Cho dung dịch các chất sau với nồng độ mol/1 bằng nhau: amoniac (1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 11 2017

Cho dung dịch các chất sau với nồng độ mol/1 bằng nhau: amoniac (1); anilin (2); p- nitroanilin(3); p-metylanilin (4); metylamin (5) ; đimetylamin (6). Hãy chọn sự sắp xếp các dung dịch trên theo thứ tự pH tăng dần A. (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) B. (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) C. (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D. (3) < (1) < (4) < (2) < (5) <...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 11 2017

Chọn B

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 4 2018

Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol/L sau: (1) amoniac, (2) anilin, (3) đimetylamin, (4) metylamin. Dãy sắp xếp các dung dịch theo chiều pH tăng dần là A. (1), (2), (3), (4). B. (3), (2), (4), (1). C. (2), (1), (4), (3) D. (4), (1), (3),...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 4 2018

Chọn C

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 1 2018

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ mol (với dung môi là nước và xét ở cùng điều kiện về nhiệt độ, áp suất): natri hiđroxit (1); anilin (2); amoniac (3); metylamin (4); điphenylamin (5); đimetylamin (6). Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần pH là A. (5), (3), (2), (4), (6), (1). B. (1), (6), (3), (4), (2), (5). C. (1), (4), (2), (5), (3), (6). D. (5), (2), (3), (4), (6),...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 1 2018

Chọn D

Ta chắc chắn 1 điều rằng NaOH là chất có tính bazo mạnh nhất trong các chất trên.

So sánh tính bazo của các amin còn lại.

Đối với chất dạng R-NH2.

Gốc R đẩy e càng mạnh thì chất có tính bazo càng lớn.

Ta thấy, ở đây, sắp xếp theo chiều tăng dần tính đẩy e: điphenylamin, anilin, amoniac, metylamin, dimetylamin.

Đây cũng là dãy tăng dần tính bazo, hay dãy tăng dần pH.

Như vậy, sắp xếp đúng là (5); (2); (3); (4); (6); (1)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 8 2017

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac : N 2 + 3 H 2 ↔ 2 NH 3 Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :[ N 2 ] = 1 mol/l ; [ H 2 ] = 1,2 mol/lKhi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [ NH 3 ] = 0,2 mol/1. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 8 2017

Giải sách bài tập Hóa học 10 | Giải sbt Hóa học 10

Theo PTHH thì 1 mol N 2 cần 3 mol H 2 . Ở đây chỉ có 1,2 mol H 2 , vì H 2 thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H 2 đã tác dụng là 0,3 mol.

Vậy h = (0,3 : 1,2). 100 = 25

Đáp số : h = 25%.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 5 2018

Chia 47,1g hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe, Mg thành 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào 500ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 33,45g chất rắn khan. Cho phần 2 tác dụng với 450ml dung dịch HCl nồng độ 2a mol/l, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 40,55g chất rắn khan. Phần 3 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 86,4g chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 5 2018

Đáp án : B

Xét P₁ và P₂ : khi số mol HCl tăng thì khối lượng rắn tăng => ở P₁ HCl thiếu

=> m_rắn – m_P1 = m_{Cl pứ} => n_{Cl pứ} = 0,5 mol = n_HCl = 0,5a

=> a = 1 M

Gọi số mol Zn , Mg , Fe trong mỗi phần lần lượt là x , y , z

+) P₂ : m_rắn – m_P2 = m_{Cl pứ} => n_{Cl pứ} = 0,7 mol < n_HCl => kim loại phản ứng hết

=> 2x + 2y + 2z = 0,7 mol

+) P₃ : n_Ag = 2n_Zn + 2n_Mg + n_Fe => 2x + 2y + 3z = 0,8 mol

,m_{mỗi P} = 65x + 24y + 56z = 15,7g

=> x = z = 0,1 ; y = 0,15 mol

=> %n_Mg = 42,86%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 12 2017

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac N 2 + 3 H 2 ⇄ x t , t ° 2 N H 3 . Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : N 2 = 1 m o l / l ; H 2 = 1 , 2 m o l / l . Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 12 2017

Chọn D

Đúng(0)

TN

Thanh Nhàn

25 tháng 8 2016

Bài 1: Cho 16 gam sắt (III) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric 20%

a)Tính khối lượng các chất sau phản ứng

b)Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng

c) Tính nồng độ MOL các chất có trong dung dịch sau phản ứng.Biết V = 200ml

#Hóa học lớp 9

1

TU

Thảo Uyên Lưu

2 tháng 9 2016

a) nFe= 16/56 =~ 0,3 mol

mH2S04 =( C% .mdd ) /100%= ( 20.100) /100 = 20g

nH2SO4 = 20/98 =~ 0,2mol

lập pthh của pu

Fe + H2SO4 ----------> FeSO4 + H2

1mol 1mol 1mol 1mol

0,3mol 0,2mol

xét tỉ lệ nFe dư sau pư vậy tính theo mol H2SO4

nFe (pư) = (0,2 .1 )/1 =0,2mol

nFe (dư) = 0,3 -0,2 =0,1mol

mFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 g

mFeSO4 = 0,2 .152 = 30,4 g

b) mdd sau pư = mFe + m dung môi = 16 +100=116 g

c% Fe = (5,6 / 116) .100%=~ 4,83%

c% FeSO4 =(30,4/116).100%=~ 26,21%

a) đối 200ml =0,2 lít

CMFe =n/v = 0,1 / 0,2 =0,5 mol/lít

CMFeSO4 =n/v = 0,2/0,2=1 mol /lít

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 7 2019

Chia 47,1 gam hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe và Mg thành 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lít, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 33,45 gam chất rắn khan. Cho phần 2 tác dụng với 450 ml dung dịch HCl nồng độ 2a mol/lít, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 40,55 gam chất rắn khan. Phần 3 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 86,4 gam chất rắn. Biết các...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 7 2019

Chọn B.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 2 2017

Chia 47,1 gam hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe và Mg thành 3 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/lít, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 33,45 gam chất rắn khan. Cho phần 2 tác dụng với 450 ml dung dịch HCl nồng độ 2a mol/lít, làm khô hỗn hợp sau phản ứng thu được 40,55 gam chất rắn khan. Phần 3 tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 86,4 gam chất rắn. Biết các...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 2 2017

Chọn đáp án B.

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngân

21 tháng 7 2016

Cho 10g CuO tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch HCl 1 M. Tónh nồng độ mol/lit của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 12

1

LV

Lan Vy

21 tháng 7 2016

nCuO=0,125 mol

nHCl=0,5 mol

CuO + 2HCl--> CuCl2 + H2O

0,125 0,5

0,125 0,25 0,125

0 0,25 0,125

C_CuCl2=0,125/0,5=0,25 M

C_{HCl du}=0,25/0,5=0,5 M

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP