Để tác dụng hết với 100 gam lipit có chỉ số axit bằng 7 phải dùng 17,92 gam KOH. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
A. 108,107 g.
B. 103,178 g.
C. 108,265 g.
D. 110,324 g.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
17 tháng 5 2017
Chọn đáp án C
• mKOH để trung hòa axit béo tự do = 100 x 7 = 700 mg = 0,7 gam
→ nKOH để trung hòa axit béo tự do = 0,0125 mol.
∑nKOH = 17,92 : 56 = 0,32 mol → nKOH để xà phòng triglixerit = 0,32 - 0,0125 = 0,3075 mol
Giả sử triglixerit và axit béo tự do có dạng (RCOO)3C3H5 và RCOOH
(RCOO)3C3H5 + 3KOH → 3RCOOK + C3H5(OH)3
-----------------------0,3075------------------------0,1025
RCOOH + KOH → RCOOK + H2O
-----------0,0125-------------0,0125
Theo BTKL: mmuối = 100 + 17,92 - 0,0125 x 18 - 0,1025 x 92 = 108,265 gam
20 tháng 1 2019
Với bài toán chất béo các em nhớ thường KOH hoặc NaOH sẽ làm 2 việc là trung hòa axit dư và xà phòng hóa chất béo
Ta có
->m=108,265(g)
7 tháng 9 2019
Đáp án D.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
x(mol) x(mol)
KOH + HCl → KCl + H2O
y(mol) y(mol)
gọi x, y lần lượt là số mol NaOH và KOH
theo bài ra ta có hệ pt
mNaOH = 0,02.40 = 0,8 (g)
mKOH = 0,04.56 = 2,24 (g)
3 tháng 8 2021
số mol của kali hidroxit
nKOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : KOH + HNO3 → KNO3 + H2O\(|\)
1 1 1 1
0,1 0,1
Số mol của muối kali nitrat
nKNO3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối kali nitrat
mKNO3 = nKNO3. MKNO3
= 0,1 . 101
= 10,1 (g)
⇒ Chọn câu : B
Chúc bạn học tốt
8 tháng 9 2021
a,\(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mol: 0,3 0,3 0,3
Ta có: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) ⇒ Mg dư, H2SO4 pứ hết
\(m_{MgSO_4}=0,3.120=36\left(g\right)\)
b,\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
Mol: 0,04 0,08
Ta có: \(\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,04}{1}\) ⇒ H2 dư, Fe2O3 pứ hết
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
5 tháng 1 2022
\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\\ a,Na_2CO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+CO_2+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{CO_2}=n_{Na_2SO_4}=n_{Na_2CO_3}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ b,m_{Na_2SO_4}=142.0,2=28,4\left(g\right)\\ m_{\text{dd}Na_2SO_4}=m_{Na_2CO_3}+m_{\text{dd}H_2SO_4}-m_{CO_2}=21,2+150-0,2.44=162,4\left(g\right)\\ C\%_{\text{dd}Na_2SO_4}=\dfrac{28,4}{162,4}.100\approx17,488\%\)
28 tháng 12 2021
TL
1/ nAl = 5,4 : 27 = 0,2(mol)
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
0,2 ----> 0,1 (mol)
=> mAl2O3 = 0,1 x ( 27 x 2 + 16 x 3 ) = 0,2 x 102 = 20.4 (g)
2/ nAl2O3 = 30,6 : 102 = 0,3 (mol)
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
0,6 <---- 0,3 (mol)
=> mAl = 0,6 x 27 = 16,2 (g)
3/ B1 : Viết phương trình
B2 : Tính số mol các chất
B3 : Dựa vào phương trình hóa học tính được số mol chất cần tìm
B4 : Tính khối lượng.
Áp dụng: 1. C
2. B
3. B
Khi nào rảnh vào kênh H-EDITOR xem vid nha!!! Thanks!
Số mol KOH để trung hòa axit là
Đáp án C