Cho các dung dịch: C 6 H 5 N H 2 a n i l i n , C H 3 N H 2 , C...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 10 2018

Cho các dung dịch: C 6 H 5 N H 2 a n i l i n , C H 3 N H 2 , C 2 H 5 O H , N a O H , K 2 C O 3 , ( C 2 H 5 ) 2 N H , N H 4 C l . Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím là A. 6 B. 5...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 10 2018

C 6 H 5 N H 2 không làm đổi màu quỳ

C H 3 N H 2 , ( C 2 H 5 ) 2 N H có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm quỳ chuyển xanh

N H 4 C l là muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh → có tính axit → làm quỳ chuyển đỏ

NaOH là bazơ mạnh → làm quỳ chuyển xanh

_{K

2

C

O

3}là muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh → có tính bazơ → làm quỳ chuyển xanh

→ có 5 dung dịch làm quỳ chuyển màu

Đáp án cần chọn là: B

Đúng(0)

LH

Lananh Hoang

22 tháng 4 2020

Câu 1: Công thức tổng quát của anken là: A. C n H 2n ( n  2) B. C n H 2n-2 ( n  2) C. C n H 2n + 2 ( n>1) D. C n H 2n-2 ( n  1) Câu 2: Công thức tổng quát của ankin là: A. C n H 2n B. C n H 2n-2 ( n  2) C. C n H 2n + 2 ( n>1) D. C n H 2n-2 ( n  1) Câu 3: Khi cho buta-1,3-đien tác dụng với H 2 ở nhiệt độ cao, có Ni làm chất xúc tác, có thể thu được: A. butan B. isobitan C. isobutađien D. pentan Câu 4: Trong các chất dưới đây chất...

Đọc tiếp

Câu 1: Công thức tổng quát của anken là:
A. C n H 2n ( n  2) B. C

n H 2n-2 ( n  2) C. C

n H 2n + 2 ( n>1) D. C n H 2n-2 ( n  1)

Câu 2: Công thức tổng quát của ankin là:
A. C n H 2n B. C n H 2n-2 ( n  2) C. C

n H 2n + 2 ( n>1) D. C n H 2n-2 ( n  1)

Câu 3: Khi cho buta-1,3-đien tác dụng với H 2 ở nhiệt độ cao, có Ni làm chất xúc tác, có thể
thu được: A. butan B. isobitan C. isobutađien D. pentan
Câu 4: Trong các chất dưới đây chất nào được gọi là đivinyl?
A. CH 2 = C=CH-CH 3 B. CH 2 = CH-CH= CH 2
C. CH 2 = CH- CH 2 -CH=CH 2 D. CH 2 = CH-CH=CH-CH 3
Câu 5: Nhận xét sau đây đúng?
A. Các chất có công thức C n H 2n-2 đều là ankađien
B. Các ankađien đều có công thức C n H 2n-2
C. Các ankađien có từ 2 liên kết đôi trở lên
D. Các chất có 2 liên kết đôi đều là ankađien
Câu 6: Công thức phân tử nào phù hợp với penten?
A. C 5 H 8 B. C 5 H 10 C. C 5 H 12 D. C 3 H 6
Câu 7: Hợp chất nào là ankin? A. C 2 H 2 B. C 8 H 8 C. C 4 H 4 D. C 6 H 6
Câu 8: Có bao nhiêu đồng phân ankin C 5 H 8 tác dụng với dd AgNO 3 / dd NH 3 tạo kết tủa
màu vàng
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 9: PVC là sản phẩm trùng hợp của :
A. CH 2 = CHCl B. CH 2 = CH 2 C. CH 2 = CH- CH= CH 2 D. CH 2 = C = CH 2
Câu 10: Cho các chất (1) H 2 / Ni,t ; (2) dd Br 2 ; (3) AgNO 3 /NH 3 ; (4) dd KMnO 4 . Etilen
pứ được với:
A. 1,2,4 B. 1,2,3,4 C. 1,3 D. 2,4
Câu 11: Ankin có CT(CH 3 ) 2 CH - C  CH có tên gọi là:
A. 3-metyl but-1-in B. 2-metyl but-3-in C. 1,2 -dimetyl propin D. 1 tên gọi khác
Câu 12: Để phân biệt axetilen và etilen ta dùng:
A. Dung dịch Br 2 B. Dung dịch KMnO 4 C. AgNO 3 /dd NH 3 D. A v à B đ úng
Câu 13: Axetilen có thể điều chế bằng cách :
A. Nhiệt phân Metan ở 1500C B. Cho nhôm cacbua hợp nước
C. Đun CH 3 COONa với vôi tôi xút D. A v à B
Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon X thu được 2,24 lít CO 2 (đkc) và 2,7 g
H 2 O .Thể tích oxi tham gia phản ứng là:
A. 3,92 lít B. 5,6 lít C. 2,8 lít D. 4,48 lít
Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 2,6g một ankin A thu được 1,8g nước. Công thức cấu tạo đúng
của A là:
A. CHC-CH 3 B. CHCH C. CH 3 -CC-CH 3 D. Kết quả khác
Câu 16: Cho 2,8 g anken X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 8 g brom. CTPT của anken
X là:
A. C 5 H 10 B. C 2 H 4 C. C 4 H 8 D. C 3 H 6
Câu 17: Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp gồm C 2 H 2 và C 2 H 4 đi qua bình dd brom dư thấy khối
lượng bình brom tăng 2,70 g. Trong 2,24 lít X có:
A. C 2 H 4 chiếm 50 % thể tích B. 0,56 lít C 2 H 4
C. C 2 H 4 chiếm 50 % khối lượng D. C 2 H 4 chiếm 45 % thể tích

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 2 hidrocacbon là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được 3,96 g H 2 O
và 15,4 g CO 2 . CTPT của 2 hidrocacbon là:
A. CH 4 và C 2 H 6 B. C 2 H 4 và C 3 H 6 B. C 2 H 6 và C 3 H 8 D. C 2 H 2 và C 3 H 4
Câu 19: Hòa tan 1,48 g hỗn hợp X gồm propin và 1 anken A trong dd AgNO 3 /dd NH 3 thấy
xuất hiện 4,41 g kết tủa. Nếu cũng lượng X trên qua dd brom dư thấy có 11,2 g brom phản
ứng. CTPT của A là:
A. C 3 H 6 B. C 2 H 4 C. C 5 H 10 D. C 4 H 8
Câu 20: Cho 3,12 g etin tác dụng hết với dd AgNO 3 /NH 3 dư thấy xuất hiện m g kết tủa. Giá
trị của m là: A. 2,88 g B. 28,8 g C. 14,4 g D. 6,615 g

#Hóa học lớp 11

1

BA

B.Thị Anh Thơ

22 tháng 4 2020

1/ A

2/ C

3/ A

4/ B

5/ B

6/ B

7/ A

8/ A

9/ A

10/ A

11/ A

12/ C

13/ A

14/ A

15/ B

16/ C

17/ A

18/ D

19/ B

20/ B

Đúng(0)

LH

Lananh Hoang

23 tháng 4 2020

Cám ơn

Đúng(0)

TD

Thao Dinh

12 tháng 7 2017

Bài 1: Nêu cách nhận biết các dung dịch NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl chỉ bằng dung dịch phenolphthalein. Bài 2: Không dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy phân biệt các dung dịch: MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4, để trong các lọ mất nhãn. Bài 3: Chỉ dùng 1 hóa chất (dụng cụ cần thiết coi như có đủ), hãy phân biệt các dung dịch sau đây: NaOH, CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH. Bài 4: Có một dung dịch chứa bốn chất tan gồm: NaNO3, Fe(NO3)3,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

QQ

Quân Quân

12 tháng 7 2017

bài 1:- trích mãu thử các dd rồi thử bằng pp ( pp tức là phenolphtalein nhé)

+dd NaOH làm pp thành màu hồng.

+3dd còn lại ko làm pp đổi màu

-cho 3dd còn lại vào dd NaOH lúc nãy đang còn màu hồng

+ dd làm màu hồng của pp trong NaOH nhạt và biến mất=> dd H2S04 do có pư trung hòa tức là pư giữa ax và bz ( tự viết nhé 0

+ 2 dd còn lại ko ht là BaCL2 và NaCl

-Cho H2SO4vừa nhận biết dc vào 2 dd còn lại

+ Có kết tủa trắng => đó là dd BaCl2 ( pt tự viết nhé)

+ko ht là dd NaCl

bài 2: bạn kẻ bảng ra cho lần lượt các chất td vs nhau là dc ý mà, bạn tự làm đi.

bài 3:

nhân biết axit bằng quỳ tím --> quỳ tím chuyển đỏ
nhận biết C6H12O6 bằng Cu(OH)2 ( kết tủa bị hoà tan)
nhận biết C2H5OH bằng Na ( có khí không màu bay ra) ( hay ai bạo miệng thì cho vào miệng nhắm thử thấy có mùi vị giống cái vẫn hay nhậu thì đúng rồi )
còn lại là

bài4: mình làm chưa ra :D

Bài 5 :

nhận biết Co2: cho hỗ hợp qua dd CaCO3=> có kết tủa trắng

Nb CO: cho hỗn hợp qua bột CuO đun nóng, bột CuO đen thành đỏ chứng tỏ có Co
Nb Cl2: Cho hỗn hợp qua giấy quỳ tím ẩm=> hóa đỏ chứng tỏ có Cl2

Chúc bạn học tốt :)))

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đức Huy

14 tháng 4 2020

Bài1:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của H 2 SO 4 trong các phản ứng (thể hiện tính axit hay tính oxi hóa) 1.H 2 SO 4 + Na 2 SO 3  2.H 2 SO 4 loãng + Mg  5.H 2 SO 4 + Fe(OH) 3  6.H 2 SO 4 loãng + Fe(OH) 2  7.H 2 SO 4 đặc + Fe(OH) 2  8.H 2 SO 4 đặc + Al 2 O 3  9.H 2 SO 4 đặc + FeCO 3  10.H 2 SO 4 đặc + FeS  11.H 2 SO 4 loãng + FeS  Bài2:Trong phòng thí nghiệm khí hiđro sunfua H 2 S được điều...

Đọc tiếp

Bài1:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết vai trò của H 2 SO 4 trong các phản ứng (thể hiện tính axit hay tính
oxi hóa)

1.H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 

2.H 2 SO 4 loãng + Mg 

5.H 2 SO 4 + Fe(OH) 3 

6.H 2 SO 4 loãng + Fe(OH) 2 

7.H 2 SO 4 đặc + Fe(OH) 2 

8.H 2 SO 4 đặc + Al 2 O 3 
9.H 2 SO 4 đặc + FeCO 3 

10.H 2 SO 4 đặc + FeS 
11.H 2 SO 4 loãng + FeS 
Bài2:Trong phòng thí nghiệm khí hiđro sunfua H 2 S được điều chế bằng cách cho muối sunfua vào dung dịch axit clohidric HCl.
Nếu thay HCl bằng H 2 SO 4 đặc có điều chế được H 2 S không. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Bài3:Hỗn hợp muối X gồm Na 2 S và Na 2 SO 3 . Cho 100ml dung dịch H 2 SO 4 vào 16,5 gam X đun nóng, thu được hỗn hợp khí có tỷ
khối đối với H 2 là 27. Trung hòa dung dịch thu được bằng 500 ml dung dịch KOH 1M.
a.Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. b.Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 .
Bài4:Giải thích tại sao axit H 2 S có tính khử. Viết 5 phương trình phản ứng để minh họa?
Bài5:Cho các chất sau: muối ăn, quặng pirit, nước, không khí các điều kiện có đủ. Viết phương trình điều chế H 2 SO 4 , Cl 2 ,
Fe 2 (SO 4 ) 3 .

Bài 7:Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau bị mất nhãn: K 2 S, KCl, K 2 SO 3 , K 2 SO 4 , KNO 3 .
Bài 8:Dung dịch X chứa hai axit: HCl 2M và H 2 SO 4 4M. Để trung hoà hết 100ml dung dịch X cần 200 gam dung dịch NaOH.
Tính nồng độ của dung dịch NaOH?
Bài9:Để trung hoà 200ml dung dịch X gồm HCl và H 2 SO 4 cần 400ml dung dịch Ba(OH) 2 , tạo ra 23,3 gam kết tủa. Cho 7,2 gam
kim loại M vào 400 ml dung dịch X thu được 6,72 lít khí duy nhất (ở đktc). Dung dịch thu được sau phản ứng cần 200ml dung
dịch Ba(OH) 2 nói trên để trung hoà hết. Tìm nồng độ của HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 và kim loại M.
Bài 10:Chỉ được dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau: MgSO 4 , HCl, BaCl 2 , NaCl, KOH.

GIÚP MK MỘT SỐ CÂU VỚI NHA, MK CẢM ƠN

#Hóa học lớp 10

1

AV

ADSVN. VN

15 tháng 4 2020

hóa lớp 10 khó thế

Đúng(0)

ND

Nguyễn Đức Huy

15 tháng 4 2020

khó lắm bn ơi, bài bạn làm dc giải giúp mk nha, mk cảm ơn

Đúng(0)

LL

Linh Lê

12 tháng 4 2018

a/ Cho các chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3. Hỏi trong số các chất trên, có những chất nào: - Nhiệt phân thu được O2 ? - Tác dụng được với H2O, làm đục nước vôi, với H2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất và muối ăn. Ai chán ko ạ giải hóa...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

QP

quỳnh phuong võ

26 tháng 2 2020

Bài 1. Viết các đồng phân cấu tạo mạch hở của
a. C 4 H 10 (2 đồng phân)
b. C 5 H 12 (3 đồng phân)
c. C 6 H 14 (5 đồng phân)
d. C 4 H 8 (3 đồng phân)
e. C 5 H 10 (5 đồng phân)
f. C 4 H 10 O (7 đồng phân)
g. C 3 H 6 O (3 đồng phân)
h. C 3 H 9 N (4 đồng phân)
i. C 3 H 6 O 2 (đơn chức – 3 đồng phân)

#Hóa học lớp 11

0

NG

N g u y ễ n V ă n Đ ư ợ c

23 tháng 3 2017 - olm

m ọ i n g ư ờ i ơ i c á c b ạ n h ọ c l ớ p m ấ y r ồ i n ó i c h o m ì n h b i ế t v à l à m ơ n g i ú p m ì n h n h a :3

x.y+2.x+3.y+5=0

s a o c h o : x,y thuộc Z

#Toán lớp 6

2

NP

Nguyễn Phạm Châu Anh

23 tháng 3 2017

Có 2 cách giải:

Cách 1:

$xy+2x+3y+5=0$

$\Leftrightarrow x\left(y+2\right)=-3y-5$

$\Leftrightarrow x=\frac{-3y-5}{y+2}$

$\Leftrightarrow x=\frac{-3y-6}{y+2}+\frac{1}{y+2}$

$\Leftrightarrow x=-3+\frac{1}{y+2}$

Để $x\in Z$

Mà $-3\in Z$

$\Rightarrow\frac{1}{y+2}\in Z$

$\Rightarrow1⋮\left(y+2\right)$

$\Rightarrow\orbr{\begin{cases}y+2=-1\\y+2=1\end{cases}}$$\Leftrightarrow\orbr{\begin{cases}y=-3\\y=-1\end{cases}}$

*Nếu y = -3 => x = - 4.

*Nếu y = -1 => x = -2.

Cách 2: Tương tự cách 1 nhưng tính theo y.

Đúng(0)

NG

N g u y ễ n V ă n Đ ư ợ c

24 tháng 3 2017

mình k hiểu

Đúng(0)

A

Alice

5 tháng 11 2018

(Bài 6 - Phần 4) : Hòa tan hoàn toàn x(g) hỗn hợp X gồm Fe, kim loại M(m), A(a) trong hỗn hợp H2SO4 loãng vừa đủ được 15,68(l) khí H2 ở ĐKTC và dung dịch C. Cô cạn dung dịch C, sấy khô được 82,9(g) muối khan. Tìm x. (Bài 7 - Phần 4) : Trộn lẫn 700ml dung dịch H2SO4 60% (d=1,530 g/ml) với 500 ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,143 g/ml) sau đó thêm một lượng nước cất vào, thu được dung dịch A. Khi cho Zn dư vào 200ml A thu được...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

NT

Ngô Trọng Phát

7 tháng 11 2018

Bài 4

TN1: CO₃^2- + H⁺ -----> HCO₃^-

0.2.......0.2..............0.2

HCO₃^2-+ H⁺------> CO₂↑+ H₂O

0.6.........0.6.............0.6

=>V_CO2=0.6*22.4=13.44 lít

TN2: CO₃^2- + 2H⁺ -----> CO₂↑+ H₂O

0.2..........0.4..............0.2

HCO₃^- + H⁺ ------> CO₂↑+ H₂O

0.4..........0.4...............0.4

=> V_CO2=0.6*22.4=13.44 lít

TN3: Giả sử HCO₃ phản ứng trước

HCO₃^- + H⁺ ------> CO₂↑+ H₂O

0.5.........0.5...............0.5

CO₃^2-+ 2H⁺ -------> CO₂↑+ H₂O

0.15.......0.3...................0.15

=> V_CO2=0.65*22.4=14.56 lít

Giả sử CO₃^2- phản ứng trước

CO₃^2-+ 2H⁺ --------> CO₂↑+ H₂O

0.2........0.4..................0.2

HCO₃^-+ H⁺ ---------> CO₂↑+ H₂O

0.4.........0.4..................0.4

=> V_CO2=0.6*22.4=13.44 lít

Do đó thể tích CO2 nằm trong khoảng: 13.44<V_CO2<14.56

Đúng(0)

NT

Ngô Trọng Phát

7 tháng 11 2018

Bài 6

n_H2=0.7 mol

Ta luôn có n_SO42-=n_H2SO4=n_H2=0.7 mol

=> x=m_muối-m_{gốc axit}=82.9-96*0.7=15.7 g

Đúng(0)

A

as123876

24 tháng 4 2020

Bài tập áp dụng bảo toàn e Bài 1: Cho 8,5 gam các kim loại Al và Mg tan hết trong dung dịch HNO3 loãng và H2SO4 loãng, thu được 11,2 lít (đktc) hỗ hợp khí B gồm NO và H2 có tỉ khối so với H2 là 8. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan ? Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam Al trong dung dịch HNO3 1M thu được 1,232 lít hỗn hợp B gồm NO và N2O (đktc). Tính tỷ khối của B so với H2 Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 5,2g kim...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

T

★ﾟ°☆ Trung_Phan☆° ﾟ★

24 tháng 4 2020

1,$n_{hhB}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

$d_{\frac{hhB}{H_2}}=\frac{\overline{M}}{2}=8\Rightarrow\overline{M}=16$

ta có sơ đồ dường chéo:

=>$\frac{n_{H_2}}{n_{NO}}=1\Rightarrow n_{H_2}=n_{NO}=0,25\left(mol\right)$

ta có các quá trình nhường nhận e:

$Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e$ $Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e$

$N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}$ $2H^{+1}+2e\rightarrow H_2^0$

0,25................0,25 0,25

m_NO3=0,25.62=15,5(g)

m_SO4=0,25.96=24(g)

=>m_muối=m_kl+m_NO3+m_SO4=8,5+15,5+24=48(g)

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

24 tháng 4 2020

Bài này hqua mình làm rồi nên mình xóa nhé !

Đúng(0)

KY

Kim Yuri

3 tháng 4 2020

Bài 1: Cho 10,8 gam kim loại hóa trị III tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối . Xác định tên kim loại Bài 2: Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt (FexOy) nung nóng bằng khí H2 dư. Sản phẩm hơi nước tạo ra hấp thụ bằng 100g dung dịch H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử đem hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36 lít H2 (đktc). Tìm công thức...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

3 tháng 4 2020

Câu 1:

Ta có:

$m_{Cl}=m_{muoi}-m_{kl}=53,4-10,8=42,6\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{Cl2}=\frac{42,6}{71}=0,06\left(mol\right)$

M hóa trị III nên ta có:

$PTHH:2M+3Cl_2\rightarrow MCl_3$

$\Rightarrow n_M=\frac{2}{3}.n_{Cl2}=\frac{2}{3}.0,06=0,04\left(mol\right)$

$\Leftrightarrow0,4.M=10,8\Rightarrow M=27$

Vậy kim loại M là Al.

