Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng ,sau khi phản ứng xảy ra thấy có 1,6 lít NH3. Hiệu suất của phản ứng :
A. 50%
B. 40%
C. 20%
D. 30%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
13 tháng 1 2022
Giả sử các khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí có thể tích x lít
\(n_{NH_3}=\dfrac{2}{x}\left(mol\right)\)
\(n_{N_2}=\dfrac{4}{x}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{10}{x}\left(mol\right)\)
PTHH: N2 + 3H2 --> 2NH3
\(\dfrac{3}{x}\)<------\(\dfrac{2}{x}\)
Xét tỉ lệ \(\dfrac{\dfrac{4}{x}}{1}>\dfrac{\dfrac{10}{x}}{3}\) => H% tính theo H2
=> \(H\%=\dfrac{\dfrac{3}{x}}{\dfrac{10}{x}}.100\%=30\%\)
=> B
28 tháng 2 2019
Chọn đáp án C
Ta có phản ứng
1N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Hiệu suất tính theo N2 vì: 
.
nN2 pứ = 
⇒ Hpứ =
7 tháng 12 2017
Đáp án A.
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol
Do 4 1 < 14 3 →Hiệu suất tính theo N2
Đặt thể tích N2 phản ứng là x lít
→VH2 pứ= 3x lít, VNH3 sinh ra=2xlít
VN2 dư= 4-x (lít), VH2 dư= 14-3x (lít)
Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3
Tổng thể tích khí thu được là
V khí= VH2 dư+ VN2 dư+ VNH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4
→ x=0,8 lít
→ H = v N 2 pu V N 2 bd · 100 % = 0 , 8 4 · 100 % = 20 %
4 tháng 3 2023
\(M_A=5.2=10\left(g/mol\right)\)
Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol
Chọn \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi \(n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)\)
PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)
a---->3a---------->2a
Xét tỉ lệ: \(5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N2
Ta có: \(n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%\)
3VN2 < VH2 ⇒ H% được tính theo N2
N2 + 3H2 → 2NH3
0,8 ← 1,6
⇒ H = 0,8 ÷ 4 × 100% = 20%
Đáp án C.