K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 12 2017

20 tháng 6 2017

Vì thế Cu và Y vẫn có NO thoát ra

→  chứng tỏ H N O 3  dư

→ chứng tỏ phản úng oxi hóa – khử (1) xảy ra hoàn toàn.

→ khối lượng 12,8 kết hợp bảo toàn electron:

Phản ứng

a   m o l   H N O 3   →   m u ố i   F e 2 + ;   C u 2 + ;   S O 4 2 - ;   N O 3 -   +   1 , 4   m o l   N O 2   +   ?   m o l   N O

Đáp án là B

 

27 tháng 9 2019

Đáp án B

Ta có hpt: 160x + 120y = 12,8

      10x + 15y = 1,4

=> x= 0,02, y= 0,08

DD Y: CuSO4 =2x = 0,04 Fe2(SO4)3 =0,5y = 0,04

H2SO4 = x+2y – 2x –3.0,5y = 0,02 ( bảo toàn nguyên tố S)

HNO3 dư

nCu= 0,07

2 tháng 7 2017

Đáp án B

Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng của X với HNO3, ta có :

Dung dịch Y gồm Fe3+, Cu2+, SO 4 2 - , NO 3 - , H+. Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa bởi (H+, NO 3 - ) và Fe3+. Vậy bản chất của bài toán là: Hỗn hợp Cu2S, FeS2 và Cu tác dụng với dung dịch HNO3, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO2 và tạo ra dung dịch Z. Dung dịch Z có các ion Fe2+, Cu2+, SO 4 2 - , ion còn lại là H+ hoặc NO 3 - . Vì

 

nên ion còn lại trong dung dịch Z là ion âm để cân bằng điện tích, đó là ion NO 3 - .

Áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố N, ta có :

22 tháng 5 2019

Ta có sơ đồ phản ứng :

FeS2, Cu2S+ HNO3 →Fe2(SO4)3+ CuSO4+ NO2+ H2O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe2(SO4)3= 1/2. nFeS2= 0,01/2= 0,005 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: nCuSO4= 2.nCu2S= 2 y mol

Bảo toàn nguyên tố S có nS( FeS2, Cu2S)= nS (trong 2 muối sunfat)

Nên 2.0,01+ y= 3.0,005+ 2y → y=0,005 mol

QT cho e :

FeS2 → Fe3++ 2S+6+15 e

Cu2S → 2Cu2++ S+6+ 10e

Tổng số mol e cho là

ne cho= 15.nFeS2+ 10. nCu2S  = 15.0,01+10.0,005=0,2  mol   

QT nhận e :

N+5+   1e →   NO2

          0,2→  0,2 mol

Theo ĐL BT e : ne cho= ne nhận= 0,2 mol →V= 4,48 lít

Đáp án C

17 tháng 3 2017

Chọn C

FeS2  → Fe3+ + 2S+6 + 15e

Cu2S  →  2Cu2+ + S+6 + 10e

N+5 + 1e  →  NO2

Dung dịch B chứa 2 muối là Fe2(SO4)3 và CuSO4

Đặt x = nFeS2, y = nCu2S

Bảo toàn ne  ⇒ 15x+ 10y = 1,2 (1)

Bảo toàn điện tích  3nFe3+ + 2nCu2+ = 2nSO42-

⇒  3x + 2.2y = 2(2x + y)  x – 2y = 0 (2)

Giải (1), (2)  x = 0,06; y = 0,03  mCu2S = 0,03.160 = 4,8g

10 tháng 2 2018

14 tháng 6 2019

Đáp án B

n N O = 0 , 15

Cho BaCl2 dư vào X thu được kết tủa là BaSO4  → n B a S O 4 = 0 , 05   m o l

Quy đổi hỗn hợp về Fe x mol, Cu y mol và S 0,05 mol (bảo toàn S).

=> 56x+64y+0,05.32= 5,2

Bảo toàn e: 2x+0,06+2y+0,05.6= 0,15.3 Giải ra nghiệm âm loại.

TH1: HNO3 hết thì X hòa tan được 0,03 mol Cu do có 0,06 mol Fe3+.

TH2: HNO3 dư.

=> 3x+2y+0,05.6=0,15.3

giải được x = y = 0,03.

→ n H N O 3   d ư = 0 , 03 . 2 - 0 , 03 3 . 4 = 0 , 04

Bảo toàn nguyên tố N:  n H N O 3   = a = 0 , 04 + 0 , 15 + 0 , 03 . 3 + 0 , 03 . 2 - 0 , 05 . 2 = 0 , 24   m o l

 

 

11 tháng 8 2018

Đáp án B

Cho BaCl2 dư vào X thu được kết tủa là BaSO4

 

Quy đổi hỗn hợp về Fe x mol, Cu y mol và S 0,05 mol (bảo toàn S).

Bảo toàn e:  

.giải ra nghiệm âm loại.

TH1: HNO3 hết thì X hòa tan được 0,03 mol Cu do có 0,06 mol Fe3+.

 

TH2: HNO3 dư.

Bảo toàn nguyên tố N: