K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

25 tháng 11 2017

2 tháng 4 2017

Đáp án : A

13 tháng 8 2019

Đáp án A

Sơ đồ phản ứng :

Áp dụng bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình phản ứng, bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng và bảo toàn nguyên tố Fe, S, N, Cu, ta có :

 

21 tháng 11 2017

Đáp án A

0,1 mol FeS2 + 0,8 mol HNO3 → dd X + ↑NO x mol.
ddX + tối đa m gam Cu y mol.
- Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron:
FeS2 → Fe+2 + 2S+6 + 14e
Cu → Cu+2 + 2e
N+5O3- + 4H+ + 3e → N+2O + 2H2O
Theo bảo bảo electron: 14 × nFeS2 + 2 × nCu = 3 × nNO → 14 × 0,1 + 2y = 3x (*)
- Sau phản ứng trong dung dịch có Fe+2; Cu+2; NO3-; SO4-2
Theo bảo toàn điện tích 2 × nFe+2 + 2 × nCu+2 = 1 × nNO3- + nSO4-2

→ 2 × 0,1 + 2y = 3x + 0,1 × 2 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,6; y = 0,2 → mCu = 0,2 × 64 = 12,8 gam

16 tháng 4 2017

Đáp án A

15 tháng 9 2019

Đáp án A

7 tháng 6 2019

Đáp án B

Vì phản ứng chỉ thu được một khí duy nhất và sản phẩm khử duy nhất là khí NO nên sản phẩm trong phản ứng tương ứng với S trong FeS2 là S O 4 2 - tồn tại trong dung dịch.

Có phản ứng xảy ra như sau:

Khi đó dung dịch thu được chứa 0,1 mol Fe3+, 0,4 mol H+ và 0,3 mol N O 3 -

17 tháng 8 2018

Đáp án : D

FeS2 + HNO3 -> Fe

FeS2 -> Fe3+ + 2S+6 + 15e

N+5 + 3e -> N+2

Bảo toàn e : 15 n F e S 2  = 3nNO

=> nNO = 0,75 mol

=> n N O 3 - s a u  = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol

Trong dung dịch sau có : Fe3+ ; H+ ; SO42- ; NO3-

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + nH+ = 2.0,3 + 0,45

=> n H +  = 0,6 mol

3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

2Fe3+ + Cu -> 2Fe2+ + Cu2+

=> nCu = 0,5 n F e 3 + + 3/8 n H +  = 0,3 mol

=> m = 19,2g

4 tháng 5 2017

Chọn A

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)

Bảo toàn S có

Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:

3 . n F e   +   2 . n C u   +   6 . n S   =   3 . 0 , 07

→ 3x + 2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.

Dung dịch Y gồm: F e 3 + : 0,02 mol; C u 2 + : 0,015 mol;  S O 4 2 - = 0,02 mol;  N O 3 - = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có  H +

Bảo toàn điện tích →  n H + = 0,38 mol

Cho Cu vào Y có phản ứng:

14 tháng 12 2017

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)

Bảo toàn S có

nS = n↓ =  (mol)

 

mX = 2,72 gam → 56x + 64y + 0,02.32 = 2,72 → 56x + 64y = 2,08 (1)

Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:

3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 3.0,07 → 3x + 2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.

Dung dịch Y gồm: Fe3+: 0,02 mol; Cu2+: 0,015 mol; SO42- = 0,02 mol; NO3- = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có H+

Bảo toàn điện tích → nH+ = 0,38 mol

Cho Cu vào Y có phản  ứng:

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,1425            0,38                  0,43        mol

Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

0,01 ← 0,02                       mol

m = (0,01 + 0,1425).64 = 9,76 gam.