Phương pháp hóa học nào sau đây được dùng để loại bỏ khí Etilen lẫn trong khí metan?(Giải thích vì sao)A. Dẫn hh khí qua dd Brom dư B. Đốt cháy hh trong không khíC. Dẫ...

TT

trần thị huyền

13 tháng 5 2022

Phương pháp hóa học nào sau đây được dùng để loại bỏ khí Etilen lẫn trong khí metan?(Giải thích vì sao)A. Dẫn hh khí qua dd Brom dư B. Đốt cháy hh trong không khíC. Dẫn hh khí qua dd nước vôi trong dư D. Dẫn hh khí qua...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

13 tháng 5 2022

A. Dẫn hh khí qua dd Brom dư

Đúng(1)

PN

Phương Ngọc Nguyễn

23 tháng 4 2022

a. Một mẩu khí metan có lẫn tạp chất là khí axetilen và etilen. Trình bày phương pháp để loại bỏ tạp chất trong khí metan. Viết các phương trình hoá học xảy ra. (1,5)b. Vì sao các chất khí dễ cháy hoàn toàn hơn các chất rắn và chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

HN

Ha Na

26 tháng 2 2021

Dẫn 2,24l khí hh gồm etilen và metan vào dd Brom spu thấy 8g Brom trong pu. a)Tính TPPT theo thể tích của mỗi hh. b)Dẫn khí etilen ở trên vào bình H2.Spu thu được 0,896l khí C2H6.Tính H pu (biết V đo đvđc)

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

26 tháng 2 2021

a)

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2 n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = \dfrac{8}{160} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow \%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,05.22,4}{2,24} .100\%= 50\%\\ \%V_{C_2H_4} = 100\%-50\% = 50\%\)

b)

\(C_2H_4 + H_2 \xrightarrow{t^o,Ni} C_2H_6\\ n_{H_2\ pư} = n_{C_2H_6} = \dfrac{0,896}{22,4} = 0,04(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2\ pư} = 0,04.2 = 0,08(gam)\)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thanh Hồng

12 tháng 3 2023

Hổn hợp X gồm propan, etilen, propin. Dẫn 2,24 lít hổn hợp X qua dd brom dư thấy có 20,8g brom phản ứng . Đốt cháy hoàn toàn khí thoát ra thu được 1,44 gam H2O. a. Viết các pthh xảy ra và tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hh X B. Dẫn 9,3 gam hh X qua dd AgNO3/ NH3 dư thu được bao nhiêu gam kết tủa

#Hóa học lớp 11

0

A

adamfu

25 tháng 3 2016

Cho 6(g) hỗn hợp khí X(metan,etilen) đi qua dd brom dư, thấy dd bị nhạt màu và có 4.48(l) khí thoát ra. Các V đo ở dktc

a, Tính % theo V mỗi khí trong hh X

b, Đốt cháy ht hh X. Cho toàn bộ sản phẩm cháy vào 300 ml dd Ca(OH)_2 1M thu được m(g) kết tủa. Tính m

#Hóa học lớp 9

2

1

1080

26 tháng 3 2016

a) C2H4 + Br2 ---> C2H4Br2

Khí thoát ra là CH4 (metan) ---> mCH4 = 0,2.16 = 3,2g ---> mC2H4 = 6 - 3,2 = 2,8g. (0,1 mol).

---> %CH4 = 0,2/0,3 = 66,7%; %C2H4 = 33,3%.

b) nCO2 = nCH4 + 2nC2H4 = 0,4 mol.

CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O ---> Ca(HCO3)2

---> nCaCO3 = 0,2 mol ---> m = 0,2.100 = 20g.

Đúng(0)

A

adamfu

22 tháng 4 2016

nCa(OH)2=0.3=>nCaCO3=0.3 chứ

Đúng(0)

M

manhh

14 tháng 3 2022

Cho hoàn toàn 5,6 lít hh CH, và CH2 vào dd brom phải dùng hết 16g brom
a. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hh ban đầu
b. Đốt cháy hh, rồi dẫn toàn bộ lượng khí CO2, thu được vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được m g kết tủa. Tính m.

#Hóa học lớp 9

1

NT

nguyễn thị hương giang

14 tháng 3 2022

\(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\Rightarrow n_{CH_2}=0,1mol\)

\(n_{hh}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

\(\Rightarrow n_{CH_4}=0,25-0,1=0,15mol\)

\(\%V_{CH_2}=\dfrac{0,1}{0,25}\cdot100\%=40\%\)

\(\%V_{CH_4}=100\%-40\%=60\%\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(CH_2+\dfrac{3}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{CO_2}=0,15+0,1=0,25mol\)

\(BTC:n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25mol\)

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=0,25\cdot100=25g\)

Đúng(3)

M

manhh

14 tháng 3 2022

Cho hoàn toàn 5,6 lít hh CH4, và C2H2 vào dd brom phải dùng hết 16g brom
a. Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hh ban đầu
b. Đốt cháy hh, rồi dẫn toàn bộ lượng khí CO2, thu được vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được m g kết tủa. Tính m.

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 3 2022

nhh khí = 5,6/22,4 = 0,25 (mol)

nBr2 = 16/160 = 0,1 (mol)

PTHH: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

Mol: 0,05 <--- 0,1

nCH4 = 0,25 - 0,05 = 0,2 (mol)

%VC2H2 = 0,05/0,25 = 20%

%VCH4 = 100% - 20% = 80%

PTHH:

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

0,05 ---> 0,125 ---> 0,1

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

0,2 ---> 0,4 ---> 0,2

nCO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

nCaCO3 = 0,3 (mol)

mCaCO3 = 0,3 . 100 = 30 (g)

Đúng(2)

KS

kodo sinichi

14 tháng 3 2022

sao anh gọi em là xoá bỏ :))

Đúng(0)

LP

Lê Phương

16 tháng 4 2016

dẫn hh khí gồm metan và etilen qua bình đựng nước brom dư thấy có 8g brom tgia pư. khí thoát ra đêm dốt cháy hoàn toàn rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dưu thấy có 15g kết tủa tạo thành

#Hóa học lớp 12

1

LT

Lê Thị Thanh Ngân

9 tháng 11 2017

B

Đúng(0)

A

Abcxuy

3 tháng 4 2023

đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hh ch4 và c2h4 trong không khí , cần dùng 8,96 lít oxi a. tính thể tích mỗi hh b.khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp c. nếu dẫn toàn bộ hh khí qua dd br2 1M . Tính Thể Tích dd br2 phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 4 2023

a, Ta có \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CH_4}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\V_{C_2H_4}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b, \(m_{CH_4}=0,05.16=0,8\left(g\right)\)

c, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddBr_2}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)

\(m_{C_2H_4}=0,1.28=2,8\left(g\right)\)

Đúng(1)

PT

Phạm Thiên Sơn

8 tháng 3 2021

Cho 5,6 lít hh etilen và metan tác dụng với 200g dd brom 20% thủ được dd A a. Tính khối lượng chất tan có trong A b. Tính khối lượng dd brom cần dùng c. Tính thành phần phần trăm từng khí trong hh bạn đầu. Giúp mình với

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

8 tháng 3 2021

\(n_{hh}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(m_{Br_2}=200\cdot\dfrac{20}{100}=40\left(g\right)\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

\(0.25........0.25..........0.25\)

\(\)\(n_{C_2H_4}=n_{hh}=0.25\left(mol\right)\)

=> Sai đề

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP