K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

21 tháng 4 2021

a)nMgO=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4 là:

C%ddH2SO414,7\60.100%=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsau=mMgO+mddH2SO44=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsau=18\66.100%=27,27%

29 tháng 3 2022

a)nMgO=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+H2SO4->MgSO4+H2O

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:mH2SO4=0,15.98=14,7g

b)Ta có:mddH2SO4=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd H2SO4là:

C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}100\)=24,5%

c)Theo PTHH:mMgSO4=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

mddsau=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

C%ddsau=\(\dfrac{18}{66}.100\)=27,27%

16 tháng 6 2017

a)\(n_{MgO}\)=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+\(H_2SO_4\)->MgS\(O_4\)+\(H_2O\)

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:\(m_{H_2SO_4}\)=0,15.98=14,7g

b)Ta có:\(m_{ddH_2SO_4}\)=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd \(H_2SO_4\) là:

\(C_{\%ddH_2SO_4}\)=\(\dfrac{14,7}{60}\).100%=24,5%

c)Theo PTHH:\(m_{MgSO_4}\)=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

\(m_{ddsau}\)=\(m_{MgO}\)+\(m_{ddH_2SO_4}\)=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

\(C_{\%ddsau}\)=\(\dfrac{18}{66}\).100%=27,27%

16 tháng 6 2017

chắc bn này ko cần nx đâu bn

21 tháng 4 2023

a)\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

b)Số mol của kẽm là:

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)

tỉ lệ       : 1       1               1               1      (mol)

số mol  : 0,15  0,15          0,15          0,15 (mol) 

Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng là:

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

c)Khối lượng của dung dịch H2SO4 là:

\(m_{ddH_2SO_4}=D.V_{dd}=500.1,2=600\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 là:

\(C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=\dfrac{14,7}{600}.100\%=2,45\%\) 

d) Khối lượng của khí H2 là:

\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

Khối lượng của ZnSO4 là:

\(m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15\left(g\right)\)

Khối lượng của dung dịch ZnSO4 là:

\(m_{ddZnSO_4}=9,75+600-0,3=609,45\left(g\right)\)

Nồng độ dung dịch của muối sau phản ứng là:

\(C_{\%ZnSO_4}=\dfrac{m_{ZnSO_{\text{4}}}}{m_{ddZnSO_4}}.100\%=\dfrac{24,15}{609,45}.100\%=3,9\%\)

21 tháng 4 2023

học thêm cs khác giỏi thật

 

23 tháng 9 2021

Ừm , mình nhớ hôm qua bài này , bạn đã đăng rồi và mình cũng đã trả lời cho bạn . Bạn xem lại nhé 

17 tháng 12 2022

a) $CaO + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O$

Theo PTHH : $n_{CaSO_4} = n_{CaO}  = \dfrac{28}{56} = 0,5(mol)$
$m_{CaSO_4} = 0,5.120 = 60(gam)$

b) $n_{H_2SO_4} = n_{CaO} = 0,5(mol)$

$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,5}{0,2} = 2,5M$

9 tháng 8 2021

                                           Số mol của nhôm

                                       nAl = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

 Pt :                              2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2\(|\)

                                      2           3                   1             3

                                     0,2                             0,1           0,3

a)                                            Số mol của khí hidro

                                                nH2 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                  VH2 = nH2 . 22,4

                                                         = 0,3 . 22,4

                                                         = 6,72 (l)

b)                                           Số mol của nhôm sunfat

                                            nAl2(SO4)3 = \(\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)

                                              Khối lượng của nhôm sunfat                                                                  mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4)3 . MAl2(SO4)3

                                                           = 0,1 . 342

                                                           = 34,2 (g)                                

                                 Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

                                D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=200.1,14=228\left(g\right)\)

                                 Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                               mdung dịch sau phản ứng = mAl + mH2SO4 - mH2

                                                                   = 5,4 + 228 - (0,3 . 2)

                                                                    = 292,8 (g)

                                        Nồng độ phần trăm của nhôm sunfat

                                  C0/0Al2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{34,2.100}{292,8}=11,68\)0/0

 Chúc bạn học tốt

9 tháng 8 2021

Cảm ơn cậu nke

 

7 tháng 1 2022

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

23 tháng 9 2021

giup mk voi

15 tháng 4 2022

Bài 10:

- Giả sử có 100 gam dd H2SO4 98%

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{100.98}{100}=98\left(g\right)\) => \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{98}=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd.H_2SO_4.98\%}=\dfrac{100}{1,84}=\dfrac{1250}{23}\left(ml\right)=\dfrac{5}{92}\left(l\right)\)

\(C_{M\left(dd.H_2SO_4.98\%\right)}=\dfrac{1}{\dfrac{5}{92}}=18,4M\)

 

\(n_{H_2SO_4}=18,4.0,05=0,92\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,92.98=90,16\left(g\right)\)

=> \(m_{dd.H_2SO_4.10\%}=\dfrac{90,16.100}{10}=901,6\left(g\right)\)

 

 

Bài 11:

a) Do dd sau pư có 3 chát tan với nồng độ % bằng nhau

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{ZnSO_4}=m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)

Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

             a----->1,5a------->0,5a----->1,5a

            Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

             b----->b--------->b----->b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5a=171a\left(g\right)\\m_{ZnSO_4}=161b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> 171a = 161b 

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{161}{171}\) (1)

Có: \(\dfrac{m_{Al}}{m_{Zn}}=\dfrac{27.n_{Al}}{65.n_{Zn}}=\dfrac{27}{65}.\dfrac{161}{171}=\dfrac{483}{1235}\)

b) \(n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{161}{825}\left(mol\right)\\b=\dfrac{57}{275}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{161}{825}.27+\dfrac{57}{275}.65=\dfrac{5154}{275}\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,5\dfrac{161}{825}=\dfrac{9177}{275}\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=98\left(1,5a+b\right)+\dfrac{9177}{275}=\dfrac{22652}{275}\left(g\right)\)

=> \(y=\dfrac{\dfrac{22652}{275}.100}{10}=\dfrac{45304}{55}\left(g\right)\)