Nếu lấy 2 chất \(KMnO_4\) và \(KClO_3\) với khối lượng bằng nhau để điều chế oxi. Hỏi chất nào cho thể tích oxi nhiều hơn
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
18 tháng 1 2019
Theo bài ra : KMnO4 và KClO3 có cùng khối lượng x (g)
Suy ra : nKMnO4 = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)
nKClO3 = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)
PTHH có : 2KMnO4 \(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2
(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)
2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)
Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)
Vậy Nếu lấy KClO3 và KMnO4 cùng khối lượng thì KClO3 điều chế đc nhiều oxi hơn.
28 tháng 8 2018
a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam
Ta có: 
Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.
Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.
b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol
Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol
Theo (2) nCl2(2) = 
. nKMnO4 = 2,5a mol
Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol
Ta có: 3a > 2,5a > a.
⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.
Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.
WJ
8 tháng 8 2016
gọi a là khối lương 2 chất
2KMnO4 => MnO2+ O2+ K2MnO4
nKMnO4=\(\frac{a}{142}\)-> nO2=\(\frac{a}{245}\)
2KClO3=> 3O2+2KCl
nKClO3=\(\frac{a}{122,5}\)-> nO2=\(\frac{a}{\frac{611}{3}}\)
ta sa sánh : \(\frac{a}{245}< \frac{a}{\frac{611}{3}}\)
=> KClO3 cho nhiều O2 hơn
29 tháng 4 2019
Giả sử cần điều chế 3,36lit O 2 tương đương với 0,15 mol O 2
Số tiền mua 122,5g để điều chế 1,5mol O 2 :
0,1225.96000 = 11760 (đồng)
n K M n O 4 = 1,5 . 2 =3 mol
n K M n O 4 = 3.158 = 474 (g)
Số tiền mua 474g để điều chế 1,5 mol O 2 :
0,474.30000 = 14220(đồng)
Vậy để điều chế cùng 1 thể tích khí O 2 thì dùng K C l O 3 để điều chế kinh tế hơn mặc dù giá tiền cao mua 1 kg K C l O 3 cao hơn nhưng thể tích khí O 2 sinh ra nhiều hơn.
29 tháng 1 2016
a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1)
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2)
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn.
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3)
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn.
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g
nKMnO4=50/79(mol)
nKClO3=40/49
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn.
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2
--->nO2=1 mol
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g
Ta có:
-1000g KMnO4 <=> 200000đ
316 g=========>63200đ
-1000g KClO3 <=> 300000đ
245/3g========> 24500đ
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.
7 tháng 3 2018
bạn ghi sai đề à,\(KMnO_4\) và \(KNO_3\)sao lại KMn\(O_2\)và \(KNO_2\):
2\(KMnO_4\)\(\rightarrow\)\(K_2MnO_4\)+\(MnO_2\)+O\(_2\)
\(\rightarrow\)1g \(KMnO_4\) điều chế được \(\dfrac{8}{79}\)\(\simeq\)0,1013g \(O_2\)
\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KMnO_4\) điều chế được 16 g \(O_2\)
2KCl\(O_3\)\(\rightarrow\)2KCl+3\(O_2\)
\(\rightarrow\)1g \(KClO_3\) điều chế được \(\dfrac{96}{475}\simeq\)0,102g \(O_2\)
\(\Leftrightarrow\)1 mol KCl\(O_3\) điều chế được 48 g\(O_2\)
2KNO\(_3\)\(\rightarrow\)2KNO\(_2+O_2\)
\(\rightarrow1g\) \(KNO_3\) điều chế được\(\dfrac{16}{101}\)\(\simeq\)0,1584g \(O_2\)
\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KNO_3\) điều chế được 16 g O\(_2\)
vậy nếu dùng 3 chất trên để điều chế oxi thì:
+nếu khối lượng 3 chất để điều chế oxi thì dùng KNO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất
+nếu số mol 3 chất để điều chế oxi thì dùng KClO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất
3 tháng 2 2016
sao chị ko đáp lại câu trả lời của em ở câu trước , chị ko biết hả ?
13 tháng 5 2016
a)
Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
2KMnO4 + 14 HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (2)
K2Cr2O7 + 14 HCl → 2CrCl2 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O (3)
Vậy dùng : KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn
b) Nếu số mol các chất bằng n mol
Theo (1) nmol MnO2 → nmol Cl2
Theo (2) nmol KMnO4 → 2,5 nmol Cl2
Theo (3) nmol K2Cr2O7 → 3nmol Cl2
Ta có: 3n > 2,5n > n
Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều hơn Cl2 hơn
HN
13 tháng 5 2016
a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)
2KMnO4 + 14 HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (2)
K2Cr2O7 + 14 HCl → 2CrCl2 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O (3)
Vậy dùng : KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn
b) Nếu số mol các chất bằng n mol
Theo (1) nmol MnO2 → nmol Cl2
Theo (2) nmol KMnO4 → 2,5 nmol Cl2
Theo (3) nmol K2Cr2O7 → 3nmol Cl2
Ta có: 3n > 2,5n > n
Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn
gọi a là khối lương 2 chất
2KMnO4 -to> MnO2+ O2+ K2MnO4
nKMnO4=\(\dfrac{a}{142}\)->n O2=\(\dfrac{a}{245}\)
2KClO3-to> 3O2+2KCl
nKClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\)->n O2=\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)
ta sa sánh : \(\dfrac{a}{245}\)<\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)
=> KClO3 cho nhiều O2 hơn
giả sử số gam của 2 chất là a
=> mKMnO4 = a/158 , mKClO3 = a/122,5
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 +MnO2 + O2
a/158 -----------------------------------> a/316(mol)
2KClO3 -t---> 2KCl + 3O2
a/122,5---------------->3a/245(mol)
so sánh a/316 < 3a/245
=> KClO3 sinh ra có thể tích Oxi lớn hơn KMnO4