Bài 3. Cho 18,6g Na 2 O tác dụng hết với nước thu được một bazo. Cho toàn bộ lượng bazo nói trên tác dụng với
49g H 2 SO 4 thì thu được muối và nước.
a. Viết PTPƯ xảy ra? b. Tính k.l bazo tạo thành? c. Tính k.l muối thu được?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, PTHH:
Na2O + H2O ---> 2NaOH (1)
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O (2)
b, \(n_{Na_2O}=\dfrac{18,6}{62}=0,3\left(mol\right)\)
Theo pthh (1): \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)
=> \(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
LTL (2): \(\dfrac{0,6}{2}< 0,5\rightarrow\) H2SO4 dư
Theo pthh (2):
\(n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,6=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,3.142=42,6\left(g\right)\)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{15.5}{62}=0.25\left(mol\right)\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(0.25.......................0.5\)
\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)
b.
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(0.5..............0.25\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.25}{2}=0.125\left(l\right)\)
\(a.n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ 0,25...................................0,5\left(mol\right)\\ C_{MddNaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\ b.H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ 0,25............0,5..........0,25\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25}{2}=0,125\left(l\right)\)
a, \(n_{Ca}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b, \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.74=22,2\left(g\right)\)
c, \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{8,4}{232}=\dfrac{21}{580}\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{21}{580}}{1}< \dfrac{0,3}{4}\), ta được H2 dư.
Theo PT: \(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=\dfrac{63}{580}\left(mol\right)\Rightarrow m_{cr}=m_{Fe}=\dfrac{63}{580}.56=\dfrac{882}{145}\left(g\right)\)
a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
b, \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)
a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
b, \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)
Na2O+H2O->2NaOH
0,3----------------0,6
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+H2O
0,6----------------------0,3 mol
n Na2O=\(\dfrac{18,6}{62}\)=0,3 mol
=>m NaOH= 0,6.40=24g
=> m Na2SO4=0,3.142=42,6g
a. \(n_{Na_2O}=\dfrac{18,6}{62}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH : Na2O + H2O -> 2NaOH
0,3 0,6
b. \(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)
c. PTHH : 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
0,6 0,3
\(m_{Na_2SO_4}=0,3.142=42,6\left(g\right)\)