K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

7 tháng 3 2021

PTHH bạn tự viết

   Có

n H2O = 0,09 ( mol )

  BTNT : n O ( 5,64 gam hh ) = n O ( H2O)

                                              = n H2O = 0,09 ( mol )

     BTKL

       m = m hh  - m O ( hh )

           = 5,64 - 0,09 . 16 = 4,2 ( gam )

11 tháng 3 2022

Quy đổi X thành \(\left\{{}\begin{matrix}FeO:a\left(mol\right)\\Fe_2O_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Phần 1: \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,5a\left(mol\right)\\FeCl_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 127.0,5a + 162,5b = 74,15 

=> 63,5a + 162,5b = 74,15 (1)

Phần 2: \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,5a\left(mol\right)\\FeCl_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 2FeCl2 + Cl2 --> 2FeCl3 

              0,5a------------>0,5a

=> 162,5(0,5a + b) = 81,25

=> 0,5a + b = 0,5 (2)

(1)(2) => a = 0,4 (mol); b = 0,3 (mol)

=> m = 0,4.72 + 0,3.160 = 76,8 (g)

19 tháng 1 2022

gggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggggnv

25 tháng 6 2017

6 tháng 9 2017

Đáp án D

5 tháng 2 2018

Chọn đáp án C

16 tháng 4 2019

Đáp án A

 

16 tháng 2 2022

Gọi số mol Al, Fe2O3 mỗi phần lần lượt là a,b (mol) (a,b>0)

- Xét phần 2:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2\left(P2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al\left(P2\right)}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{Al\left(P2\right)}=\dfrac{2}{15}.27=1,8\left(g\right)\\ m_{P2}=\dfrac{40,1}{2}=20,05\left(g\right)\\ \%m_{\dfrac{Al\left(P2\right)}{P_2}}=\%m_{\dfrac{Al}{2Phần}}=\dfrac{1,8}{20,05}.100\approx8,978\%\)

16 tháng 2 2022

P1: Do chất rắn tác dụng với NaOH có khí thoát ra

=> trong Y chứa Al

P2: Gọi (nAl; nFe; nAl2O3) = (a;b;c)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

            a---------------------->1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

             b---------------------->b

=> 1,5a + b = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) (1)

mY = mX = 40,1

=> 54a + 112b + 204c = 40,1 (2)

PTHH: 2Al + Fe2O3 --to--> Al2O3 + 2Fe

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{2}{1}\) => \(\dfrac{b}{c}=\dfrac{2}{1}\) (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{9}{890}\left(mol\right)\\b=\dfrac{329}{1780}\left(mol\right)\\c=\dfrac{329}{3560}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> nAl = 2.(a + 2c) = \(\dfrac{347}{890}\left(mol\right)\)

=> \(\%Al=\dfrac{27.\dfrac{347}{890}}{40,1}.100\%=26,252\%\)