổi nhiệt độ của phản ứng trung hòaChuẩn bị: dung dịch HCl 0,5 m, dung dịch NaOH 0,5 M, 1 cốc 150 mL, giá treo nhiệt kế, nhiệt kế (có dải đo đến 1000C), que khuấy và 2 ống đong 100 ml...

B

Buddy

28 tháng 1 2023

Theo dõi sự thay đổi nhiệt độ của phản ứng trung hòaChuẩn bị: dung dịch HCl 0,5 m, dung dịch NaOH 0,5 M, 1 cốc 150 mL, giá treo nhiệt kế, nhiệt kế (có dải đo đến 1000C), que khuấy và 2 ống đong 100 ml.Tiến hành:- Dùng ống đong lấy 50 mL dung dịch HCl 0,5 M cho vào cốc phản ứng, lắp nhiệt kế lên giá sao cho đầu nhiệt kế nhúng vào dung dịch trong cốc (Hình 17.1). Đọc nhiệt độ dung dịch.- Dùng ống đong khác...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

MT

Mai Trung Hải Phong

3 tháng 9 2023

1.

Phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Nhiệt độ đo được (HCl) lúc ban đầu thấp hơn so với nhiệt độ sau phản ứng

=> Phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt

2.

Trong thí nghiệm trên, nếu thay các dung dịch HCl và NaOH bằng các dung dịch loãng hơn thì nhiệt độ sau phản ứng vẫn tăng nhưng tăng ít hơn so với thí nghiệm trên.

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 2 2019

X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2 M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch X bằng A. 1,0 M. B. 3,2 M. C. 2,0 M. D. 1,6...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 2 2019

Đáp án D

=> 4a – 0,14 = 0,5 => a = 0,16 => x = 1,6

Đúng(0)

HT

Hoàng tử bóng đêm

8 tháng 8 2021

Cho từ từ, từng giọt đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch K2CO3 1M, khuấy liên tục được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

8 tháng 8 2021

\(n_{K_2CO_3}=0,1\left(mol\right)\)

K2CO3 + HCl → KHCO3 + KCl (1)

0,1...........0,1.........0,1

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 (2)

2KHCO3 + 2NaOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O (3)

Theo PT (3) \(n_{NaOH}=n_{KHCO_3\left(3\right)}=0,05\left(mol\right)\) < \(n_{KHCO_3\left(1\right)}\)

=>Phản ứng (2) có xảy ra : \(n_{KHCO_3\left(2\right)}=n_{KHCO_3\left(1\right)}-n_{KHCO_3\left(3\right)}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(\Sigma n_{HCl}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\left(l\right)\)

Đúng(1)

HT

Hoàng tử bóng đêm

8 tháng 8 2021

Tại sao n NaOH lại bằng 0,05 vậy ạ?

Đúng(0)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

Cho 0,5 gam bột iron vào bình đựng 25 mL dung dịch CuSO4 0,2M ở 32oC. Khuấy điều dung
dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39oC. Giả thuyết nhiệt lượng của phản
ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của
nước (4,2J/g.K). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này bằng

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

\(Q=25\cdot4,2\cdot7=735J\\ \Delta_rH^o_{298}=\dfrac{0,735kJ}{0,025\cdot0,2mol}=147kJ\cdot mol^{-1}\)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 7 2017

Hòa tan a gam Fe hạt vào một cốc đựng 100 ml dung dịch H2SO4 bM (0,5 < b < 1) loãng dư ở nhiệt độ thường. Có các yếu tố sau: (1) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột. (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe ở dạng lá. (3) Thay dung dịch H2SO4 bM thành 0,5bM. (4) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 200 ml. (5) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 2bM. (6) Thực hiện ở nhiệt độ cao hơn khoảng 50 o C . Số...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 7 2017

(1), (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột hoặc dạng lá → làm tăng diện tích tiếp xúc của

Fe với H₂SO₄ → làm tăng tốc độ

(3) 0,5 M < b → làm giảm nồng độ của H₂SO₄ → làm giảm tốc độ phản ứng

(4) Tăng thể tích H₂SO₄làm giảm nồng độ H₂SO₄ →tốc độ phản ứng giảm

(5) Tăng gấp đôi nồng độ phản ứng → tốc độ phản ứng tăng

(6) Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng

Vậy có 4 yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng. Đáp án C.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 11 2018

X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết tủa phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X là A. 3,2M. B. 2,0M. C. 1,6M....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 11 2018

Đáp án C.

TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl₃) à 7,8 gam kết tủa Al(OH)₃

TN2: Thêm tiếp vào cốc trên 100 ml dd Y à 10,92 gam kết tủa Al(OH)₃

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 2 2017

Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl 3 nồng độ x mol/lít, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn, thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Giá trị của x là : A. 0,75M B. 1M C. 0,5M D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 2 2017

Đáp án B

Bản chất phản ứng là : Cho 340 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl 3 nồng độ x mol/lít, tạo ra 0,06 mol kết tủa. Ta có :

Suy ra đã có hiện tượng hòa tan kết tủa. Như vậy dung dịch sau phản ứng có chứa các ion Na + , Cl - và Al OH 4 - . Theo bảo toàn nguyên tố Cl, Al và bảo toàn điện tích, ta có :

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 12 2018

Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Giá trị của x là A. 0,75 B. 1 C. 0,5 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 12 2018

Nhận thấy khi thêm dung dịch NaOH thì khối lượng kết tủa giảm đi → xảy ra sự hòa tan kết tủa

→ 4×n_AlCl3 = n_NaOH + n_{kết tủa} = 0,34 + 0,06 = 0,4 mol → n_AlCl3 = 0,1 mol

→ x = 1 M.

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 7 2018

Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat được điều chế theo các bước: Bước 1: Cho 1 ml C2H5OH, 1 ml CH3COOH nguyên chất và 1 giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm. Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5 - 6 phút trong nồi nước nóng 65 – 70oC. Bước 3: Làm lạnh rồi rót thêm vào ống nghiệm 2 ml dung dịch NaCl bão hòa. Cho các phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 7 2018

Chọn A.

(a) Sai, Không thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

(c) Sai, Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phân tách lớp sản phẩm thu được.

(d) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.

(e) Sai, Để nâng cao hiệu suất của phản ứng (tức chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành este) có thể lấy dư một trong hai chất đầu hoặc làm giảm nồng độ của sản phẩm.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 5 2019

Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thủy tinh đựng 100 ml dung dịch AlCl3 xM, khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Nồng độ x là A. 0,75M. B. 1M. C. 0,5M. D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1