K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 9 2018

Đáp án A

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl2 (x mol) tại anot Þ ne (1) = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl2 (x mol) và O2 Þ ne (2) = 3,5x mol → BT : e  nCu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl2 (x mol), O2, H2 Þ ne (3) = 4,5x mol

 

 

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ ne = 0,2 mol Þ 

Dung dịch Y có chứa H+ (0,04 mol); Cu2+ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì: mdd giảm

 

28 tháng 9 2017

Chọn A.

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl2 (x mol) tại anot Þ ne (1) = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl2 (x mol) và O2 Þ ne (2) = 3,5x mol → BT   :   e  nCu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl2 (x mol), O2, H2 Þ ne (3) = 4,5x mol → BT   :   e nH 2   =   0 , 5 x

 

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ ne = 0,2 mol Þ

 

Dung dịch Y có chứa H+ (0,04 mol); Cu2+ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì:  mdd giảm

12 tháng 12 2019

16 tháng 11 2017

Chọn A 

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl2 (x mol) tại anot Þ ne (1) = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl2 (x mol) và O2 Þ ne (2) = 3,5x mol → BT   :   e  nCu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl2 (x mol), O2, H2 Þ ne (3) = 4,5x mol → BT   :   e n H 2   =   0 , 5 x

 

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ ne = 0,2 mol Þ

 

Dung dịch Y có chứa H+ (0,04 mol); Cu2+ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì:  mAl tăng 

29 tháng 12 2017

29 tháng 7 2019

Đáp án B

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl2 (x mol) tại anot Þ ne (1) = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl2 (x mol) và O2 Þ ne (2) = 3,5x mol → BT : e  nCu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl2 (x mol), O2, H2 Þ ne (3) = 4,5x mol

 

 

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ ne = 0,2 mol Þ 

Dung dịch Y có chứa H+ (0,04 mol); Cu2+ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì: mAl tăng 

14 tháng 3 2019

18 tháng 7 2018

Đáp án C

Tại t(s) chỉ có khí Cl2 thoát ra → n(Cl2) = 0,1 mol.

→ n(e) = 2n (Cl2) = 0,2 mol

Tại 4t (s) có Cl2, H2, O2 thoát ra.

Cu2+ + 2e → Cu.                                                               2Cl→ Cl2 + 2e

                                                                                          0,2← 0,1→ 0,2

2H2O + 2e → 2OH- + H2.                                                2H2O → 4H+ + O2 + 4e

Có n(e) = 4. 0,2 = 0,8 mol (bằng 4 lần số mol e tại t giây)

→ n(O2) = [0,8 – 0,2] : 4 = 0,15 mol.

→ n(H2) = 0,35 – 0,15 – 0,1 = 0,1 mol → n(Cu2+) = [0,8 – 0,1. 2] : 2 = 0,3 mol

Dung dịch X: CuSO4 (0,3 mol) và KCl (0,2 mol)

Tại thời điểm 3t giây thì n(e) = 0,6 mol

Cu2+ + 2e → Cu.                                                               2Cl- → Cl2 + 2e.

0,3 → 0,6 → 0,3                                                               0,2 → 0,1 → 0,2

                                                                                          2H2O → 4H+ + O2 + 4e

                                                                                           0,2  ←   0,4 ←0,1 ←0,4

Dung dịch Y: K(0,2 mol); SO42- (0,3 mol); H+ (0,4 mol)

2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2.

→ n(Al) = 0,4 : 3 = 2/15 (mol) → m = 3,6 (g)

6 tháng 6 2019

Chọn đáp án B

22 tháng 11 2018

Đáp án B

Các quá trình có thể xảy ra ở 2 điện cực:

+) Catot:     Cu2+ + 2e → Cu

                   2H2O + 2e → 2OH- + H2

+) Anot:     2Cl- → Cl2 + 2e

                   2H2O → 4H+ + O2 + 4e

- Khi điện phân trong t giây:

nkhí Anot = 2,464: 22,4 = 0,11 mol

nCl2 = 0,5nCl- = 0,1 mol < 0,11 => Nước đã bị điện phân ở Anot

=> nO2 = nkhí anot – nCl2 = 0,11 – 0,1 = 0,01 mol

=> ne trao đổi = 2nCl2 + 4nO2 = 2.0,1 + 4.0,01 = 0,24 mol

- Khi điện phân trong 2t giây:

=> Số mol electron trao đổi sẽ gấp đôi: ne trao đổi = 2.0,24 = 0,48 mol

+) Tại Anot: nCl2 = 0,1 mol

Có: ne = 2nCl2 + 4nO2 => nO2 = ¼ (0,48 – 2.0,1) = 0,07 mol

=> nkhí Anot = nCl2 + nO2 = 0,1 + 0,07 = 0,17 mol

nkhí  = 5,824: 22,4 = 0,26 mol > 0,17 => Nước bị điện phân ở Catot

=> nH2(Catot) = 0,26 – 0,17 = 0,09 mol

- Bảo toàn e: ne trao đổi = 2nCu2+ + 2nH2 = 4nO2 + 2nCl2

=> nCu2+ = ½ (4.0,07 + 2.0,1 – 2.0,09) = 0,15 mol

=> m = mCuSO4 = 160.0,15 = 24g