Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì trong dung dịch thu được nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặt khác k...

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 3 2019

Đáp án A

Nhúng một thanh kẽm và một thanh sắt vào cùng một dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy 2 thanh kim loại ra thấy trong dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 bằng 2,5 lần nồng độ FeSO4. Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam. Khối lượng Cu bám lên kẽm và bám lên sắt lần lượt là: A. 64g; 25,6g B. 32g; 12,8g C. 64g; 12,8g D. 32g;...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 8 2017

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 8 2017

Theo (1) có khối lượng Cu bám vào: m_Cu = 0,4.2,5.64 = 64 (gam)

Theo (2) có khối lượng Cu bám vào: m_Cu = 0,4.64 =25,6 (gam).

Đáp án A

MN

minh nhi

1 tháng 8 2023

cho em hỏi 3,5 ở đâu v ạ

Cho một thanh sắt và một viên kẽm vào cốc chứa 150ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc, thu được dung dịch M trong đó nồng độ mol của muối kẽm gấp 2,5 lần của muối sắt. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch M, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 20g chất rắn N. Cho dòng khí H2 đi qua N đốt nóng tới khi phản ứng hoàn toàn,...

J

JakiNatsumi

12 tháng 1 2021

Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm đồng bám vào. khối lượng dung dịch bị giảm mất 0,27g. Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4.Thêm dung dịch natri hidroxit (lấy dư) lọc lấy hết kết tủa rồi nung ngoài khồn khí đến khối lượng không đổi...

1

H

hnamyuh

12 tháng 1 2021

Dung dịch M gồm : FeSO₄ ,ZnSO₄ và CuSO₄ dư

Kết tủa gồm : Fe(OH)₂ , Cu(OH)₂ (Không còn Zn(OH)₂ vì NaOH dư nên bị hòa tan hết).

Chất rắn N : Fe₂O₃(a mol) ; CuO(b mol)

\(\Rightarrow 160a + 80b = 20(1)\)

Chất rắn P :

Fe : \(n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2a(mol)\)

Cu : \(n_{Cu} = n_{CuO} = b(mol)\)

\(\Rightarrow 112a + 64b = 15,84(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,01 ; b = 0,23

Bảo toàn nguyên tố với Fe,Cu :

\(n_{FeSO_4} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,02(mol)\\ n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,23(mol)\)

\(n_{ZnSO_4} = 2,5n_{FeSO_4} = 0,05(mol)\)

Zn + CuSO₄ \(\to\) ZnSO₄ + Cu

..0,05...0,05......................0,05.........(mol)

Trên thanh kẽm : \(m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)\)

Fe + CuSO₄ \(\to\) FeSO₄ + Cu

0,02....0,02......................0,02.......(mol)

Trên thanh sắt : \(m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)\)

\(n_{CuSO_4} = 0,05 + 0,02 + 0,23= 0,3(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,3}{0,15} = 2M\)

..

Đúng(2)

NA

Nguyễn Anh Tuấn

6 tháng 8 2021

0

TH

Trần Hữu Lộc

11 tháng 8 2016

Nhúng bản Zn bà bản Fe vào cung một dung dịch CuSO4 sau một thời gian lấy hai bản kim loại ra thì trong dung dịch thu được CMZnSO4=2,5 lần CMFeSO4 mặt khác khối lượng của dung dịch giảm 0,11g tính khối lượng Cu bán trên Mỗi bản kim loại

1

LN

Lê Nguyên Hạo

11 tháng 8 2016

Gọi n Fe p/u = a mol
ZnSO4 có nồng độ mol gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4
=> n Zn p/u = 2,5a mol

Fe + CuSO4 ---> Cu + FeSO4
a.......................a
Zn + CuSO4 ---> Cu + ZnSO4
2,5a................2,5a

Chênh lệch khối lượng giảm 0,11 g
=> m Cu - m Fe - m Zn = 0,11
[a+2,5a]*64 - 56a - 65*2,5a = 0,11
<=> a = 0,02

m Cu bám trên thanh Fe = 0,02*64 = 1,28
m Cu bám trên thanh Zn = 1,28*2,5 = 3,2

TH

Trần Hữu Lộc

11 tháng 8 2016

ThS Ban

Một bạn học sinh đã đổ nhầm dung dịch sắt (II) sunfat vào lọ chứa sẵn dung dịch kẽm sunfat. Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối kẽm sunfat, theo em dùng kim loại nào? A. Đồng B. Sắt C. Kẽm D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 3 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 3 2017

Đáp án C

Để thu được dung dịch chứa duy nhất muối ZnSO 4 thì cần loại bỏ được dung dịch FeSO 4 và không tạo ra muối nào khác

=> kim loại sử dụng được là Zn

PTHH: Zn + FeSO 4 → ZnSO 4 + Fe

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 2 2018

Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 2 2018

Khối lượng thanh sắt tăng: 50x4/100 = 2(g). Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:

64x/56 - x = 2

=> x= 14g; n Fe = 14/56 = 0,25 mol

Vậy khố lượng Cu sinh ra là 16 gam

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

n FeSO 4 = n Fe = 0,25

C M FeSO 4 = 0,25/0,5 = 0,5M

Trong giờ thực hành hóa học, một học sinh nhúng một đinh sắt vào dung dịch muối đồng sunfat C u S O 4 . Sau một thời gian, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch muối. Thanh sắt bị phủ một lớp màu đỏ gạch và dung dịch có muối sắt (II) sunfat F e S O 4 . Hãy cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 11 2019

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 11 2019

Phản ứng trên là phản ứng thế.

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 1 2018

Trong giờ thực hành hóa học, một học sinh nhúng một đinh sắt vào dung dịch muối đồng sunfat C u S O 4 . Sau một thời gian, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch muối. Thanh sắt bị phủ một lớp màu đỏ gạch và dung dịch có muối sắt (II) sunfat F e S O 4 . Hãy viết phương trình phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 1 2018

Fe + C u S O 4 → Cu + F e S O 4

NL

Ngọc Linh Đặng Nguyễn

6 tháng 12 2019

Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng 1 dd CuSO4 sau một thời gian lấy 2 bản kim loại ra . Trong dd nồng độ mol của ZnSO4 bằng 2,5 lần FeSO4 . Mặt khác khối lượng của dd giảm 0,11g . Tính khối lượng của Cu bám vào bản kim loại

2

B

Buddy

6 tháng 12 2019

https://i.imgur.com/h6BwrOo.jpg

BA

B.Thị Anh Thơ

7 tháng 12 2019

Bài dưới sai nhé

Gọi số mol ZnSO4 là x

\(\rightarrow V=\frac{x}{CM_{ZnSO4}}\left(l\right)\)

\(CM_{ZnSO4}=2,5CM_{FeSO4}\)

\(n_{FeSO4}=CM_{FeSO4}.\frac{x}{CM_{ZnSO4}}0,04x\left(mol\right)\)

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓

x_____________________ x

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

0,4x_________________0,4x

mdd giảm = mCu - (mFe + mZn)

→ (x+0,4x).64 - (0,4x.56 + x.65) = 0,11

→ x = 0,5

mCu = (0,5 + 0,5 . 0,4) . 64 = 44,8 (g)