Câu 2:

Bạn xem hình Hỏi đáp Hóa học

Câu 3:

Trong 100g H2SO4 98% có 98g H2SO4

Sau khi hấp thụ 18x gam nước, khối lượng dd là 100+18x gam; $C\%=98-3,405=94,595\%$

$\Rightarrow\frac{98.100}{100+18x}=94,595$

$\Rightarrow x=0,2\left(mol\right)=n_{H2O}$

$H_2+O\rightarrow H_2O$

$\Rightarrow n_O=n_{H2O}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$\Rightarrow n_{Fe}=0,15\left(mol\right)$

$n_{Fe}:n_O=0,15:0,2=3:4$

Vậy oxit là Fe3O4

Đúng(0)

KV

Kiều Vy

21 tháng 9 2017

Bài 1: Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống và sôđa. Bài 2: Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó. Bài 3: Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: Na2O → NaOH → Na2SO3 → SO2 → K2SO3 Bài 4: Viết phương trình phản ứng hóa học của KOH tác dụng với: a. Silic oxit b. Lưu huỳnh trioxit c. Cacbon đioxit d....

Đọc tiếp

Bài 1: Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống và sôđa.

Bài 2: Lập công thức hóa học của một oxit kim loại hóa trị II biết rằng cứ 30ml dung dịch HCl nồng độ 14,6% thì hòa tan hết 4,8g oxit đó.

Bài 3: Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau:

Na₂O → NaOH → Na₂SO₃ → SO₂ → K₂SO₃

Bài 4: Viết phương trình phản ứng hóa học của KOH tác dụng với:

a. Silic oxit b. Lưu huỳnh trioxit

c. Cacbon đioxit d. Điphotpho pentaoxit

Bài 5: Viết các phản ứng hóa học theo chuỗi sau:

CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(NO₃)₂

Bài 6: Viết phương trình phản ứng hóa học của nước với:

a. Lưu huỳnh trioxit b. Cacbon đioxit

c. Điphotpho pentaoxit d. Canxi oxit e. Natri oxit

Bài 7: Trung hòa 300ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%

a. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.

b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượng KOH cần dùng là bao nhiêu?

Bài 8: Cho 12,4g muối cacbonat của một kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 16g muối. Tìm công thức của kim loại đó.

Bài 9: Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H₂SO4, CaCl₂, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, KOH. Chỉ dùng qùi tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.

Bài 10: Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khi đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic.

Bài 11: Cho 50g hỗn hợp gồm hai muối NaHSO₃ và Na₂CO₃ vào 200g dung dịch HCl 14,6%. Hỏi phản ứng có xảy ra hoàn toàn không?

Bài 12: Viết phản ứng hóa học giúp phân biệt các cặp dung dịch sau:

a. Dung dịch sắt (II) sunfat và sắt (III) sunfat.

b. Dung dịch natri sunfat và đồng sunfat.

Bài 13: Nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa 4 muối sau: Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃, và CaCl₂.

Bài 14: Cho 32g một oxit kim loại hóa trị III tan hết trong 294g dung dịch H₂SO₄. Tìm công thức của oxit kim loại trên.

Bài 15: Độ tan của NaCl ở 90oC là 50g và ở 0^oC là 35g. Tính lượng NaCl kết tinh khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hòa ở 90^oC.

CÁC ANH CHỊ GIÚP EM LÀM BÀI NÀO CŨNG ĐƯỢC NHƯNG TRÌNH BÀY DỄ HỈU GIÚP EM VS Ạ!

#Hóa học lớp 8

22

CD

Cầm Đức Anh

21 tháng 9 2017

Bài 1:

Phương trình phản ứng điều chế xút từ vôi sống và sô đa
- CaO + H2O --> Ca(OH)2
- Ca(OH)2 + Na2CO3 --> CaCO3 + 2NaOH.

Đúng(0)

CD

Cầm Đức Anh

21 tháng 9 2017

Bài 2:

- Đặt công thức hóa học của kim loại cần tìm là: RO.
- Phương trình hóa học của phản ứng:
RO + 2HCl --> RCl2 + H2O
- Số mol axit HCl: $nHClnHCl$ = $30.14,6100.36,530.14,6100.36,5$ = 0,12 mol

- Số mol oxit : $nROnRO$ = 0,12 : 2 = 0,06 mol
- Khối lượng mol của oxit là 4,8 : 0,06 = 80g
- PTK của oxit là RO = 80
- Nguyên tử khối của R bằng: 80 – 16 = 64 đvc.
Vậy R là Cu. Oxit cần tìm là CuO.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP