Cho một ít bột kim loại M vào cốc (1) đựng dung dịch AgNO3 và vào cốc (2) đựng dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian lượng chất rắn thu được cốc (1) tăng thêm 38,4g, cốc (2) tăng thêm 8g. Biết rằng lư...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 11 2017

Cho một ít bột kim loại M vào cốc (1) đựng dung dịch AgNO3 và vào cốc (2) đựng dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian lượng chất rắn thu được cốc (1) tăng thêm 38,4g, cốc (2) tăng thêm 8g. Biết rằng lượng kim loại M tan vào hai cốc bằng nhau. Kim loại M là: A. Zn B. Al C. Mg D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 11 2017

Đáp án C

Cốc (1):

M + nAgNO₃ → M(NO₃)_n + nAg

Mol x nx => m _{KL tăng} = 108.nx - B.x = 38,4 (1)

Cốc (2):

2M + nCu(NO₃)₂ → 2M(NO₃)_n + nCu

Mol x 0,5nx => m _{KL tăng} = 64.0,5nx - Bx = 8 (2)

Lập tỉ lệ (1) : (2) được:

Đúng(0)

J

JakiNatsumi

9 tháng 1 2021

Cho một ít bột kim loại R vào cốc 1 đựng dung dịch AgNO₃ và vào cốc 2 đựng dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lượng chất rắn ở cốc 1 tăng thêm 27,05(g). Cốc 2 tăng 8,76(g). Biết rằng lượng kim loại R tan vào cốc 2 nhiều gấp 2 lần so với cốc 1. Tìm tên kim loại R

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

10 tháng 1 2021

Trong cốc 1, gọi \(n_{R\ pư} = a(mol)\)

Suy ra trong cốc 2 , \(n_{R\ pư} = 2a(mol)\)

Gọi n là hóa trị của kim loại R

Cốc 1 :

\(R + nAgNO_3 \to R(NO_3)_n + nAg\)

Theo PTHH : \(n_{Ag} = n.n_R = an(mol)\)

Suy ra : 108an - Ra = 27,05(1)

Cốc 2 :

\(2R + nCu(NO_3)_2 \to 2R(NO_3)_n + nCu\)

Theo PTHH: \(n_{Cu} = 0,5n.n_R = 0,5n.2a = an(mol)\)

Suy ra : 64an - 2a.R = 8,76(2)

Từ (1)(2) suy ra : an = \(\dfrac{2267}{7600}\) ; \(Ra = \dfrac{4907}{950}\)

\(\Rightarrow a = \dfrac{2267}{7600n}\\ \Rightarrow R = \dfrac{52}{3}n\)

Với n = 3 thì R = 52(Cr)

Vậy kim loại R là Crom .

Đúng(2)

NV

Nguyễn Văn Vinh

11 tháng 1 2022

Giúp tớ với được không?
Cho 20g Cu vào cốc đựng 0,5l dung dịch AgNO3 0,3M. Khuấy đều sau một thời gian lọc thì thu được 29,12g chất rắn và dung dịch A
a, tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A ( biết V không đổi)

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

12 tháng 1 2022

PTHH:

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

mKL tăng : \(mAg-mCu=29,12-20=9,12g\)

=>\(nCu=\dfrac{9,12}{108.2-64}=0,06mol\)

\(nAgNO_3=0,3.0,5=0,15mol\)

tỉ lệ so sánh :

\(\dfrac{nAgNO_3}{2}>\dfrac{nCu}{1}\left(0,075>0,06\right)\Leftrightarrow nAgNO_{3\left(dư\right)}=0,15-0,06.2=0,03mol\)

thep pt: \(nCu\left(NO_3\right)_2=nCu=0,06mol\)

\(\Leftrightarrow C_{MCu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)

\(C_{MAgNO_{3\left(dư\right)}}=\dfrac{0,03}{0,5}=0,06M\)

vậy nồng độ mol chất Cu(NO3)2 và AgNO3(dư) lần lượt là 0,12M và 0,06M

Đúng(2)

TT

Thùy Trang

3 tháng 8 2023

cho 6,61 bột a gồm zn fe vào cốc đựng 150 ml dd cu(no3)2 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa C. Thêm dung dịch NaOh dư vào dd B, lọc lấy kết tủa, rửa, nung trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 8 g chất rắn D. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. chứng minh rằng cho hỗn hợp A vào dung dịch Cu(No3)2 sau phản ứng còn dư dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

LN

Lộc Nguyễn

9 tháng 3 2023

đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho câ ở vị trí thăng bằng. sau đó làm thí nghiệm sauThêm vào cốc A 25g CaCO3 và cốc B một lượng bột kim loại nhôm là a g, cân vẫn ở vị trí thăng bằng sau khi phản ứng kết thúc. tính a g, biết các phản ứng đều xảy ra hoàn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 3 2023

- Cốc A: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25\left(mol\right)=n_{CO_2}\)

Có: m_{cốc A tăng} = m_CaCO3 - m_CO2 = 25 - 0,25.44 = 14 (g) = m_{cốc B tăng}

- Cốc B: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

GọI: n_Al = x (mol) \(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\)

Có: m_{cốc B tăng} = 14 (g) = 27x - 3/2x.2

⇒ x = 7/15 (mol)

\(\Rightarrow a=m_{Al}=\dfrac{7}{15}.27=12,6\left(g\right)\)

Đúng(2)

VH

Vũ Hạ Nguyên

9 tháng 11 2016

Một cốc đựng 5,6 kim loại R. Cho 100g dung dịch HCl vào cốc đến khi phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch cẩn thận( tránh không khí) ta được 10,925g chất rắn khan. Thêm tiếp 50g dung dịch HCl trên vào cốc sau phản ứng lại cô cạn dung dịch cẩn thận ta được 12.7g chất rắn khan.

a) Tính C% của dung dịch HCl đã dùng

b) Xác định R

#Hóa học lớp 9

0