K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

11 tháng 9 2017

Đáp án A

4 tháng 4 2019

Đáp án A

23 tháng 12 2019

Đáp án A

27 tháng 8 2017

Ta có n Al3+ = 0,2 mol ; n H+ = 0,2 mol

 

Để NaOH dùng là lớn nht khi xy ra trường hp to kết ta,sau đó kết tủa tan

 

=> n NaOH = n H+ + 4nAl3+ - n Kết tủa = 0,9 mol

 

=> V = 0,9/2 = 0,45

 

=>B

23 tháng 9 2019

20 tháng 6 2018

Đáp án D

24 tháng 11 2017

Đáp án A.

nAl(OH)3= 7 , 8 78 = 0 , 1

2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H­2O                            (1)

 

    0,2 ß     0,1    

Để NaOH phản ứng nhiều nhất thu được 0,1 mol kết tủa Al(OH)3 thì Al­2(SO4)3 phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau đó kết tủa tan một phần sao cho lượng kết tủa cuối cùng thu được bằng 0,1 mol.

6NaOH + Al2(SO4)3  à 3Na2SO4 + 2Al(OH)3      (2)

   0,6  ß      0,1                        à      0,2

NaOH + Al(OH)3  à NaAlO2 + 2H2O                           (3)

   0,1  ß    0,1 

Từ (1), (2) và (3) ta có:

          nNaOH  pư = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol

è →  Vdd NaOH = 0,9 : 2 = 0,45 M

19 tháng 4 2017

Đáp án D

V có giá trị lớn nhất vậy có các phương trình

Vậy nNaOH = 0,9 V = 0,45

10 tháng 6 2018

Đáp án C

Bản chất phản ứng là :

Lượng NaOH dùng nhiều nhất để tạo ra 0,1 mol  Al OH 3 khi xảy ra cả phản ứng (3). Suy ra dung dịch sau phản ứng có chứa các ion  SO 4 2 - ,   Na + ,   Al OH 4 -

Trong đó :

n SO 4 2 - = n H 2 SO 4 + 3 n Al 2 so 4 3 = 0 , 4   mol

n Al OH 4 - = n Al 3 + - n Al OH 3 = 2 n Al 2 ( SO 4 ) 3 - n Al OH 3 = 0 , 1   mol

Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có :

n NaOH = n Na + = n Al OH 4 - + 2 n SO 4 2 - = 0 , 9   mol

⇒ V dd   NaOH   2 M = 0 , 45   lit

1 tháng 3 2017

Đáp án C

Ta có :

Dựa vào bản chất phản ứng và giả thiết, ta có đồ thị :

Dựa vào dạng hình học của đồ thị, ta thấy :

n Al ( OH ) 3 = 0 , 1   mol   ⇒   n NaOH   max = 0 , 9   mol ⇒ V dd   NaOH   2 M = 0 , 9 2 = 0 , 45   lít