đốt cháy 2,7g nhôm trong bình chứa 4,48l oxi tạo ra nhôm oxit
a/ viết pthh của phản ứng trên
b/ chất nào dư chất nào hết
c/ tính khối lượng của nhôm oxit
d/ tính khối lượng của chất dư
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
7 tháng 2 2022
Bài này anh giúp rồi mà em. Em không hiểu chỗ nào nhỉ?
2 tháng 8 2016
nAl=0,5mol
nO2=0,3mol
PTHH: 4Al+3O2=>2Al2O3
0,5mol:0,3mol
ta thấy nAl dư theo nO2
p/ư: 0,4mol<-0,3mol->0,2mol
=> số gam chất phản ứng dư:27.(0.5-0.4)=2.7g
b) mAl2O3=0,2.102=20,2g
2 tháng 8 2016
4Al + 3O2 ----t0--> 2Al2O3
4mol 3mol 2 mol
nAl = 13,5/ 27 = 0,5 mol
nO2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol
Tỉ lệ : \(\frac{0,5}{4}\) > \(\frac{0,3}{3}\)
--> nAl dư nên kê mol các chất còn lại theo n O2
4Al + 3O2 ----to---> 2Al2O3
4mol 3mol 2mol
0,4mol 0,3mol 0,2 mol
Al là chất còn dư
nAl dư = nban đầu - nphản ứng = 0,5-0,4 = 0,1 mol
mAl dư = ndư * M = 0,1 * 27 = 2,7 g
b. m Al2O3= n*M = 0,3* 102= 20,4 g
16 tháng 2 2022
Bài 1 :
a. \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)
b. PTHH : 4Al + 3O2 -to> 2Al2O3
0,4 0,3 0,2
Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5}{3}\) => Al đủ , O2 dư
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,3\right).32=6,4\left(g\right)\)
c. \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
16 tháng 2 2022
Bài 2:
| Các thời điểm | Fe2O3 (gam) | CO (lít) | Fe(gam) | CO2(lít) | dkhí/H2 |
| Thời điểm t0 | 16 | 8,96 | 11,2 | 6,72 | 20 |
| Thời điểm t1 | 3,2 | 1,344 | 2,24 | 1,344 | 22 |
| Thời điểm t2 | 128/15 | 3,584 | 448/75 | 3,584 | 22 |
| Thời điểm t3 | 16 | 6,72 | 11,2 | 6,72 | 22 |
14 tháng 1 2022
\(a,PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
\(b,n_{O_2}=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ Lập.tỉ.lệ:\dfrac{n_{Al}}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{3}\Rightarrow Al.dư\\ Theo.PTHH:n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}.n_{O_2}=\dfrac{4}{3}.0,2\left(mol\right)\\ n_{Al\left(dư\right)}=n_{Al\left(bđ\right)}-n_{Al\left(pư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2O_3}=n.M=0,1=102=10,2\left(g\right)\)
NH
7 tháng 2 2023
\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\)
\(PTHH:4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\)
tỉ lệ: 4 : 3 : 2
n(mol) 0,2 0,4
m(mol p/u) 0,2-->0,15---->0,1
\(\dfrac{n_{Al}}{4}< \dfrac{n_{O_2}}{3}\left(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,4}{3}\right)\)
`=>` `Al` hết , `O_2` dư
`=>` tính theo `Al`
\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,15=0,25\left(mol\right)\\ m_{O_2\left(dư\right)}=n\cdot M=0,25\cdot32=8\left(g\right)\\ m_{Al_2O_3}=n\cdot M=0,1\cdot\left(27\cdot2+16\cdot3\right)=10,2\left(g\right)\)
10 tháng 4 2023
Sửa đề: 6,75 (l) → 6,72 (l)
a, \(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,3}{1}\), ta được Al dư.
Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)
25 tháng 1 2022
a: \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
c: \(n_{Al}=\dfrac{2.4}{24}=0.1\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow n_{Al_2O_3}=0.05\left(mol\right)\)
\(m_{Al_2O_3}=0.05\cdot96=1.92\left(g\right)\)
28 tháng 4 2022
a) \(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\); \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,3}{3}\) => Al dư, O2 hết
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
0,4<--0,3------->0,2
mAl(dư) = 13,5 - 0,4.27 = 2,7 (g)
b) mAl2O3 = 0,2.102 = 20,4 (g)
28 tháng 4 2022
\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5\left(mol\right)\\
n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\
pthh:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\
LTL:\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,3}{3}\)
=> Al dư
\(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\\
m_{Al\left(d\right)}=\left(0,5-0,4\right).27=2,7g\\
n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,25\left(mol\right)\\
m_{Al_2O_3}=0,25.102=25,5g\)
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(a,PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
\(b,Vì:\dfrac{0,1}{4}< \dfrac{0,2}{3}\Rightarrow O_2dư\\ c,n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{Al}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\\ d,n_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{3}{4}.0,1\right)=0,125\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=32.0,125=4\left(g\right)\)
đen thui lun ;-;