K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

20 tháng 3 2022

nCa(OH)2 = 2.0,01 = 0,02 (mol)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

TH1: Nếu kết tủa không bị hòa tan

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

                              0,01<----0,01

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{CO_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\V_{N_2}=1-0,224=0,776\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

TH2: Nếu kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

              0,02---->0,02------>0,02

             CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca(HCO3)2

               0,01--->0,01

=> VCO2 = (0,02 + 0,01).22,4 = 0,672 (l)

=> VN2 = 1 - 0,672 = 0,328 (l)

20 tháng 3 2022

Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol CaCO3 = 1_100=0,01 mol

Bài toán này có thể là 1 trong 2 trường hợp sau:

TH1: Số mol CO2 không đủ tác dụng với số mol Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O              

Số mol CO2 = số mol CaCO3  =0,01 mol

=>Thể tích CO2 = 22,4.0,01=0,224 lít

Vậy %thể tích CO2 = (0,224.100)/10=2,24%

TH2: Số mol CO2 nhiều hơn số mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O      (1)

CaCO3 + CO2 + H2O    → Ca(HCO3)2      (2)

Theo (1): số mol CO2 (1) = số mol CaCO3 = Số mol Ca(OH)2 = 0,04 mol

Ta có: Số mol CaCO3 (2) = 0,04-0,01 = 0,03 (mol)

Theo (2): Số mol CO2(2) = số mol CaCO3 (2) = 0,03 (mol)

Vậy tổng số mol CO2 phản ứng (1) và (2) là 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Do đó %thể tích CO2 = (0,07.22,4.100)/10 = 15,68%

27 tháng 7 2021

n(Ca(OH)2) = 0,1 mol; n(CaCO3) = 0,05.

TH1: CO2 thiếu

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.

→ n(CaCO3) = n(CO2) = 0,05.=> n(N2) = 0,25 – 0,05 = 0,2.

Nên dX/H2 =\(\dfrac{0,05.44+0,2.28}{0,25.2}\) = 15,6. Không có đáp án nào.

TH2: CO2 phản ứng hết,

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.

0,05 0,05 0,05

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

0,1 ← (0,1 – 0,05)

=> n(CO2) = 0,15 => n(N2) = 0,25 – 0,15 = 0,1.

Nên dX/H2 =\(\dfrac{0,15.44+0,1.28}{0,25.2}\) = 18,8. Thỏa mãn.

19 tháng 1 2017

Đáp án D

Ta có nCa(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; nCaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có nCa(OH)2 > nCaCO3 nên có 2 trường hợp:

- TH1: Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

Theo PT (1): nCaCO3= nCO2= 0,01 mol →VCO2=0,01.22,4=0,224 lít

→%VCO2= 2,24%→ %VN2= 100%- 2,24%=97,76%

- TH2: Ca(OH)2 phản ứng hết:

Ta có: nCO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol →VCO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→%VCO2= 15,68%→ %VN2= 100%- 15,68%=84,32%

5 tháng 6 2017

Đáp án A.

→ n X = 0 , 5 ; n C O 2 = 0 , 15 ; n C O = 0 , 1 → n N 2 = 0 , 25

→ n X = 0 , 25 → n C a C O 3 = n C O + n C O 2 = 0 , 125 → m = 12 , 5

13 tháng 4 2017

Đáp án A.

19 tháng 7 2017

Đáp án A.

→ n X = 0 , 25 → n C a C O 3 = n C O + n C O 2 = 0 , 125 → m = 12 , 5

23 tháng 10 2016

nCa(OH)2=0,04mol

nCaCO3=0,01mol

-->CO2 có 2 TH

TH1:nCO2=nCaCO3=0,01mol-->VCO2=0,224l-->%=2,24%-->%N2=97,76%

TH2: nCO2=2nCa(2+)-nCaCO3=0,09mol-->VCO2=2,016l-->%=20,16%-->%N2=79,84%

19 tháng 5 2017

Ca2+ chỗ đó giải thích hộ đi

a)Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=x\left(mol\right)\\n_{N_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Giả sử \(n_X=1mol\Rightarrow x+y=1\left(1\right)\)

\(d_X\)/O2=1,225\(\Rightarrow\overline{M_X}=1,225\cdot32=39,2\)

\(\Rightarrow\dfrac{44x+28y}{x+y}=39,2\Rightarrow4,8x-11,2y=0\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,7\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{N_2}=\dfrac{0,3}{1}\cdot100\%=30\%\)

b)\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2mol\)

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,2               0,2          0,2

\(V=0,2\cdot22,4=4,48l\)

11 tháng 3 2023

Ta có: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=1.0,02=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

TH1: Ca(OH)2 dư.

PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,01\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%V_{CO_2}=\dfrac{0,01.22,4}{15,68}.100\%=\dfrac{10}{7}\%\)

TH2: Ca(OH)2 hết.

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,01_____0,01_______0,01 (mol)

\(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

0,02______0,01 (mol)

⇒ nCO2 = 0,01 + 0,02 = 0,03 (mol)

\(\Rightarrow\%V_{CO_2}=\dfrac{0,03.22,4}{15,68}.100\%=\dfrac{30}{7}\%\)