K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

2 tháng 5 2018

Chọn D

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm với oxit kim loại

→ Al tác dụng với axit H 2 S O 4  đặc nóng không phải là phản ứng nhiệt nhôm

25 tháng 10 2019

Phản ứng nhiệt nhôm là cho nhôm khử các oxit của kim loại => Phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là 1, 4, 5.

Đáp án cần chọn là: C

12 tháng 4 2017

Đáp án A

Vậy các chất có thể có phản ứng nhiệt nhôm là Fe2O3, Fe3O4, Cr2O3

Còn lại Oxi.

a) nAl=0,2(mol)

PTHH: 2 Al + 6 HCl ->  2 AlCl3 +  3 H2

H2 + CuO -to-> Cu + H2O

nAlCl3= nAl= 0,2(mol)

=> mAlCl3= 133,5. 0,2= 26,7(g)

b) nCu= nH2= 3/2 . 0,2=0,3(mol)

=> mCu= 0,3.64=19,2(g)

(Qua phản ứng nghe kì á, chắc tạo thành chứ ha)

<3

 

22 tháng 6 2017

Chọn B

10 tháng 8 2018

Chọn C.

(1) CaCO3 → t o CaO + CO2

(2) 2AgNO3 + H2O → đpdd 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2

(3) 2Al + 3CuO → t o Al2O3 + 3Cu

(4) Cu + 2Fe(NO3)3 ® Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

(5) FeCl2 + 3AgNO3 ® Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

(6) Không xảy ra phản ứng

20 tháng 6 2018

Đáp án: B.

17 tháng 1 2017

2 A l + 3 H 2 S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 H 2

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

⇒  m F e 2 O 3 (bđ) = 20,05 - 0,15.27 = 16g

⇒  n F e 2 O 3 (bđ) = 16/160 = 0,1 mol

2Al +  F e 2 O 3 → A l 2 O 3  + 2Fe

Bđ:        015        0,1

Pư:        0,15        0,065

Dư:        0        0,025

⇒  m F e 2 O 3 (dư) = 0,025.160=4g

⇒ Chọn A.

19 tháng 2 2021

a) PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)  (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)  (2)

                  \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)   (3)

b) Ta có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}\)

=> \(m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)\)

=> \(tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(27a+56b=11\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2) :  \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)

                                     \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}\)

                                     

5 tháng 12 2019

Fe + S  → t ∘  FeS

S + O2  → t ∘   SO2

FeS + O2  → t ∘  Fe2O3 + SO2

8 tháng 7 2018

Phần 2:

nH2 = 0,03 => nAl dư = 0,02

nNaOH = nAl dư + 2nAl2O3 => nAl2O3 = 0,08

Phần 1:

nAl dư = 0,02k; nAl2O3 = 0,08k; nFe = a

=> 0,02k.27 + 0,08k.102 + 56a = 9.39

nH2 = 0.02k.1,5 + a = 0,105

k = 0.5 và a = 0,09

Fe : O = a : (0,08k.3) => Fe3O4

m2 = 9,39 + 9,39/k =28,17g