Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án D
Dung dịch Y gồm Fe3+ (0,122), SO42- (0,004), H+ (0,034), NO3- ( → BTDT 0,392)
| CHÚ Ý |
| Kỹ thuật điền số điện tích là một kỹ thuật rất hữu dụng khi xử lý các bài toán có liên quan đến dung dịch. Khi áp dụng cần luôn hỏi “Dung dịch cuối cùng chứa ion gì? Số mol là bao nhiêu? |
Đáp án B
Vì phản ứng chỉ thu được một khí duy nhất và sản phẩm khử duy nhất là khí NO nên sản phẩm trong phản ứng tương ứng với S trong FeS2 là S O 4 2 - tồn tại trong dung dịch.
Có phản ứng xảy ra như sau:
Khi đó dung dịch thu được chứa 0,1 mol Fe3+, 0,4 mol H+ và 0,3 mol N O 3 -
Vì thế Cu và Y vẫn có NO thoát ra
→ chứng tỏ H N O 3 dư
→ chứng tỏ phản úng oxi hóa – khử (1) xảy ra hoàn toàn.
→ khối lượng 12,8 kết hợp bảo toàn electron:
Phản ứng
a m o l H N O 3 → m u ố i F e 2 + ; C u 2 + ; S O 4 2 - ; N O 3 - + 1 , 4 m o l N O 2 + ? m o l N O
Đáp án là B
Đáp án B
Theo giả thiết và áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng của X với HNO3, ta có :
Dung dịch Y gồm Fe3+, Cu2+, SO 4 2 - , NO 3 - , H+. Khi cho Cu (tối đa) vào Y, Cu bị oxi hóa bởi (H+, NO 3 - ) và Fe3+. Vậy bản chất của bài toán là: Hỗn hợp Cu2S, FeS2 và Cu tác dụng với dung dịch HNO3, giải phóng hỗn hợp khí NO, NO2 và tạo ra dung dịch Z. Dung dịch Z có các ion Fe2+, Cu2+, SO 4 2 - , ion còn lại là H+ hoặc NO 3 - . Vì
nên ion còn lại trong dung dịch Z là ion âm để cân bằng điện tích, đó là ion NO 3 - .
Áp dụng bảo toàn electron và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z và bảo toàn nguyên tố N, ta có :
nCu = 0,1
Đặt nNO =a ; nNO2 =b
Áp dụng định luật bảo toàn e có: 2nCu = 3nNO + nNO2
⇒ 3a + b = 2.0,1 = 0,2 (1)
MX = 36, sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ n NO : n NO2 = 5/3
⇒ 3a = 5b (2)
Từ (1),(2) ⇒ a= 1/18 ; b = 1/30
Bảo toàn nguyên tố N
⇒ nHNO3 ban đầu = nNO + nNO2 + nNO3- trong muối = 4nNO + 2nNO2 (nNO3- trong muối = ne)
nHNO3 ban đầu = 4a +2b = 13/45 ⇒ CM = 13/9M
Đáp án D.