Đốt cháy hết 6.2g P trong bình khí oxi LẤY DƯ . Cho sản phẩm cháy hòa tan vào 235.8g nước thu được dung dịch axit có khối lượng riêng 1.25g/ml
a. Tính thể tích oxi trong bình biết oxi lấy dư 30% so với lượng phản ứng ( đo ở đktc)
b. Tính C% và CM của dung dịch axit
\(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2mol\)
\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)
0,2 0,25 0,1 ( mol )
\(V_{O_2}=0,25.22,4.\left(100+30\right)\%=7,28l\)
\(m_{H_2O}=\dfrac{235,8}{18}=13,1mol\)
\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
0,1 < 13,1 ( mol )
0,1 0,2 ( mol )
\(m_{ddspứ}=\left(0,1.142\right)+235,8=250g\)
\(C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.98}{250}.100=7,84\%\)
\(V_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.98}{1,25}=15,68ml=0,01568l\)
\(C_M=\dfrac{0,2}{0,01568}=12,75M\)
Lần đầu thấy công thức \(m=\dfrac{V}{M}\) và cái sai thứ 2 là dùng m mà đơn vị mol