K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

a) nS= 0,1(mol)

nFe= 11/140(mol)

Vì: 0,1/1 < 11/140:1

=> Fe hết, S dư, tính theo nFe.

PTHH: Fe + S -to-> FeS

11/140____11/140__11/140(mol)

=> mFeS= 11/140 x 88 \(\approx\) 6,914(g)

30 tháng 6 2021

a)

$n_{Zn} = 0,01(mol) ; n_{S} =0,007(mol)$

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} > n_S$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_{Zn\ pư} = n_S = 0,007(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnS} = 0,007.97 = 0,679(gam)$
$m_{Zn\ dư} = (0,01 - 0,007).65 = 0,195(gam)$

b)

2Zn  + O2 \(\xrightarrow{t^o}\) 2ZnO

0,01.................0,01........(mol)

S    +   O2  \(\xrightarrow{t^o}\)   SO2

0,007................0,007..............(mol)

Sau phản ứng : 

$m_{ZnO} = 0,01.81 = 0,81(gam)$

$m_{SO_2} = 0,007.64 = 0,448(gam)$

PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Tính theo Fe

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)

24 tháng 9 2021

số 56 ở đâu vậy bn

 

17 tháng 2 2017

Đáp án là B. Fe và FeS

18 tháng 2 2019

Đáp án A.

nMg = 0,2 (mol), nS = 0,1 (mol)

Mg + S → MgS

0,2    0,1   0,1   (mol) , Mg dư

mCr = mMgS + mMg = 0,1. (24+32) + 0,1.24 = 8g

1 tháng 12 2018

a) Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS

b) nFe = \(\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

nS = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Ta thấy \(\dfrac{0,08}{1}< \dfrac{0,1}{1}\)

\(\Rightarrow\) S dư, Fe hết

\(\Rightarrow\)nS dư là: 0,1 - 0,08 = 0,02 (mol)

\(\Rightarrow\)mS dư là: 0,02 . 32 = 0,64 (g)

c) nFeS = nFe = 0,08 (mol)

=> mFeS = 0,08 . 88 = 7,04 (g)

1 tháng 12 2018

a) PTHH: Fe + S ⇒ FeS

b) Số mol của sắt đã dùng là:

nFe=mFe:MFe=4,48 : 56=0,08(mol)

Số mol của lưu huỳnh đã dùng là:

nS=mS: MS=3,2 : 32=0,1(mol)

Ta có tỉ lệ : \(\dfrac{n_{Fe}}{1}\)<\(\dfrac{n_S}{1}\)

⇒S dư, Fe phản ứng hết

Theo PTHH: nS phản ứng= nFe=0,08(mol)

⇒nS= nS- nS phản ứng=0,1-0,08=0,02(mol)

⇒mS dư= nS dư* MS= 0,02*32=0,64(g)

c)Theo PTHH : nFeS=nFe=0,08(mol)

⇒Khối lượng của FeS tạo thành là:

mFeS=nFeS*MFeS= 0,08*88=7,04(g)

Chúc bạn học tốt nhé❤

a)PT: Fe + S \(\underrightarrow{t}\)FeS

b) n\(_{Fe}\)=\(\dfrac{4,48}{56}\)=0.08(mol)

n\(_S\)=\(\dfrac{3,2}{32}\)=0,1(mol)

Ta có: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}\):\(\dfrac{n_S}{1}\)\(\Rightarrow\)\(\dfrac{0.08}{1}\) < \(\dfrac{0,1}{1}\)\(\Rightarrow\)n\(_S\) PƯ dư

n\(_S\)(pư)=n\(_{Fe}\)=0,08(mol)\(\Rightarrow\)n\(_S\)(dư)=n\(_S\)-n\(_S\)(pư)=0,1-0,08=0,02(mol)

\(\Rightarrow\)m\(_S\)(dư)= 0,02.32=0,64(g)

c)Thep PT(a) ta có:n\(_{FeS}\)=n\(_{Fe}\)=0,08(mol)\(\Rightarrow\)m\(_{FeS}\)=0,08. 72=5,76(g)

1 tháng 1 2018

\(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

a) PT: Fe + S → FeS

Trước 0,08 0,1 0 mol

Trong 0,08 0,08 0,08 mol

Sau 0 0,02 0,08 mol

b) Fe còn dư

mFe dư = 0,02.56 = 1,12 (g)

c) mFeS = 0,08.88 = 7,04 (g)

29 tháng 6 2017

29 tháng 10 2017

n Zn  = 0,65/65 = 0,01 mol;  n S  = 0,224/32 = 0,007 mol

Zn + S → ZnS (1)

Theo (1) sau phản ứng trong ống nghiệm thu được:

n ZnS  = 0,007 mol

m ZnS  = 0,007x97 = 0,679 (g)

n Zn dư = (0,01 - 0,007) = 0,003 mol

m Zn dư = 65.0,003 = 0,195g

PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\\n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Lưu huỳnh còn dư

\(\Rightarrow n_{FeS}=0,05\left(mol\right)=n_{S\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\\m_{S\left(dư\right)}=0,05\cdot32=1,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeS}=\dfrac{4,4}{4,4+1,6}\cdot100\%\approx73,33\%\\\%m_{S\left(dư\right)}=26,67\%\end{matrix}\right.\)