trộn 10ml vào dung dịch hcl 2M vào 20ml dung dịch NAOH 0,5M tính pH của dung dịch sau trộn
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
11 tháng 8 2017
Đáp án A
Thí nghiệm 1 có nOH-= nH+
Nên 30.2= 20.C1+ 20.C2+ 30.1
Thí nghiệm 2 có nOH-= nH+
Nên 10.C1+ 20.C2 = 1.20
Suy ra C1 = 1,0 và C2 = 0,5
22 tháng 8 2023
1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
= 0,0025 + 2.0,0025
= 0,0075(mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)
Chúc bạn học tốt
22 tháng 8 2023
2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 0,03
Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Chúc bạn học tốt
M
22 tháng 8 2023
1) Để trung hòa HCl, số mol HCl phải bằng số mol NaOH. Vì vậy, ta có:
n(HCl) = n(NaOH)
x * 10 = 0,5 * 50
x = (0,5 * 50) / 10
x = 2,5 triệu
Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 2.5 M.
2) Ta có:
n(HCl) = n(NaOH)
n(HCl) = 0,1 * 20/10
Vậy, nồng độ của dung dịch HCl là 0.2 M.
22 tháng 8 2023
\(1)n_{NaOH}=0,05.0,5=0,025mol\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ \Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}=0,025mol\)
\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,025}{0,01}=2,5M\)
\(2)n_{NaOH}=0,1.0,02=0,002mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,002mol\)
\(C_M\) \(_{HCl}=\dfrac{0,002}{0,01}=0,2M\)
26 tháng 9 2020
Ta có: pH = 13 ⇒ [ H+ ] = 10-13 M ⇒ [ OH- ] = 0,1 M
⇒ nOH- = 0,1.0,01 = 0,001 (mol)
nH+ = 0,01.0,3 = 0,003 (mol)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
⇒ H+ dư 0,002 (mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,02}=0,1M\Rightarrow pH=1\)
Bạn tham khảo nhé!
G
26 tháng 9 2020
Giải:
Dung dịch có pH = 13 => pOH = 14 - 13 = 1
Nồng độ OH- của NaOH là:
\(\left[OH^-\right]=10^{-pOH}=10^{-1}=0,1\left(M\right)\)
Số mol NaOH là:
\(n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001\left(mol\right)\)
Số mol HCl là:
\(n_{HCl}=0,3.0,01=0,003\left(mol\right)\)
-------H+ + OH- ⇌ H2O
Bđ: --0,003---0,001------0--
Pư: --0,001---0,001------0,001-
Spư: --0,002--0-------0,001
Sau phản ứng còn lại số mol của H+ là 0,002 mol
Nồng độ của H+ sau phản ứng là:
\(\left[H^+\right]=\frac{0,002}{0,1+0,1}=0,01\left(M\right)\)
Dung dịch thu được có pH là:
\(pH=-\log_{10}\left(0,01\right)=2\)
Kết luận: ...
HCl+NaOH->NaCl+H2O
n HCl=0,02 mol
n NaOH=0,01 mol
=>HCl dư
=>ph=-log0,01=2