2Mg(r) CO2(k) ⟶ 2MgO(r) C(graphit)DeltaHos,298(kJ/mol): -393,5 -601,8 So298 (J/mol.K): 32,5 213,6 26,8 5,7 a. Phản ứng trê...

PN

Phát Nguyễn Tiến

28 tháng 11 2021

2Mg(r) + CO2(k) ⟶ 2MgO(r) + C(graphit)DeltaHos,298(kJ/mol): -393,5 -601,8 So298 (J/mol.K): 32,5 213,6 26,8 5,7 a. Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Vì sao?b. Phản ứng có tự diễn biến ở điều kiện chuẩn không? Vì...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

B

Buddy

28 tháng 11 2021

?? học gì nhanh vậy

Đúng(0)

TT

Thạch Thị Thu Ninh

12 tháng 6 2021

2Mg(r) + CO2(k) ⟶ 2MgO(r) + C(graphit)DeltaHos,298(kJ/mol): -393,5 -601,8 So298 (J/mol.K): 32,5 213,6 26,8 5,7 a. Phản ứng trên thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Vì sao?b. Phản ứng có tự diễn biến ở điều kiện chuẩn không? Vì...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TK

Thị Khánh Linh Lê

13 tháng 6 2021

Giá trị $\Delta H$ và $S$ của từng nguyên tử, phân tử bạn ghi rõ ra giúp mình.

Hướng dẫn:

a. Xét $\Delta H$ của phản ứng = $\Delta H$ sinh của sản phẩm - $\Delta H$ sinh của chất tham gia

Với $\Delta H$ > 0 thì phản ứng thu nhiệt và $\Delta H$ < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt

b. Xét $\text{}\Delta G=\Delta H-T\Delta S$

Với $\Delta S=Scủasảnphẩm-Scủachấtthamgia$

Với $\Delta G$ < 0 thì pư tự diễn biến tại điều kiện T đang xét

Và ngược lại.

À mà đây đâu phải chương trình hóa lớp 9 đâu nhỉ??! Bạn tính học đội tuyển hóa cấp 3 hả?

Đúng(0)

TT

Thạch Thị Thu Ninh

12 tháng 6 2021

Cho:

N2O4(k) + 3CO(k) ⟶ N2O(k) + 3CO2(k)
DeltaHos,298
(kJ/mol): +9,7 -110 +81 -393
Tính hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn của phản ứng.

#Hóa học lớp 12

1

TK

Thị Khánh Linh Lê

13 tháng 6 2021

$\Delta H^0=\Delta H_{N_2O}^0+3\Delta H_{CO_2}^0-\Delta H_{N_2O_4}^0-3\Delta H_{CO}^0$

$=81+3.\left(-393\right)-9,7-3.\left(-110\right)=-777,7$ (Kj/mol)

Đúng(0)

NV

nguyen van tam

6 tháng 6 2020

25. Tính ΔGo 373 của phản ứng: CH4 + H2O (k) = CO + 3H2. Biết sinh nhiệt chuẩn ΔHo S,298 của CH4, H2O(k) và CO bằng −74,8; −241,8 và −110,5 kJ/mol. Entropy chuẩn của CH4, H2O (k), CO và H2 bằng 186,2;188,7; 197,6 và 131,1 J/K.mol. Trong tính toán giả thiết rằng ΔHo và ΔSo không phụ thuộc T, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn. - Từ giá trị ΔGo 373 tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

B

Buddy

28 tháng 1 2023

Câu 2. Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn:Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2: Δr$H^0_{298}$ (CO2(g)) = - 393,5 kJ/mol.Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là:A. -110,5 kJ/mol B. +110,5 kJ/mol C. -141,5 kJ/mol D. -221,0...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

MT

Mai Trung Hải Phong

3 tháng 9 2023

loading...

Đúng(1)

NA

nguyen ai quoc 24h

17 tháng 5 2020

25.Tính ΔGo373của phảnứng: CH4+ H2O (k) = CO + 3H2. Biết sinh nhiệt chuẩn ΔHoS,298của CH4, H2O(k)và CO bằng −74,8; −241,8 và −110,5 kJ/mol.Entropy chuẩn của CH4, H2O (k), CO và H2bằng 186,2;188,7; 197,6 và 131,1 J/K.mol.Trong tính toán giảthiết rằng ΔHovàΔSokhông phụthuộc T, các chất được lấyởtrạng thái chuẩn.-Từgiá trịΔGo373tìm được có thểkết luận gì vềkhảnăng tựdiễn biến của phảnứngở373K?-Ởnhiệt độnào thì...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NA

nguyen ai quoc 24h

17 tháng 5 2020

5.Tính ΔGo373của phảnứng: CH4+ H2O (k) = CO + 3H2. Biết sinh nhiệt chuẩn ΔHoS,298của CH4, H2O(k)và CO bằng −74,8; −241,8 và −110,5 kJ/mol.Entropy chuẩn của CH4, H2O (k), CO và H2bằng 186,2;188,7; 197,6 và 131,1 J/K.mol.Trong tính toán giảthiết rằng ΔHovàΔSokhông phụthuộc T, các chất được lấyởtrạng thái chuẩn.-Từgiá trịΔGo373tìm được có thểkết luận gì vềkhảnăng tựdiễn biến của phảnứngở373K?-Ởnhiệt độnào thì...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

NL

Nguyễn Linh

7 tháng 4 2022

Câu 25: Các phản ứng cho dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá- khử?
A. CO2 + NaOH ->NaHCO3
B. CO2 + H2O -> H2CO3

C. CO2+ 2Mg ->2MgO + C
D. CO2+ Ca(OH)2-> CaCO3 + H2O

#Hóa học lớp 8

7

BU

BRVR UHCAKIP

7 tháng 4 2022

C

Đúng(2)

CK

cây kẹo ngọt

7 tháng 4 2022

C

Đúng(1)

MA

Minh Anh

29 tháng 7 2023

d) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol ethane. Biết nhiệt tạo thành
chuẩn của C2H6 (l), CO2 (g) và H2O (l) tương ứng là -84,7 kJ/mol, -393,5 kJ/mol và -285,8
kJ/mol.

#Hóa học lớp 10

1

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

$C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2->2CO_2+3H_2O\\ \Delta_rH^o_{298}=2\left(-393,5\right)+3\left(-285,8\right)-\left(-84,7\right)\\ \Delta_rH^o_{298}=-1559,7kJ$

Đúng(1)

KH

Khai Hoan Nguyen

29 tháng 7 2023

Phương trình nhiệt hoá học thì không cần ghi điều kiện nhé.

Đúng(1)

QT

Quoc Tran Anh Le

Giáo viên

7 tháng 11 2023

Cho hai phản ứng đốt cháy:

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + 3/2 O₂(g) → Al₂O₃(s) ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -1675,7 kJ

Với cùng một khối lượng C và Al, chất nào khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?

#Hóa học lớp 10

1

HQ

Hà Quang Minh

Giáo viên

7 tháng 11 2023

Giả sử: 1 gam C và Al

+ 1 gam C có 1/12 mol

1 mol C : ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -393,5 kJ

1/12 mol C ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -32,79 kJ

+ 1 gam Al có 1/27 mol

2 mol Al : ${\Delta _r},H_{298}^0$= -1675,7 kJ

1/27mol Al : ${\Delta _r},H_{298}^0$= -31,03 kJ

⇒ Với cùng một khối lượng C và Al, C khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP