Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 14,7 gam axit sunfuric thu được 17,1 gam nhôm sunfat Al2(SO4)3 và V lít khí hiđro ở đktc.a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Viết biểu thức định luật bảo...

1

MN

Minh Nhân

10 tháng 12 2021

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Định Luật Bảo toàn khối lượng :

$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}$

$\Rightarrow m_{H_2}=2.7+14.7-17.1=0.3\left(g\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{0.3}{2}=0.15\left(mol\right)$

$V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)$

BA

Bùi Anh Thơ

2 tháng 12 2021

...

1

MD

mai đình gia thiện

2 tháng 12 2021

ta có nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) thu được khi hidro( h2) và hợp chất nhôm sunfat Al2(SO4)3 nên có phương trình hóa học: Al + H2SO4 -> H2 + Al2(SO4)3

theo định luật bảo tồn khối lượng ta có :

m Al + m H2SO4 = m H2+ m Al2(SO4)3

Câu cuối tính m mình chưa biết tính cái chi nên không tính được.

chúc bạn học tốt nhé

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 7 2019

Cho a gam nhôm (Al) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 29,4 gam axit sunfuric H 2 S O 4 . Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat A l 2 S O 4 3 và khí hiđro H 2

Viết phương trình hóa học?

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 7 2019

Đúng(0)

MD

Mưa Đang Đi Chơi

24 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

3

B

Buddy

24 tháng 1 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO4)₃+3H₂

0,1-------0,15---------------------0,15 mol

n _H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 1 2022

undefined

NH

Nguyễn Hải Yến

6 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

Cho a gam nhôm(AL)tác dụng vừa đủ với dung dịch 29,4 gam axit sunfiric (H2SO4).Sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat (AL2(SO4)3) và khi hiđrô (H2)a,Viết phương trình hóa họcb,Tính a gam muối nhôm sunfat đã tham gia phản ứngc,Chất nào còn dư sau phản ứng.Dư bao...

4

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 2 2022

a, PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

B

Buddy

6 tháng 2 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----0,15----------------------0,15 mol

n_H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(0)

N

nguyensonbd

21 tháng 12 2020

Bài tập 7: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit clohiđric (HCl) có nồng độ 20% thì thu được dung dịch muối nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng khí hiđro. a. Viết phương trình hóa học xảy ra? b. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% đã dùng?c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch nhôm clorua sau phản ứng. ...

2

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

21 tháng 12 2020

a. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b. nH₂SO₄=$\dfrac{29,4}{98}$=0,3 mol

Theo phương trình ta có số mol nhôm đã phản ứng là nAl= $\dfrac{0,3.2}{3}$= 0,1 mol ==> a = 0,1.27 = 2,7 gam

c. Phản ứng vừa đủ nên cả Al và H₂SO₄ cùng hết , không có chất nào dư sau phản ứng

Đúng(2)

N

nguyensonbd

21 tháng 12 2020

muối nhôm sunfat mà

Đúng(0)

KH

Khánh Huy

28 tháng 4 2022

1

B

Buddy

28 tháng 4 2022

2Al + 6HCl ----> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1-------0,3---------0,1

n Al=0,1 mol

=>m dd HCl=54,75g

=>C% AlCl3=$\dfrac{0,1.133,5}{2,7+54,75}100=23,23\%$

Câu 3(4đ). Hòa tan hoàn toàn a gam bột nhôm trong dung dịch có chứa 5,88 gam axit sunfuric (H¬2SO4) thu được m gam muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và V lit khí hidro(ở đktc). a) Viết phương trình hóa học phản ứng và tính a,V? b) Tính giá trị m theo 2 cách. c) Đem V lít khí Hidro thu được ở trên đốt trong bình kín có chứa 1,344 lit khí Oxi đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu? Tính...

HA

Hoàng Anh Lê Nguyễn

4 tháng 2 2023

1

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 2 2023

a) $n_{H_2SO_4}=\dfrac{5,88}{98}=0,06\left(mol\right)$

PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,04<--0,06------->0,02---------->0,06

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=m_{Al}=0,04.27=1,08\left(g\right)\\V=V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\end{matrix}\right.$

b)

Cách 1: $m=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,02.342=6,84\left(g\right)$

Cách 2: $m_{H_2}=0,06.2=0,12\left(g\right)$

Áp dụng ĐLBTKL:

$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}$

$\Rightarrow m=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=1,08+5,88-0,12=6,84\left(g\right)$

c) $n_{O_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)$

PTHH: $2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,06}{2}< \dfrac{0,06}{1}\Rightarrow$ O₂ dư, H₂ hết

Theo PTHH: $n_{O_2\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=0,03\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(d\text{ư}\right)}=0,06-0,03=0,03\left(mol\right)\\m_{O_2\left(d\text{ư}\right)}=0,03.32=0,96\left(g\right)\\V_{O_2\left(d\text{ư}\right)}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\end{matrix}\right.$

Theo PTHH: $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,06\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=0,06.18=1,08\left(g\right)$

Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm (Al) bằng dung dịch axit clohidric (HCl) vừa đủ, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl3) và 3,36 lít khí hidro (H2) đo ở đktc.a. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.b. Xác định giá trị của m.b. Xác định số mol HCl đã tham gia phản ứng.Cảm ơn các anh chị...

T

tusss

17 tháng 12 2021

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 12 2021

a) 2Al +6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: 2Al +6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

_______0,1<-0,3<----------------0,15

=> m_Al = 0,1.27 = 2,7(g)

c) n_HCl = 0,3 (mol)

DT

ĐứcLĩnh TH

5 tháng 1 2022

Cho 27 gam nhôm tác dụng hết vs axit sunfuric (H2SO4) tạo ra 171 gam muối nhôm sunfat AL2(SO4)3 và 3 gam khí hidro

a viết ptpư xảy ra

b tính khối lượng axit đã dùng

2

H

hnamyuh

5 tháng 1 2022

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b)

Bảo toàn khối lượng :

$m_{Al} + m_{H_2SO_4} = m_{Al_2(SO_4)_3} + m_{H_2}$

Suy ra :

$m_{H_2SO_4} = 171 + 3 - 27 = 147(gam)$

Đúng(2)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

5 tháng 1 2022

a) PTHH:2Al + 3 H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Theo ĐLBTKL:

$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow27+m_{H_2SO_4}=171+3\\ \Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=147\left(g\right)$