cho một lượng bột sắt (Fe) vào dung dịch axit clohidric dư (HCL) sau phản ứng kết thúc người ta thu được muối sắt (II) clorua (FeCL2) và 3,36 lít khí hidro (ở đktc)a,viết PTHH xảy rab, xác định số lượ...

AT

An Trần

5 tháng 1 2023

cho một lượng bột sắt (Fe) vào dung dịch axit clohidric dư (HCL) sau phản ứng kết thúc người ta thu được muối sắt (II) clorua (FeCL2) và 3,36 lít khí hidro (ở đktc)a,viết PTHH xảy rab, xác định số lượng mol sắt đã dùng và số mol muối sắt (II) cloruac, Tính khối lượng bột sắt đã dùng và khối lượng muối sắt (II) clorua thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

5 tháng 1 2023

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,15` `0,15` `0,15` `(mol)`

`n_[H_2]=[3,36]/[22,4]=0,15(mol)`

`b)n_[Fe]=0,15(mol)`

`n_[FeCl_2]=0,15(mol)`

`c)m_[Fe]=0,15.56=8,4(g)`

`m_[FeCl_2]=0,15.127=19,05(g)`

Đúng(1)

2A

2k8 Anh

24 tháng 3 2022

Bài 8. Cho 11,2 gam sắt vào dung dịch chứa 18,25 gam axit clohidric(HCl), sau phản ứng thu được sắt(II) clorua(FeCl₂) và khí hidro(H₂).

a. Viết PTHH xảy ra

b. Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc.

c. Nếu H% =60% thì thể tích H₂ thu được thực tế là bao nhiêu

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 3 2022

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

nHCl = 18,25/36,5 = 0,5 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

LTL: 0,2 < 0,5/2 => HCl dư

nH2 (lt) = nFe = 0,2 (mol)

VH2 (lt) = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

VH2 (tt) = 4,48 . 60% = 2,688 (l)

Đúng(1)

LT

Lee Trần Minhh Thư

10 tháng 9 2021

Cho một lượng bột sắt vào dung dịch axit clohiđric(dư) sau phản ứng kết thúc người ta thu được 3,36l khí hiđro( ở đktc) a. viết phương trình hóa học sảy ra. b. tính khối lượng bột sắt đã dùng c. tính khối lượng muối sắt(II) clorua thu được sau phản ứng?.

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

10 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

a) $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,15 0,15

b) $n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

⇒ $m_{Fe}=01,5.56=8,4\left(g\right)$

c) $n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(5)

LT

Lee Trần Minhh Thư

10 tháng 9 2021

giúp em đi mn ơii mai GV kiểm tra rồii:((

Đúng(0)

DT

Dương Thị Quỳnh Chi

10 tháng 1 2021

Cho 22,4 gam sắt vào dung dịch axit clohidric Hcl dư, sau phản ứng thu được muối FeCl2 và 6,72 lít khí hidro ở đktc

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

c)Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

10 tháng 1 2021

$a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Ta thấy : $n_{Fe} > n_{H_2}$ nên Fe dư.

Theo PTHH :

$n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)$

c)

Ta có :

$n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)$

Đúng(1)

TQ

trần quốc An

13 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn một lượng bột sắt Fe vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được V lít (đktc) khí hiđro H2 và dung dịch muối sắt (II) clorua FeCl2. Khối lượng muối FeCl2 tăng 7,1 gam so với khối lượng bột sắt Fe. Giá trị của V ứng với

A. 4,48

B. 1,68

C. 1,12

D. 2,24

#Hóa học lớp 8

1

👁💧👄💧👁

13 tháng 8 2021

Gọi $n_{Fe}=x\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)$

Vì khối lượng muối FeCl2 tăng 7,1g so với khối lượng bột Fe

$\Rightarrow127x-56x=7,1\\ \Rightarrow x=0,1$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Chọn D

Đúng(2)

TA

Trần Azure

28 tháng 4 2021

Cho 16g sắt (Fe) phản ứng hoàn toàn với 50ml dung dịch axit clohidric (HCl) thu được muối sắt (II) clorua (FeCl₂ và khí hidro (H₂). Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric (HCl) đã dùng?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

28 tháng 4 2021

undefined

Đúng(1)

AT

Ánh Tuyết

28 tháng 12 2022

Câu 9. (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam sắt (Fe) vào dung dịch axit clohidric (HCl) thu được muối sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2)

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b) Tính khối lượng của FeCl2 tạo thành sau phản úng?

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

29 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b)

Theo PTHH :

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$

Đúng(0)

8V

8/2_33_ Võ Nhật Quang

2 tháng 5 2022

Cho cây đinh Sắt vào dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được muối FeCl2 và 8,96l khí Hidro (đktc)

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng Sắt tham gia phản ứng

c) Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

2611

2 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,4` `0,4` `0,4`

`n_[H_2] = [ 8,96 ] / [ 22,4 ] = 0,4 (mol)`

`b) m_[Fe] = 0,4 . 56 = 22,4 (g)`

`c) m_[FeCl_2] = 0,4 . 127 = 50,8 (g)`

Đúng(4)

B

Buddy

2 tháng 5 2022

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0.4 0.4 0.4

nH2=V/22.4= 0.4 (mol)

mFe=n*M=0.4*56=22.4(g)

mFeCl2=n*M=0.4*(56+35.5*2)=50.8(g)

Đúng(3)

M

Minuly

10 tháng 4 2021

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohidric thu được muối sắt (II) clorua và khí hiđro a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc) c. Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ?

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 4 2021

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,1/1 < 0,4/2

=> Fe hết, HCl dư, tish theo nFe.

b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

Đúng(4)

TQ

Thị Quỳnh Anh Mai

4 tháng 1 2023

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Ta có: 0,1/1 < 0,4/2 => Fe hết, HCl dư, tish theo nFe. b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol) => V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

Đúng(1)

QH

quyền hạn của bạn chưa đủ

21 tháng 11 2021

Bài 6:Thả11,2 gam bột sắt vào dung dịch axit clohiđric HCl đến khi bột sắt tan hết thu được a gam muối sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro.a.Viết PTHH của phản ứng xảy ra..bTính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản ứng.c.Tính giá trị của a.d.Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc).Giúp mình với mình cần trong tối...

Đọc tiếp