K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

            0,2<---0,6<-----0,2<---0,3

=> mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)

mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)

b) mAlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7 (g)

c) 

PTHH: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O

              0,1<---0,3---------->0,2

=> mFe2O3 = 0,1.160 = 16 (g)

d) mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)

8 tháng 3 2022

a.b.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{24,79}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2       0,6          0,2          0,3    ( mol )

\(m_{Al}=n_{Al}.M_{Al}=0,2.27=5,4g\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\)

\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)

c.d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

        0,1       0,3              0,2                  ( mol )

\(m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g\)

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

25 tháng 2 2022

a. \(n_{H_2}=\dfrac{7.437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 

              0,2      0,6                  0,3

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

 

25 tháng 2 2022

nH2 = 7,437/24,79 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mAlCl3 = 0,2 . 204,5 = 40,9 (g)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

Mol: 0,1 <--- 0,3

mFe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)

10 tháng 3 2022

Zn+2HCl-to>ZnCl2+H2

0,3----0,6-----0,3----0,3

n H2=\(\dfrac{7,437}{24,79}\)=0,3 mol

=>m Zn=0,3.65=19,5g

=>m HCl=0,6.36,5=21,9g

=>m ZnCl2=0,3.136=40,8g

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,1------0,3----------0,2 mol

=>m Fe=0,2.56=11,2g

10 tháng 3 2022

a)\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{22,4}=0,332mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,332  0,664     0,332     0,332

b)\(m_{Zn}=0,332\cdot65=21,58g\)

\(m_{HCl}=0,664\cdot36,5=24,236g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,332\cdot136=45,152g\)

c)\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)

  0,332                   0,221

\(m_{Fe}=0,221\cdot56=12,376g\)

12 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2

            2/15<-------------------1/15<----------0,2

             2H2 + O2 --to--> 2H2O

              0,2-->0,1

\(m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{15}.342=22,8\left(g\right)\\ V_{kk}=5.0,1.24,79=12,395\left(mol\right)\)

21 tháng 6 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,4     0,8           0,4          0,4 

\(a,m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)

\(b,V_{H_2}=n.22,4=0,4.24,79=9,916\left(l\right)\)

\(c,m_{ZnCl_2}=0,4.136=21,76\left(g\right)\)

21 tháng 6 2023

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

`a,n_(Zn)=26/65=0,4(mol)`

`=>n_(HCl)=2n_(Zn)=2.0,4=0,8(mol)`

`=>m_(HCl)=0,8.36,5=29,2(g)`

-

`b,` Từ câu `a,` suy ra `n_(H_2)=0,4(mol)`

`=>V_(H_2(đkc))=n_(H_2).24,79=0,4.24,79=9,913(l)`

-

`c,` Từ câu `a,` ta suy ra `n_(ZnCl_2)=0,4(mol)`

`=>m_(ZnCl_2)=0,4.136=21,76(g)`

5 tháng 10 2023

Bài 8:

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____0,2______0,6_____0,2____0,3 (mol)

a, \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(M\right)\)

c, \(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

5 tháng 10 2023

Bài 9:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

a, \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=8,4-2,4=6\left(g\right)\)

b, \(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,5.36,5}{3,65\%}==500\left(g\right)\)

23 tháng 3 2023

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

_____0,2____0,4___________0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

____________0,2__2/15 (mol)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=\dfrac{112}{15}\left(g\right)\)

Số mol của 13 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

            1     :   2      :     1      :      1 (g)

          0,2\(\rightarrow\) 0,4       :     0,2  :       0,2  (mol)

a,Khối lượng của 0,4 mol HCl:

\(m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, Thể tích khí H2:

\(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Khối lượng của \(\dfrac{2}{15}\) mol Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{\dfrac{15}{56}}\approx7,5\left(g\right)\)

20 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.

a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g

Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.

b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:

M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol

Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:

m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g

Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.

 

20 tháng 4 2023

a, \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

25 tháng 2 2022

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,6-------0,2---------0,4

n H2=\(\dfrac{14,874}{24,79}\)=0,6 mol

=>m Fe2O3=0,2.160=32g

=>m Fe=0,4.56=22,4g

25 tháng 2 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{14.874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : 3H2 + Fe2O-> 2Fe + 3H2O

           0,6                       0,4

\(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)